气体摩尔体积 (2).ppt

气体摩尔体积 前面我们学习了物质的量 n 物质的质量 m 粒子数 N 之间的关系 如果是气体物质 无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量 那么 物质的量与气体体积之间有什么关系呢 设问 物质体积大小的决定因素是什么 微粒间的距离 微粒的数目 微粒的直径 即大小 固体物质 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6 02 1023 个原子 56克 6 02 1023 个原子 27克 6 02 1023 个原子 207克 7 2cm3 10cm3 18 3cm3 液体物质 液体物质 1mol水 1mol硫酸 6 02 1023 个原子 98克 6 02 1023 个原子 18克 从物质体积大小的决定因素可以看出 1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的 构成它们的粒子间的距离又是非常小的 因此固体或液体物质的体积主要决定于原子 分子 或离子本身的大小 由于构成不同物质的微粒的大小不同 所以 它们的体积也就各不相同 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 气体分子间的距离由什么决定 温度 固体 气体 压强 固体 气体 固体 固体 1 定义 单位物质的量的气体所具有的体积 2 符号 V 3 单位 L mol 或 L mol 1 4 条件 气体 1mol 气体的摩尔体积 标准状况时1mol任何气体的体积大约相同 都约是22 4L 填写下表 6 02x1023 6 02x1023 6 02x1023 2 32 44 22 4 22 4 22 3 0 C 101 325kPa 即1标准大气压 计算式 n V Vm 物质的量 mol 气体的体积 L 气体摩尔体积 L mol 标准状况下 n V 22 4L mol 练习 1 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积为22 4L 2 标准状况下任何气体的体积都约是22 4L 3 1摩尔CO2占有的体积约为22 4L 4 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22 4L 5 1摩尔SO2在20 C时的体积比22 4L大 6 1摩尔HCl在3 03x105Pa时的体积比22 4L小 错 错 错 错 错 错 例题1 在标准状况下 2 2gCO2的体积是多少 解 CO2的摩尔质量为44g mol 2 2gCO2的物质的量为 0 05molCO2在标准状况下的体积为 V CO2 n CO2 Vm 0 05mol 22 4L mol 1 12L答 在标准状况下 2 2gCO2的体积为1 12L 练习 2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2 占有的体积约是 2 标准状况下 2molO2 占有的体积约是 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是 4 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 5 标准状况下 16gO2的体积约是 6 标准状况下 11 2LN2中含有的N2的分子数是 11 2L 44 8L 0 2mol 1 5mol 11 2L 3 01x1023 讨论 在一定温度和压强下 并不一定是指标准状况 1mol不同气体体积是否相同 同温同压下 同分子数的气体其体积 同温同压下 同体积的气体其分子数 同温同压下 气体体积的大小与分子数成比 相同 相同 正 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 请列出求算气体体积的方法 讨论 2 V nxVm V m MxVm V N NAxVm 物质的量 n 物质的质量 m 气体的体积 V 粒子数 N 之间的关系 3 下列说法是否正确 A 在标准状况下 1molH2O和1molH2体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2体积相等 C 1mol某气体体积为22 4L则该物质一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 X X X 练习 在同温同压下 同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 同温同压同体积同分子数即同物质的量 例题2 在标准状况下 测得1 92g某气体的体积为672mL 计算此气体的相对分子质量 1 2molO3和3molO2的质量之比为 分子数之比为 含氧原子的数目之比为 在相同条件下的体积比为 2 4gH2与22 4L 标准状况 CO2相比 所含分子数目多的是 各1 5mol上述两种气体相比较 质量大的是 64 1 1 2 3 1 1 2 3 H2 CO2 3 在相同的条件下 两种物质的量相同的气体必然 A 体积均为22 4LB 具有相同的体积C 是双原子分子D 具有相同的原子数目 4 在相同条件下 下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是 A 32gO2B 15gNOC 34gNH3D 80gAr 相对原子质量 H1 N14 O16 Ar40 B B 5 计算下列气体在标准状况下的体积 1 2