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第一节弱电解质的电离 人教版选修4第三章 水溶液中的离子平衡 第一课时 1 写出盐酸 硝酸和硫酸的电离方程式 2 酸在水中都能电离产生h 不同酸的电离是否有区别 实验1分组实验 用ph计分别测定0 1mol l盐酸和0 1mol l醋酸溶液的ph 记录实验数据并计算c h 1 根据以上实验数据 推测hcl和ch3cooh溶于水以什么微粒存在 并判断这些微粒浓度的相对大小 2 你能定量感知hcl和ch3cooh在水中的电离程度吗 交流与讨论 淋洗电极 吸干水分 取30ml待测液 测定 待读数稳定 记录 等浓度的盐酸与醋酸电离程度比较示意图 电离前酸的浓度电离后微粒的浓度 hcl ch3cooh 全部电离 部分电离 强电解质 弱电解质 h cl ch3coohh ch3coo 活动1小组讨论 为什么醋酸在水中只能部分电离 请从微观想象提出假设 并设计实验验证 假设 提示 从溶液中微粒的种类 微粒的相互作用和微粒的数量提出假设 从某一离子浓度变化设计实验方案 提供仪器药品 ph计 0 1mol l醋酸溶液 醋酸铵固体 中性 实验方案 取少量醋酸溶液加入醋酸铵固体 测得溶液的ph增大 实验2分组实验 取实验1中的0 1mol l醋酸溶液 加入一药匙醋酸铵固体 用玻璃棒搅拌 测定混合溶液的ph 分析加醋酸铵固体后溶液的ph变化 请写出醋酸的电离方程式 v t0 t v电离 v结合 v电离 v结合 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化 醋酸的电离平衡 电离平衡 1 定义 在一定条件下 弱电解质在水溶液中 弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态 逆 等 动 定 变 浓度 温度 2 特征 3 影响因素 活动2分组讨论 醋酸溶液中存在如下电离平衡 试分析向溶液中加入下列物质 平衡如何移动 实验3演示实验 用ph传感器分别测定1mol l醋酸和0 1mol l醋酸的ph 实验4演示实验 用ph传感器和温度传感器测定0 1mol l醋酸在不同温度下溶液的ph 并绘制ph与温度 t 的关系图 根据图像寻找证据 探讨温度对醋酸电离平衡的影响 迁移应用 1 实验测得0 1mol l某酸溶液的ph 2 00 试判断该酸是强酸还是弱酸 为什么 2 实验测得0 1mol lh2s溶液中存在h2s hs s2 h 等
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