人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第一节　物质的分类教案(2).doc

第一课时 物质的分类 一教学目标 知识与技能1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、 培养学生观察、分析、推理和判断的能力,更深入地了解物质不同的分类方法所带来的信息。过程与方法1、 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。2、 在教师指导下完成思考与交流1、2、3。情感、态度与价值观1、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。2、 对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。二教学重、难点： 了解常见化学物质及其变化的分类方法。三教学过程：一、简单分类法及其应用引言：图书馆有很多书籍，为什么你能很快找到你要的书？大超市有成千上万的商品，为什么你能迅速挑选到你要的商品？对于数以万计的化学物质和化学反应，分类方法的应用是无可替代的。二、相关知识点的回顾1.化学物质的分类按照物质的聚集状态分为：_；_；_。按照物质的导电性：_；_；_。按照物质的溶解性：_；_；_等。 化学物质分为纯净物和_ 。 纯净物分为_和_。化合物分为_、_、_、_等。2.物质的变化 1）物理变化：没有生成新物质的变化.（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化） 。 2）化学变化：一种或多种物质变成化学性质与原来不同的新物质的过程。物理变化与化学变化的区别与联系从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。3.根据初中所学的化学反应的特征，完成下表的填充。反应类型实例:ABAB(化合反应) 例:ABAB(分解反应) 例:ABCACB(置换反应) 例:ABCDADCB(复分解反应) 例:三、总结归纳1.分类法 （1）单一分类法：仅用一种 标准对物质进行分类。（2）交叉分类法 : _例1:连一连Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐（3）树状分类法 : _ 例:写一写 （教材25页，补充填完） 混合物（多种成分）例:空气 水与酒精 粗盐 金属单质：例:Fe 物质 单质 非金属单质：例:P 一元酸 例: HCl 酸 二元酸 例: H2SO4 三元酸 例:H3PO4 纯净物 强碱 例: Ba(OH)2 碱 弱碱 例: NH3H2O 化合物 正盐 例:NaCl 盐 酸式盐 例: NaHCO3 碱式盐 例: Cu2(OH)2CO3 金属氧化物 例: MgO 氧化物 非金属氧化物 例: CO22相关资料：（1）酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 。中学常见的4大强酸：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）。HClO4(高氯酸)（2）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱。中学常见的4大强酸：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ba(OH)2氢氧化钡，Ca(OH)2氢氧化钙,常见的弱碱: NH3. H2O(一水合氨)（3）氧化物：是指氧和另一种元素形成的化合物。不包括过氧化物、超氧化物、臭氧化物和非整数比氧化物。（4）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）,NaCl（氯化钠）（5）正盐：和碱完全中和的产物,像NaCl,Na2CO3（6）酸式盐：酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHCO3,KHSO4（7）碱式盐：酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。如碱式碳酸铜3头脑风暴 试分析物质的组成规律或性质特点,将不同于其它的一种物质找出来,并说明理由（ ）A、NaCl B、K2CO3 C、Na2SO4 D、NaHCO3五.课后评价 1.下列不属于置换反应的是 （ ）A.CuO+H2Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 （ ）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ）水酸碱盐氧化物A.B.C.D.4.一定由三种元素组成的是 （ ）A.氧化物B.碱C.酸D.盐5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是 （ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36对于下列反应的反应类型的判断，