电子式导学案.doc

通山振新学校 学部 年级 学科导学案 主备人： 协备人： 审核人： 使用人： 编号：课题： 电子式 第 课时 计划 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）1. 了解电子式的书写规则和作用2. 能用电子式表示物质的形成过程3. 理解范德华力和氢键以及它们的影响内容【学习重难点】1.了解电子式的书写规则和作用2.能用电子式表示物质的形成过程【学法指导】【知识链接或课前预习要点】知识点二：电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或）表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程知识点四：结构式用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。知识点五：金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点【导学环节】1、 导（导入与导学）二、思（自主学习。阅读文本，分别完成ABCD层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）【基础识记】（A级）1表示方法(1)用电子式表示Cl2: _N2：_H2O2：_CO2: _HClO：_CCl4：_(2)用结构式表示N2：_H2O：_CO2：_(3)用电子式表示共价键形成过程： _ 【理解应用】（B级）2下列电子式书写正确的是()ANa NaBH H HCH DH 2H【迁移运用】（C级）3氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式：ClClB氢氧根离子的电子式： HC次氯酸分子的结构式：HOClDHClO的电子式：H O11. 下列物质的电子式书写错误的是A. 次氯酸 B. 过氧化氢 C. 氨基 D. 二氧化碳12. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同【拓展提升】（D级）13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2SBBF3CCI4DPCl514. 下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子15.下列物质的电子式书写正确的是( ) 3、 议 （合作学习。 小组讨论，两两对学、跨层群学，集解决BC层级问题，探究D层题）4、 展 （展示能力。分组分层竞展，褒优促后，牵线搭桥、适时点评、协作解决80%以上的问题）5、 评 （精讲巧拨。老师要准确表述和板书本节核心知识要点，引导学生达成本节终极目标）6、 助 （扫除盲点。根据课情学情，小组内互助解决疑难）7、 测 （检查学习效果。当堂检测，可用课件展示或备好的堂测）【课堂演练】（BC级）6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 7. 下列物质中，属于同素异形体的是A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和