人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期律习题.doc

元素周期律考试1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A第二周期，第A族 B第二周期，第A族C第三周期，第A族 D第三周期，第A族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）AMg2+ BCl CAr DK3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A B C D4、元素的化学性质主要决定于（）A主要化合价 B核外电子数 C原子半径 D最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）AHe BK CCl DNa+6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）AMg2+，Al3+，Cl-，Ne BK+，Ca2+，S2-，Ar CNa+，F-，S2-，Ar DMg2+，Na+，Cl-，S2-7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍则A、B分别是（）AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al题目1234567附8答案9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同回答：（1）画出A2+离子的结构示意图_；（2）A、B、C三元素符号分别为_、_、_。 1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化 B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化2下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是83关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H 生成的H2比1 mol b从酸中置换H 生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6.下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CF、Cl、Br、I原子半径依次增大 DN、O、F最高正价依次升高7.下列各组中的性质比较，不正确的是（）A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D还原性：F-Cl-Br-9. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价为A+6 B-6 C+2 D-210.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYB原子半径大小：YXC离子半径大小：Z2-R-DZ、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO413. 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA02341、10种元素中，化学性质最不活泼的是_；（填元素符号）2、三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_；（填