鲁科版必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第1课时） 课件（27张）.ppt

第3节化学中常用的物理量 物质的量第1课时 数钱数到手抽筋 直接计量法 引入中间量法 操作简洁快速 宏观 质量等 微观 粒子数 肉眼看不见且难以称量 宏观 质量等 微观 粒子数 物质的量 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 一 物质的量 n 2 含义 表示含有一定数目微粒的集体 符号用n表示 1 单位 符号 摩尔 mol 注意 摩尔作为物质的量的单位 这一单位只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 使用物质的量时 必须指明微粒的种类 如原子 分子 离子等 或者用化学式来表示 例 1molna 或n na 1mol 物质的量 是一个整体 这四个字缺一不可 不能把它理解为 物质的质量 或 物质的数量 1 物质的量 也就是 物质的质量 2 5mole 3 1mol小米 4 1mol水分子 5 1mol鸡蛋 6 1mol钠离子 7 1mol氧 8 3mol硫酸根离子 9 摩尔和长度 质量一样 是七个基本物理量之一 判断 下列说法是否正确 1mol微粒到底有多少 其衡量基准是什么 计量标准 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 计量标准 国际上规定 1mol任何微粒所含的微粒数与0 012kg12c所含的碳原子数相等 二 阿伏加德罗常数 na 1 定义 0 012kg12 所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数 用na表示 2 阿伏加德罗常数是 6 02 1023mol 1 o2的物质的量阿伏加德罗常数微粒数1mol2mol 物质的量 阿伏加德罗常数 微粒数 物质的量 微粒数 阿伏加德罗常数 6 02 1023mol 6 02 1023 6 02 1023mol 1 204 1024 三 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 粒子数 n 之间的关系 物质的量 n na n mol 3molh2so4中有 个h2so4 可以电离出 molh 4molo2含有 molo原子 mol质子1 204 1024个na 中约含有 molna n个c的物质的量是 mol 填空 na在此题中表示阿伏加德罗常数常数的值 3na 6 8 64 2 n na 1克金子 宏观 1亿个金原子 微观 换不换 1mol不同物质的质量 讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点 1mol任何物质的质量 以克为单位时在数值上等于其相对原子或相对分子质量 结论 三 物质的摩尔质量 m 1 定义 单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量 3 单位 g mol或g mol 1 kg mol 2 物质的摩尔质量 数值 在以g mol或g mol 1为单位时 在数值上等于相对原子 分子 质量 1克金子 同学们 1亿个金原子 老师 换不换 m au 197g mol 总结 物质的质量m 物质的量n 粒子数n之间的关系如下 m n m m na na n 微观 宏观 练习 3 01 1022个oh 的物质的量为0 05mol 质量为 含有质子的物质的量为 含有电子的物质的量为 这些oh 与nh3的质量相同 这些oh 和na 含有的离子数相同 0 85g 0 45mol 0 5mol 0 05mol 1 15g 练习 将4gnaoh溶于多少克水中 才能使每100个h2o分子溶有一个na n