人教版选修3 第二章 第三节 第3课时 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性 课件（30张）.pptx

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 第二章第三节分子的性质 目标定位1 能够根据 相似相溶 规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化 2 认识手性异构体和手性分子 会判断手性碳原子 3 学会常见无机含氧酸酸性的判断方法 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 一 溶解性 1 相似相溶 规律非极性溶质一般能溶于溶剂 极性溶质一般能溶于溶剂 2 影响物质溶解性的因素 1 外界条件 温度 压强等 2 分子结构 相似相溶 规律 3 氢键 如果溶质与溶剂之间能形成 则溶解度增大 4 反应 溶质与水发生反应时可其溶解度 如so2与h2o反应生成h2so3 nh3与h2o反应生成nh3 h2o等 非极性 极性 氢键 增大 相似相溶 规律的应用根据 相似相溶 规律 可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小 萃取剂的选择 以及物质之间分离提纯方法的确立 解析ccl4和i2都是非极性分子 而h2o是极性分子 根据 相似相溶 规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小 但在ccl4中溶解度很大 与相对分子质量 是否是直线形分子 是否含有氢元素等没有直接的关系 d正确 1 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在ccl4中溶解度很大 这是因为a ccl4与i2相对分子质量相差较小 而h2o与i2分子量相差较大b ccl4与i2都是直线形分子 而h2o不是直线形分子c ccl4和i2都不含氢元素 而h2o中含有氢元素d ccl4和i2都是非极性分子 而h2o是极性分子 答案 解析 1 相同点是分子组成 都是 从平面上看 2 不同点是在空间上 它们构成关系 3 具有完全相同的和的一对分子 如同左手与右手一样互为 却在三维空间里不能 互称为手性异构体 有手性异构体的分子叫做 二 手性分子 1 观察比较下图所示两种分子的结构 相同 chfclbr 相似 完全不同 实物和镜像 组成 原子排列 镜像 重叠 手性分子 2 手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体 关键是看其含有的碳原子是否连有的原子或原子团 即有机物分子中是否存在 4个不同 手性碳原子 如 r1 r2 r3 r4互不相同 含有手性碳原子 该 有机物分子具有手性 手性分子的理解 1 手性同分异构体 又称对映异构体 光学异构体 的两个分子互为关系 即分子形式的 左撇子和右撇子 2 构成生命体的有机物绝大多数为手性分子 两个手性分子的性质 且手性有机物中必定含 镜像 不同 手性碳原子 2 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时 该碳原子叫 手性碳原子 下列化合物中含有两个手性碳原子的是 答案 解析 解析由题意可知 a项 b项与d项中各有1个手性碳原子 c项中有2个手性碳原子 三 无机含氧酸分子的酸性 1 已知无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连 形成羟基 请完成下表 cl oh 0 1 2 3 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 由表分析可知 含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多 该含氧酸的酸性 越强 由上表分析可知 同种元素的含氧酸中 成酸元素的化合价越高 其含氧酸的酸性 2 氯元素能形成多种价态的含氧酸 通过计算它们分子中非羟基氧原子数 比较它们酸性的强弱 1 3 5 7 0 1 2 3 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 越强 3 根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱 1 同一主族 自上而下 非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 2 同一周期 从左到右 非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 减弱 增强 无机含氧酸分子的酸性强弱的判断 1 利用 ho mron比较酸性强弱时 n值越大酸性越强 当n相同时 可参考r元素的非金属性 如h2co3和h2so3的n相同 但非金属性 s c 所以酸性 h2so3 h2co3 2 酸性强弱与 oh数目即m数值大小无关 解析不同中心元素的酸性比较时 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 a项正确 无机含氧酸酸性强弱的判断 同一元素时 价态越高 酸性越强 b项正确 hclo中的氯不是最高价 c项错误 酸性 h2so4 强酸 h2so3 中强酸 h2co3 弱酸 d项正确 3 下列各组物质中 酸性由强到弱排列顺序错误的是a hclo4h2so4h3po4b hclo4hclo3hclo2c hclohbro4hio4d h2so4h2so3h2co3 答案 解析 试回答下列问题 1 按此规则判断h3aso4 h2cro4 hmno4酸性由弱到强的顺序为 4 20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则 设含氧酸的化学式为hnrom 其中 m n 为非羟基氧原子数 鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数 m n 的关系如下表 答案 解析 h3aso4 h2cro4 hmno4 解析根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得 h3aso4h2cro4hmno4m n123酸性 h3aso4 h2cro4 hmno4 解析因为酸性h3po3 h3aso3 则h3po3中非羟基氧原子的数目应大于h3aso3中非羟基氧原子的数目 且h3aso3为弱酸 所以可推知h3aso3中没有非羟基氧原子 它们的分子结构分别为 2 h3po3和h3aso3的形式一样 但酸性强弱相差很大 已知h3po3为中强酸 h3aso3为弱酸 试推断h3po3和h3aso3的分子结构 答案 解析 3 按此规则判断碳酸应属于 酸 与通常认为的碳酸的强度是否一致 其可能的原因是 答案 解析 解析h2co3中非羟基氧原子数为1 应为中强酸 与通常认为的碳酸是弱酸不一致 其可能原因是溶于水的那部分co2并不能完全转化为h2co3 中强 不一致 溶于水的那部分co2并不能完全转化 为h2co3 学习小结 达标检测 1 关于cs2 so2 nh3三种物质的说法中正确的是a cs2在水中的溶解度很小 是由于其属于极性分子b so2和nh3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子c cs2为非极性分子 所以在三种物质中熔 沸点最低d nh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子为极性分子 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根据 相似相溶 规律 水是极性分子 cs2是非极性分子 so2和nh3都是极性分子 故a错误 b正确 由于cs2常温下是液体 so2和nh3常温下是气体 故c错 nh3在水中溶解度很大 除了由于nh3分子为极性分子外 还因为nh3分子和h2o分子之间可形成氢键 故d错 1 2 3 4 5 2 欲提取碘水中的碘 不能选用的萃取剂是a 酒精b 四氯化碳c 直馏汽油d 苯 1 2 3 4 5 答案 解析 解析单质碘 i2 是含有非极性键的非极性分子 根据 相似相溶 规律 可知碘易溶于非极性溶剂 而ccl4 直馏汽油 c6h6等为非极性溶剂 且它们与水的密度差别较大 容易分层 所以b c d选项可以作为碘的萃取剂 而酒精容易与水 碘互溶 不分层 故不能用作萃取剂 3 下列叙述中正确的是a 无机含氧酸分子中含有几个氢原子 它就属于几元酸b 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强c 同一元素的含氧酸 该元素的化合价越高 酸性越强d h3po4和h2co3分子中非羟基氧的个数均为1 它们的酸性相近 均为中强酸 1 2 3 4 5 答案 解析 解析h3po3的分子结构为 它是二元酸 所以a项错误 1 2 3 4 5 b项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合 c项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律 c项正确 d项中h3po4和h2co3的非羟基氧原子数均为1 但h2co3酸性弱于h3po4 这是由于溶于水的co2只有很少的一部分与水结合成碳酸 4 下列分子中含有手性碳原子的是 1 2 3 4 5 答案 解析 a ch2cl2 d ch3ch2cooch2ch3 解析b项 乳酸分子的中间碳原子连 ch3 h oh cooh四种不同的原子或原子团 为手性分子