鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质的方法和程序（第1课时） 课件（32张）.ppt

组织建设 化学 必修1 1 2研究物质性质的方法和程序 第1课时 现有四种常见的溶液 水 硫酸铜溶液 酒精 高锰酸钾溶液 根据它们的不同 你能把它们一一找出来吗 硫酸铜溶液是蓝色的 a 高锰酸钾溶液是紫色的 c 水和酒精是无色的 b d 但酒精有特殊的芳香气味 而水是无味的 交流 研讨 在初中化学的学习中 你认识了哪些物质 你是通过什么方法来研究它们的性质的 分类 比较法 分类 比较法 分类 比较法 观察和实验法 观察和实验法 观察和实验法 观察和实验法 一 研究物质性质的基本方法 知识上 掌握金属钠的性质方法上 掌握研究物质性质的方法 观察法 实验法 分类法 比较法 1 观察法 observe 含义 是一种有计划 有目的地用感官考察研究对象的方法 内容 可以直接用肉眼观察物质的颜色 状态 用鼻子闻物质的气味 也可以借助一些仪器来进行观察 提高观察的灵敏度 人们既在观察过程中 不仅要用感官去搜集信息 还要积极地进行思考 及时储存和处理所搜集的信息 观察要有明确而具体的目的 要对观察到的现象进行分析和综合 观察金属钠的物理性质及与水的反应 目的 学会观察实验现象的方法 通过对所观察到的现象进行分析 揭示物质的性质 通过观察认识钠的色 态 硬度的密度的相对大小 熔点的相对高低 通过观察钠与水反应的现象 分析钠的化学性质 观察内容 1 观察盛放在试剂瓶中的金属钠 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出 用滤纸将其表面的煤油吸干 在玻璃片上用小刀切下一小块钠 黄豆粒大小 严禁大于黄豆粒 观察钠块的切面 注意 金属钠有强烈的腐蚀性 千万不要用手直接接触它 2 向烧杯中加适量水 滴入1 2滴酚酞溶液 将切好的钠投入到水中 观察现象 观察记录 金属钠的物理性质金属钠与水的反应 固体银白较软比水小较低 通过上述实验现象的观察和分析得到 一 金属钠 sodium 的物理性质 银白色 熔点低 密度小 硬度小 延展性好熔点 97 81 沸点 882 9 密度 0 97g cm 3 1 浮在水面2 熔成小球3 四处游动4 发出嘶嘶的响声5 溶液由无色变红 金属钠与水反应的现象 我观察到了什么 马上记下来 金属钠与水反应 1 浮在水面2 熔成小球3 四处游动4 发出嘶嘶的响声5 溶液由无色变红 水 钠 反应放出热量 钠的熔点低 反应生成碱性物质 我知道了什么 水可灭火 也可纵火 二 金属钠 sodium 的化学性质 1 钠与水反应 思考1 为什么 严禁比黄豆粒大 思考2 为什么 严禁用手触摸钠 1 我要观察什么 2 我观察到了什么 马上记下来 3 我知道了什么 4 我想到了什么 教你一招 如何使用观察法 2 实验法 experiment 含义 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法 注意的问题 在进行实验时 要注意控制温度 压强 溶解的浓度等条件 这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应 实验的步骤 在进行研究物质性质的实验前 要明确实验的目的要求 实验用品和实验步骤等 实验中 要仔细研究实验现象 并做好实验记录 实验后 要写好实验报告 并对实验结果进行分析 观察目的 1 探究金属钠与氧气的反应 2 认识条件控制在实验研究中的意义 试剂和仪器 金属钠 酒精灯 石棉网 铁架台 铁圈 实验步骤 1 将切好的金属钠放置在空气中 使其与氧气反应 2 将金属钠放在石棉网上加热 使其与氧气反应 金属钠与氧气反应的实验 思考 1 这组实验对你有什么启示 2 在你做过的实验中 还有因条件改变而影响实验结果的情况吗 金属钠放置在空气中 会迅速失去金属光泽 金属钠在空气中燃烧生成淡黄色物质 金属钠放置在空气中 会迅速被氧化而生成氧化钠 失去金属光泽 金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 1 钠与氧气反应 2 钠与非金属的反应 3 分类法 classify 在研究物质性质时 运用分类的方法 分门别类地对物质及其变化进行研究 可以总结出各类物质的通性和特性 反之 知道某物质的类别 我们就可推知该物质的一般性质 4 比较法 compare 运用比较的方法 可以找出物质性质间的异同 认识物质性质间的内在联系 对物质的性质进行归纳和概括 均为银白色金属 钠比铁硬度 密度小 熔点 沸点低 均能与o2 酸 盐溶液反应 常温下 钠能与o2反应 铁不能与o2反应 钠可在空气中燃烧 铁只能在纯氧中燃烧 铁可置换出cuso4溶液中的cu 钠先与水反应 虽都是金属单质 但物理性质有较大差别 都是较活泼的金属单质 但钠比铁更活泼 金属钠与铁的比较 用分类法预测金属的共性 物理性质的共性 有金属光泽 不透明的固体 电和热的良导体 有延展性 化学性质的共性 常温或加热条件下与氧气反应 常温或加热时与水反应 置换出水中的氢 比氢活泼 与酸反应置换出酸中的氢 比氢活泼 与盐溶液应 置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属 2 与s的反应 2na s na2s 研磨易爆炸 3 与卤素的反应 2na cl2 2nacl 剧烈燃烧 黄色火焰 大量白烟 点燃 1 钠与氧气反应 2 钠与非金属的反应 3 钠与酸 碱 盐的反应 1 与酸 2na 2hcl 2nacl h2 反应剧烈 产生无色气体 2 与碱 实质是与溶液中的水反应如na投入到naoh溶液中发生的反应为 2na 2h2o 2naoh h2 3 与盐 请大家想一想 钠与硫酸铜溶液的反应是如何进行的 3 与盐 先考虑与水反应 再考虑生成的碱与盐的反应如na投入到cuso4溶液中剧烈反应 有蓝色沉淀和无色气体放出 发生反应有 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4总反应 2na cuso4 2h2o cu oh 2 na2so4 h2 再如na放入fecl3溶液中有红褐色沉淀和无色气体放出 发生反应有 2na 2h2o 2naoh h2 3naoh fecl3 fe oh 3 3nacl总反应 6na 2fecl3 6h2o 2fe oh 3 6nacl 3h2 总结 活泼金属钠 包括钾 钙等 与盐溶液反应时 一般不能置换出金属 而是钠先与水反应 生成的碱再与盐溶液反应 只有与熔融盐作用才能置换出相应的金属 如 4na ticl4 熔融 4nacl ti 三 钠的保存煤油或石蜡里四 钠的存在不能以游离态存在 只能以化合态存在主要存在于nacl中 也以na2so4 na2co3 nano3等形式存在五 钠的用途 1 钠 钾合金用做原子反应堆的导热剂 2 制过氧化物 3 作还原剂制钛 锆 铌 钽等金属 4 制高压钠灯 原子反应堆导热剂 na k合金导热性能好 高压钠灯及其用途 秦山核电站 六 钠的氧化物 na2o和na2o2 1 2na2o 1 1na2o2 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2