人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 复习学案.doc

第3章 水溶液中的离子平衡章末知识网络构建一、弱电解质的电离弱电解质的电离二、水的电离和溶液的酸碱性三、盐类的水解盐类的水解四、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡【答案】温度c(h)c(oh)lg c(h)促进了man(aq)nbm(aq)cm(an)cn(bm)温度饱和状态重点知识整合一、电解质溶液中离子能否大量共存问题 1不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸的酸根离子和氢氧根离子。例如：oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、ch3coo-、cn-、po43-、hpo42-、h2po4-等。2不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为氢离子，能生成不溶性碱或弱碱的离子，酸式盐的酸根离子等，如：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、n、hco3-、h2po4-、hpo42-、hso3-、hs-、ca2+。3相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存（1）so42-与ba2+、pb2+、ag+、ca2+等不能大量共存。（2）co32-与ca2+、mg2+、ba2+等不能大量共存。（3）s2-与cu2+、pb2+、hg2+、ag+等不能大量共存。4因相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存（1）酸性条件下no3-与i-、fe2+、s2-、so32-等不能大量共存。（2）酸性条件下so32-与s2-等不能大量共存(碱性条件可共存)。（3）酸性条件下mno4-与i-、s2-、so32-、br-、cl-等不能大量共存。（4）fe3+与i-、s2-不能大量共存。5能相互结合形成配合物的离子不能大量共存如fe3+3scn-fe(scn)3、ag+2nh3【ag(nh3)2】+。6能发生“相互促进水解”的离子不能大量共存如al3+3hco3-al(oh)3+3co2，al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3。7若为无色溶液，则溶液中不可能大量存在有色离子如fe3+(棕黄色)、cu2+(因浓度不等，出现蓝色到蓝绿色)、mno4-(紫红色)、fe2+(浅绿色)等。8不能在中性溶液中大量存在的离子al3+、fe3+、cu2+等弱碱的阳离子，它们的存在都使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量存在;co32-、clo-、po43-等酸根离子，它们的存在都使溶液呈碱性，不能在中性溶液中大量存在。【例1】 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ()a在ph=1的溶液中：n、k+、clo-、cl-b有so42-存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、i-c有no3-存在的强酸性溶液中：n、ba2+、fe2+、br-d在c(h+)=1010-13 moll-1的溶液中：na+、s2-、alo2-、so32-答案：d解析：h+与clo-可生成弱电解质hclo，故ph=1的强酸性溶液中，clo-不能大量存在，a项错误;so42-与ca2+可生成微溶物caso4，故在so42-存在条件下，ca2+不能大量存在，b项错误;在有no3-存在的强酸性溶液中，fe2+被氧化为fe3+，c项错误;c(h+)=1010-13 moll-1的溶液，为碱性溶液，na+和弱酸根s2-、alo2-、so32-都可大量共存，因此正确答案为d。二、强酸与弱酸的比较1强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例：等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等ph的盐酸(a)与醋酸(b)ph或物质的量浓度ph：ab物质的量浓度：aba=b水的电离程度ac(ch3coo-)c(cl-)=c(ch3coo-)等体积溶液中和naoh的量a=baba=b2判断强、弱电解质的方法及实验设计以证明某酸(ha)是弱酸为例：实验方法结论（1）室温下测001 moll-1 ha溶液的ph若ph=2，ha为强酸;若ph2，ha为弱酸（2）室温下测naa溶液的phph=7，ha为强酸;ph7，ha为弱酸（3）相同条件下，测相同浓度的ha和hcl(强酸)溶液的导电性若导电性相同，ha为强酸;若ha导电性比hcl弱，ha为弱酸（4）测定同ph的ha溶液与hcl溶液稀释相同倍数前后的ph变化若ph(ha)=ph(hcl)，ha为强酸;若ph(ha)c(h2po4-)c(hpo42-)c(po43-)。（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根离子分步水解分析。例如：在na2co3溶液中：c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他粒子对其影响的因素。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：anh4cl，bch3coonh4，cnh4hso4，c(n)由大到小的顺序为cab。nh4hso4电离出的h+抑制n的水解，而ch3coonh4中ch3coo-促进n的水解。4基本思路 【例3】 常温下，用0100 0 moll-1 naoh溶液滴定2000 ml 0100 0 moll-1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)b点所示溶液中：c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c点所示溶液中：c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)解析：本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。a项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-);b项，在点时，ph=7，仍