苏教版必修二1.2.微粒之间的相互作用力 第1课时课件（20张）1.ppt

第二单元微粒之间的相互作用力 第1课时离子键 1 认识化学键和离子键 知道什么是离子键 离子化合物 以及离子键的形成过程 2 学会用电子式表示离子键 会用分类思想解决问题 能从原子结构 微观角度分析问题 3 通过氯化钠形成中从宏观现象到微观解释的思路 培养透过现象看本质的思想 为什么一百多种元素可形成一千多万种物质 资料1 把h2o加热到约2000 才有少量分解 这说明h2o分子里两个h与o间存在着强烈的相互作用力 在水分子中 o与h直接相邻 h与h非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 资料2 一 化学键1 定义 物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2 化学键的主要类型 离子键 共价键 注意 指直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用 包括吸引和排斥作用 2na cl2 2nacl 点燃 实验现象 产生黄色火焰 有白烟生成 反应方程式 药品 钠 氯气 实验探究 仪器 铁架台 石棉网 集气瓶 小刀 镊子 滤纸 电子转移 不稳定 稳定 思考 在氯化钠晶体中 na 和cl 间存在哪些力 阴阳离子结合在一起 彼此电荷是否会抵消呢 不可能 因阴阳离子接近到一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 na 和cl 间存在相互吸引和相互排斥的静电作用 1 定义 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 思考2 哪些物质中存在离子键 1 金属阳离子和酸根离子形成的盐 2 铵根离子和酸根离子形成的盐 思考1 1 成键粒子 2 成键性质 3 成键元素 阴 阳离子 静电作用 引力 斥力 一般活泼金属与活泼非金属 2 离子化合物 二 离子键 含离子键的化合物 离子键 有吗 看不见 摸不着 nacl晶体能否导电 有能够自由移动的离子才能导电 nacl晶体不导电 阴阳离子不能自由移动 na 和cl 之间存在着相互作用 离子键 把nacl加入水中 水分子和nacl晶体作用 nacl溶解并电离 1 定义在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 h na mg ca 1 原子的电子式 2 离子的电子式 h na mg2 ca2 三 电子式 a 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 b 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素符号的右上角标出 n 电荷字样 c 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用中括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 温馨提示 3 离子化合物的电子式 ab型 ab2型 a2b型 nacl na2s na2o mgcl2 注 阴 阳离子的电子式相间写 相同离子不能合并 形象表示新的化学键形成的过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 na na 用电子式表示溴化钙的形成过程 ca ca2 2 意义 1 下列各组微粒相互作用 结果形成离子键的是 a nh4 oh b h2 cl2c h s2 d ba2 so42 d 2 下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 a nafb naclc so2d cacl2 d 3 下列过程能生成离子键的是 a 白磷在空气中燃烧b 镁在空气中逐渐失去金属光泽c 硫磺在空气中点燃