基础化学习题及答案.doc

学习资料收集于网络，仅供参考1下列水溶液蒸气压最高的是(C ) A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/LCaCl22. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B ) A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2 4按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D ) A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3- 6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（A ） A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.0 7. 室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D ) A. 7 B. 1 C. 13 D. 118在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(B ) A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C ) A. 1mol/L MgSO4B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2 10将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D ) A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOH C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl 11. 已知H3PO4(Ka1=7.52103, Ka2=6.23108, Ka3=2.21013)，取0.10mol/L NaH2PO4与0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( ) A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.38 12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.010-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ） A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6 14. 由HCO3CO32(H2CO3的 Ka1=4.3107，Ka2=5.611011)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A ) A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25 17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）A 化学反应达到平衡 B反应进行完全 C正、逆反应的焓变相等 D反应物浓度等于生成物浓度 18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）A. 改变系统的总压力 B. 加入催化剂 C. 改变A,B,C,D的浓度 D. 升高或降低温度 19. 元反应 A+2BC + D，则其反应速率方程式是 （ A ）A. V=kC（A）C2（B） B. V=kC2（B） C. V=kC（A） D.无法确定20. 某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（ A ）A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min 22. 反应级数等于（ B ） A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和 C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和 23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ） A. 能加快正向反应 B. 能加快逆向反应 C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应 D. 正向反应和逆向反应速率都无变化24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ） A. k与反应物浓度成反比 B.条件一定时，反应的k值恒定不变 C.不同的反应，同一温度下，k值相同 D. k值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于：（ D ）A. 一级反应 B. 零级反应 C. 二级反应 D. 元反应26. 已知298.15K时，(Fe3+/Fe2+)0.771V，(Hg2+/Hg)0.851V，则在标准状态下反应Hg2Fe3+ Hg2+2Fe2+ （ B ） A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定27. Fe3+氧化Br； Br在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ） A. Fe3+ B. Br C. Cr2O72+H+ D. Br29. I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（ A ） A. I是还原剂 B. S2O32-的氧化能力比I2强 C. I2的氧化能力比S2O32-强 D. I是氧化剂 30增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）A. H+ B. OH- C. H2O D. Mn2+ 31某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）A.lB.mC.sD.l和m33价电子组态为4s24p5的元素是：（ D ）A. d区I IB族元素 B. s区I IA族元素 C. s区I IB族元素D. p区I IA族元素34下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）A. 3d44s2B. 3s33p5C. 2p3 D.3d535某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：BA.1B.2C.3D.4361s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ）A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37. HF分子中的共价键是：（ B ）Ap-p键Bs-p键Cp-p键 Ds-p键38. CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（ C ）A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化； B. 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化； C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化； D. 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）A等性sp2杂化B等性sp3杂化C不等性sp2杂化 D等性sp杂化40. 属于极性分子的是：（ ）ASiF4BBCl3CNF3DCO241. 分子间存在取向力的是：（ ）AH2O和CO2BCH4和CO2CH2O和Br2DH2O和CH3CH2OH42. 不能与HF分子形成氢键的是：（ D ）AH2OBNH3CHFDHCl43. PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（ D ）A. 直线形 B. 三角形 C. V形 D. 三角锥形1. HPO42- 的共轭酸是 。2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量 越大 ；当总浓度一定时，缓冲比愈接近 1：1 ，缓冲容量愈大。3 在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是： U G H S 。4. 元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为n= ，其反应级数为： m+n 。5. 在An+neA(s)电极反应中，当加入An+的沉淀剂时，可使其电极电势值 降低 ，如增加A的量，则电极电势 升高 。6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+，Fe+Cu2+ Fe2+Cu，推断最强的氧化剂是 Fe3+ ，最强的还原剂是 Fe 。7. n=4、l=1的原子轨道的符号是 ，该原子轨道在空间有 4 种间取向。811Na基态原子最外层有1个 3s （3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（ （3，0，0，+-1/2 ）。9NH3的空间构型为 。电子排布式周期、族14号元素24号