第一部分化学基本概念和原理专题五溶液.doc

让更多的孩子得到更好的教育第一部分化学基本概念和原理专题五溶液4 中考考点聚焦一、溶液的概念、组成和特征1.溶质、溶剂、溶液将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由一种或几种物质分散到另一物质里形成均一、稳定的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是被溶解的物质叫溶质，水是能溶解其他物质的物质，叫溶剂。当气体或固体溶解在液体中时，液体为溶剂；溶质可以是气体、液体或固体；液体溶解于液体时，以量多者为溶剂，水无论多少都是溶剂。2溶液的组成、特征组成：由溶质、溶剂组成。特征：是混合物、具有均一性、稳定性。m溶液 m溶质 + m溶剂注意：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放出热量的相对多少。二、饱和溶液和不饱和溶液1.概念 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。2.相互转化 不饱和溶液饱和溶液的方法：增加溶质蒸发溶剂降低温度饱和溶液不饱和溶液的方法：增加溶剂 升高温度注意：适用于大多数的固体物质。特殊的如饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水 降温三、固体的溶解度1.概念：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。注意：“四定” 一是定温度；二是定溶剂的量（100g）；三是定溶液状态（溶液达到饱和状态）；四是定单位（溶解度的单位是克）。2.影响溶解度的因素：决定于溶质、溶剂本身的性质；还受外界条件温度和压强的影响。固体溶解度随着温度的升高而增大，（熟石灰除外）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶解度曲线 教材下册P136(图9-12)通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的溶解度。通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内溶解度的大小。溶解度曲线反应出物质的溶解度随温度 的变化规律。处于溶解度曲线上及上方任一点，表示该溶液处于饱和状态；处于曲线下方任一点表示该溶液处于不饱和状态。如：在下图中Q点表示t1时，c的溶液处于饱和状态，a、b的溶液处于不饱和状态。随温度升高,c物质溶解度减小，a、b物质溶解度 增大。要从溶液中获得大量的固体a,方法是降温结晶法，P交点表示t1时， a、b的溶解度相等。ORtabcPQ20gt1四、物质的结晶概念：具有一定几何形状的固体从溶液中析出的过程叫结晶。结晶方法：（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐。（2）降温结晶法（冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾。6.混合物分离方法：（1）过滤：常用于不溶于液体的固体 跟液体的分离。如提纯粗盐，其操作步骤主要有溶解、过滤、蒸发、转移固体等。其中有四处用到玻璃棒，作用分别是：搅拌，加快粗盐的溶解；引流；搅拌，加速散热，防止液体温度局部过热引起飞溅；转移固体。（2）结晶：常用于溶解度受温度影响不同的几种可溶性固体物质的分离，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可将其配成热的饱和溶液，然后采用降温结晶法，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，从溶液中析出，过滤即得硝酸钾。而氯化钠仍留在滤液中（这种滤液叫做母液），从而达到初步分离的目的。4 中考名题精析例1碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；足量铁粉放人到一定量的稀盐酸中，所形成的溶液中溶质是 ，溶剂是 ；胆矾投入适量水中所得溶液中的溶质是 ；生石灰投入足量水中所得溶液中的溶质是 。解析 固体或气体溶于液体中，固体或气体作为溶质，液体是溶剂；铁粉放入稀盐酸中发生变化并不像蔗糖放入水中发生的变化那么简单。蔗糖放入水中，蔗糖分子扩散到水中溶解，是物理变化，没有生成其它分子，蔗糖是溶质，水是溶剂。铁放入稀盐酸中，铁与稀盐酸发生化学反应生成FeCl2和H2，铁是足量的，盐酸完全反应，得到FeCl2溶液。含结晶水的化合物溶于水，溶质就是该化合物相对应的无水物；生石灰在水中会发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，所得溶液是Ca(OH)2的水溶液。答案 碘、酒精；FeCl2、水；CuSO4 ；Ca(OH)2；例2 下列说法正确的是（ ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B.饱和溶液一定是浓溶液C.不饱和溶液降温后不一定会变成饱和溶液D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓解析饱和溶液、浓溶液是从一定条件下溶质能否继续溶解、溶液中所含溶质多少两个不同的角度对溶液加以认识的结果，两者之间并没有必然的联系。饱和溶液比不饱和溶液浓的前提有两个：一是温度相同，二是溶剂相同。通过上述两个前提的联想，可得出A,B,D三个选项错误。不饱和溶液降温后变成饱和溶液的前提是，溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于C选项考虑到了这一前提，故该选项说法正确。初中化学中某些说法的成立，常常离不开相关前提。因此，在判断某些说法正误时，联想相关条件很重要。答案 应选C例3将下列溶液敞在空气中，溶液质量增加且发生化学变化的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水解析Na0H溶液吸收空气的CO 2 生成易溶于水的Na2 CO3而使溶液质量增加；澄清石灰水吸收空气中的CO 2 而生成了不溶于水的CaCO3 ，容器内物质的总质量增加，但是石灰水的质量减少了。答案 应选C例4某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：（1）装置A产生的现象是_，原因是_ _ _。（2）装置B产生的现象是_，原因是_ _。解析本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导致木板上的水结冰。NaOH溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。答案（1）A中水结冰，木板与烧杯连在一起，NH4NO3溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低（2）B中石蜡熔化，NaOH溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高例5下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，溶解度最小的物质是_（填序号）。（2）t2时为20，则A物质是_ _ _物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）（3）分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温三种手段均可使不饱和溶液变为饱和溶液的是_。（4）将t1三种物质的饱和溶液各ag升温到t2，有晶体析出的是_。解析本题考查溶解度曲线的意义及应用。由图可知：通过t1垂直于横坐标的垂线与曲线A的交点最低，故t1时，A的溶解度最小。物质的溶解性是根据20时物质在水里的溶解度区分的，20时，A的溶解度为25g10g，因此A属于易溶物质。C的溶解度随温度的升高而减小，通过升温可将其由不饱和溶液变为饱和溶液，加溶质、蒸发溶剂也可达到此目的。同理，C的饱和溶液升温后，由于溶解度减小，所以必将有晶体析出。A、B升温后，溶解度增大，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液而没有晶体析出。答案（1）A（2）易溶（3）C（4）C例6如图所示，在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因_。（2）若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。解析本题是一道化学与物理相结合的题目。从物理学角度分析，小球在液面的沉浮情况，取决于浮力的变化，而浮力的变化取决于液体密度的变化，液体密度的变化又取决于溶液中溶质质量的变化。向饱和食盐水中再加入食盐晶体时，食盐不溶解，溶液密度不变，物体所受浮力也不变，故小球在液面沉浮情况没有变化。在不用外力的情况下，要使小球上浮，只有增大溶液的密度，可考虑向食盐溶液中加入其他易溶于水的固体物质，如硝酸钾、蔗糖等。答案（1）无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液的密度不变，小球所受浮力也不变；（2）加入其他易溶于水但不和氯化钠反应的固体物质，使溶液的密度增大。例7把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得慢，如果把这两种物质分别配制成溶液，然后把两种溶液混合，反应就进行的得决。这是为什么？解析只有构成两种物质的粒子之间能够直接接触，才能发生反应。如果把两种能起反应的固体物质混合，只是物质表层的微粒接触，而固体的内层不能接触，反应进行得慢。如果配成溶液，溶质分子（或离子）均匀地分散到水分子中，水分子、溶质分子（或离子）都处于运动状态中，而将两种物质的溶液混合后，能起反应的不同物质的分子（或离子）接触的机会比固态时多，反应就进行得快。答案两种物质配制成溶液使参加反应的两种物质的粒子扩大了接触面，使之能充分反应，反应随之进行得快。4 中考攻略精练1生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ）A.糖水 B.蒸馏水C.碘酒 D.汽水2向澄清的石灰水中不断通人CO 2 直至过量的过程中，下列转化关系正确的是 （ ）A.溶液 乳溶液 溶液B.溶液 乳溶液 悬浊液C.溶液 悬浊液 溶液D.溶液 悬浊液 乳浊液3下列叙述中正确的是 （ ）A.饱和溶液指在任何情况下都不能再溶解溶质的溶液B.100C时，在100g水中加人40g KNO3 ，充分搅拌溶解，此溶液为KNO3 的饱和溶液C.200C时向饱和食盐溶液中加人少量蔗糖固体，蔗糖一定不会溶解D.不饱和溶液在任何条件下加人溶质都能继续溶解4下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是 （ ）A.20时，31.6g硝酸钾溶解在水中B.20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态5. 现将250g 20的饱和硝酸钾溶液分成甲、乙两份，甲的质量为150g，乙的质量为100g。在温度不变的情况下，使甲、乙两溶液各自蒸发出10g水，析出的硝酸钾的质量分别为x和y，则x、y的大小关系是 ( )A.xy B.xy C.z=y D.无法判断6. 下图是x、Y两种物质的溶解度随温度、压强变化情况。判断x、Y两物质的状态是 ( )A.X是气体、Y是固体B.X是固体、Y是气体C.x是气体、Y是气体D.x是固体、Y是固体7. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。在60时烧杯中盛有A、B两物质混合溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20，则 ( )A.溶液中A增多，B减少B.溶液中A减少，杯底固体B减少C.溶液中A、B都减少D.溶液中A增多，杯底固体B减少8. 下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A.40时，将35g食盐溶于100g水中，降温至O 时，可析出食盐B.20时KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%C60时，200g水中溶解80g CuS04达饱和。当降温至30时，可析出30g CuS04晶体D.30时，将35g KN03和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是NaCl9. 将40的饱和石灰水冷却到10，或加入少量生石灰但温度仍保持40。这两种情况下均不改变的是 ( )A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的溶质质量分数C.溶质的质量 D.溶液中Ca2+的数目10.下表给出了在20和100时x、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用重结晶法从x、Y的混合物中提纯x，使用哪种溶剂的回收率最高(已知混合物含X 70g，含Y 15g) ( )20时溶解度g100时溶解度g溶剂序号XYXYA2059030B15l7010C5157525D1012802011.将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是 （ ）12.有一无色、无味的液体，如果它是由一种固体溶于液体所得到的溶液，则 （ ）A.降温可得到这种固体B.加热蒸发溶剂，可能会得到这种固体物质C.升温可得到这种固体物质D.加热蒸发溶剂，一定会得到这种固体物质13.有一某温度时的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有溶质晶体析出，则该溶液 ( )A.仍为饱和溶液 B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶解度变小 D.变成不饱和溶液14.甲、乙两种固体的溶解度曲线图如下。先将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是 （ ）A.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B.甲溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质的质量分数增大15.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 （ ）A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面16.如右图所示，向盛水的试管里加入少量的硝酸铵固体，U型管内的液面将发生的现象 （ ）A.无变化 B.A处升高，B处降低C.B处升高，A处降低 D.两处都升高17.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A.溶剂质量不变B.溶质质量增加 C.溶液浓度不变D.溶解度增大18.两个烧杯中分别盛有50g和100g硝酸钾饱和溶液（温度为20），选用“相等”或“不相等”填入下列各空。若各蒸发掉20g水，再冷却到20，两杯中析出晶体的质量 ，析晶后所得母液跟原溶液的溶质质量分数 。若都冷却到10，两杯中析出的晶体的质量 ，析晶后所得的母液跟原溶液的溶质的质量分数 。若一杯溶液的温度降低5，另一杯的温度降低10，则两杯中溶液的溶质质量分数 。19.下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；(2) 将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ；（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法；（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。20.下图是A、B、C三种物 质的溶解度曲线。试回答下列问题：（1）在20时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30，三者的质量分数关系是_；如降至10，析出晶体最多是_，无晶体析出的是_。（2）根据该图可知：B的溶解度小于A的溶解度的温度范围是 。（3）A、B两种物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是 。（4）当A、C两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂