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文档简介

复习课题微粒间的相互作用力 微粒之间的相互作用力与物质的多样性 考点三晶体的类型与性质 考点二微粒间作用力与化学反应 物质类别 考点一离子键和共价键 分子间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 相反电荷 原子 共用电子对 阴 阳离子 原子 活泼金属 活泼 非金属 非金属 非金 属 n n h o h o c o 深度思考 题组一电子式的正误判断 b 考题探究 c 反思归纳 题组二8电子结构的判断 c 规律方法 化学键与化学反应 物质类别 物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用 断裂 形成 离子键 2 共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水反应 其分子内被破坏 如co2和so2等 有些共价化合物溶于水后 发生电离 形成阴 阳离子 其分子内的被破坏 如hcl h2so4等 某些共价化合物溶于水后 其分子内的不被破坏 如蔗糖 c12h22o11 酒精 c2h5oh 等 3 单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后 能与水反应 其分子内的被破坏 如cl2 f2等 共价键 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 共价键 共价键 知识梳理 深度思考 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 1molkhso4加热熔化可电离出2na阳离子 2 共价化合物溶于水 分子内共价键一定被破坏 单质溶于水 分子内共价键不被破坏 3 共价化合物熔点都低于离子化合物 4 分子内共价键越强 分子越稳定 其熔 沸点也越高 5 含有阳离子的化合物一定含有阴离子 6 含有离子键的物质不可能是单质 题组一化学键的断裂与形成 d 题组二化学键与物质类别 规律方法 晶体的类型与性质 阳离子和阴 离子 分子 原子 金属离子 自由电子 离子键 范德华力 有 的存在氢键 共价键 金属键 不良 不良 不良 固态不导电 熔化或溶于 水能导电 固体 熔融不导
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