苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 课件（34张）.pptx

第二单元溶液的酸碱性 专题3溶液中的离子反应 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 水的电离水是一种的电解质 能微弱地发生电离 其电离方程式为 可简写为 经实验测定无论纯水中 还是稀的电解质溶液中c h c oh 在一定温度下都是一个常数 称为水的离子积常数 用kw表示 由于水的电离是吸热反应 故温度越高电离程度越大 kw也越大 温度越低电离程度越小 kw也越小 其中常温下 kw c h c oh 一 水的电离及溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 极弱 h2o h2o h3o oh h2o h oh 1 0 10 14 2 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 1 c h c oh 溶液呈酸性 c h 越大 酸性 常温下 c h 1 0 10 7mol l 1 c oh 2 c h c oh 溶液呈中性 常温下 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 3 c h c oh 溶液呈碱性 c oh 越大 碱性 常温下 c oh 1 0 10 7mol l 1 c h 越强 越强 1 温度越高 水越易电离 c h c oh 的值越大 2 溶液的酸碱性只取决于c h 和c oh 的相对大小 1 下列溶液一定呈中性的是a ph 7的溶液b c h c oh 的溶液c 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液d 非电解质溶于水得到的溶液 答案 解析 解析根据c oh 与c h 大小判断溶液酸碱性 不受任何限制 由c h 与10 7mol l 1 ph与7大小推断溶液的酸碱性 只适用在常温下 ph 7的溶液未明确为常温 不一定为中性 a错误 等物质的量的强酸与强碱所含的n h 和n oh 不一定相等 如硫酸与烧碱 无法判断混合后溶液的酸碱性 c错误 非电解质本身虽不能直接电离产生离子 但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性 如so2溶于水生成h2so3 溶液呈酸性 如nh3溶于水生成nh3 h2o 溶液呈碱性 d错误 2 下列溶液肯定呈酸性的是a 含h 的溶液b 加酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 答案 解析 解析酸 碱 盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子 故a错误 酚酞遇酸性和中性溶液都不变色 遇碱性溶液变红 故b错误 溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的 而不是氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小 即ph值大小 故c错误 如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 该溶液一定呈酸性 故d正确 1 溶液的ph 1 定义 ph是c h 的负对数 其表达式是 2 意义 ph的大小能反映出 即能表示溶液酸碱性的强弱 二 溶液的ph及其与溶液酸碱性的关系 ph lgc h 溶液中c h 的大小 在25 时 ph 7 表示溶液呈 ph越大 溶液的碱性 ph 7 溶液呈中性 ph 7 表示溶液呈 ph越小 溶液酸性 碱性 越强 酸性 越强 3 适用范围 ph的取值范围为0 14 即只适用于c h 1mol l 1或c oh 1mol l 1的电解质溶液 当c h 或c oh 1mol l 1时 直接用表示溶液的酸碱性 c h 或c oh 2 测定溶液酸 碱性的方法 1 ph试纸法常用的ph试纸有ph试纸和ph试纸 前者可以精确到1 后者可以精确到0 1 其测定方法 把小片试纸放在洁净的上 用蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比 即可确定溶液的ph 2 ph计测量法 ph计的精确度较高 可以精确到0 01 测量时可以从仪器上直接读出溶液的ph 注意对于hclo hno3等具有强氧化性的酸 测定ph只能用ph计而不能用ph试纸 因为会因强氧化性而使试纸褪色 广范 精密 表面皿或玻璃片 玻璃棒 常温下 25 3 下列有关溶液的酸碱性与ph的说法错误的是a 溶液ph越小 酸性越强 反之 碱性越强b ph 7的溶液 可能呈酸性c 当溶液中的c h 或c oh 较小时 用ph表示其酸碱性更为方便d 把ph试纸直接插入待测溶液中 测其ph 答案 解析 解析因ph lgc h 所以ph越小 c h 越大 酸性越强 ph越大 c oh 越大 碱性越强 a项正确 在室温下 ph 7的溶液呈酸性 b项正确 当c h 或c oh 小于1mol l 1时 使用ph表示其酸碱性更为方便 故c项正确 用ph试纸测溶液ph时 不能把ph试纸直接插入待测溶液中 正确的做法为取一小片ph试纸 放在洁净的表面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央 然后与标准比色卡对照读取数据 d项错误 1 强酸 强碱溶液的ph计算方法先求出强酸 强碱溶液中的 强酸直接由酸的浓度求出 强碱先由碱的浓度求出 再根据水的离子积换算出 然后用公式求出ph 2 酸 碱溶液混合后ph计算方法 强酸与强酸混合 三 ph的简单计算 c h c oh c h ph lgc h 强碱与强碱混合 强酸与强碱混合a 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 常温下 b 酸过量 ph的计算原则 分析判断溶液的酸碱性 酸性溶液 求c h 求ph的值 碱性溶液 求c oh 求c h 求ph的值 kw 4 在常温下 将ph 8的naoh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph最接近于a 8 3b 8 7c 9d 9 7 解析稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和 强碱溶液混合 应按c oh 计算 c oh 混 1 10 6mol l 1 1 10 4mol l 1 2 5 05 10 5mol l 1 c h 混 kw c oh 混 2 10 10mol l 1 ph 9 7 答案 解析 5 常温下 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合液的ph 11 则强碱溶液与强酸溶液的体积比是a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 解析可设碱溶液与酸溶液的体积分别为v碱和v酸 由题意可知 混合后碱过量 可列等式 10 14 11 解之可得v碱 v酸 1 9 答案 解析 学习小结 达标检测 1 下列溶液一定显酸性的是a 溶液中c oh c h b 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液c 溶液中c h 1 10 6mol l 1d ph 7的溶液 解析判断溶液酸碱性的关键是看c h 和c oh 的相对大小 若c h c oh 溶液呈酸性 而ph1 10 7mol l 1显酸性 仅适用于常温时 若温度不确定 就不能用来判断溶液的酸碱性 而b项中可使紫色石蕊溶液变红 则该溶液显酸性 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根据c oh 与c h 大小判断溶液酸碱性 不受任何限制 由c h 与10 7mol l 1 ph与7大小推断溶液的酸碱性 只适用在常温下 只有c正确 2 下列说法正确的是a ph 7的溶液一定显中性b ph 6的溶液一定显酸性c c h c oh 的溶液一定显碱性d c oh 10 6的溶液一定显酸性 1 2 3 4 5 答案 解析 3 下列叙述正确的是a 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在室温下 其c h c oh 1 10 14b c h 等于1 10 7mol l 1的溶液一定是中性溶液c 0 1mol l 1ch3cooh溶液的ph 1d 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析kw c h c oh 且kw只与温度有关 所以 在常温下 纯水 酸性 碱性或中性稀溶液中均有kw 1 10 14 在温度不确定时 中性溶液中的c h 不一定等于1 10 7mol l 1 ch3cooh是弱酸 部分发生电离 则c h 0 1mol l 1 ph 1 当c h 或c oh 大于1mol l 1时 用ph表示溶液的酸碱性就不方便了 而是直接用c h 或c oh 来表示 4 常温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的ph一定大于7的是a 0 1mol l 1的盐酸和0 1mol l 1的氢氧化钠溶液b 0 1mol l 1的盐酸和0 05mol l 1的氢氧化钡溶液c ph 4的醋酸溶液和ph 10的氢氧化钠溶液d ph 4的盐酸和ph 10的氨水 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析本题考查了酸碱反应后溶液ph的计算及判断 hcl为一元强酸 naoh为一元强碱 ba oh 2为二元强碱 故等体积等物质的量浓度的hcl与naoh恰好中和 ph 7 与ba oh 2反应时 c h c oh 2c ba oh 2 ph 7 故a b错误 ph 4的醋酸溶液中电离出的c h 1 10 4mol l 1 ph 10的naoh溶液电离出的c oh 1 10 4mol l 1 因此仅ch3cooh电离出的h 恰好与naoh中和 还有大量的ch3cooh分子未电离 故ph7 故c错误 d正确 5 根据强 弱电解质概念的不同 完成下列填空 1 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释10倍 溶液的ph分别变成m和n 则m与n的关系为 1 2 3 4 5 解析加水稀释10倍后 两者的浓度仍相同 但醋酸是弱电解质 盐酸是强电解质 盐酸中c h 大于醋酸中c h 故m n 解析 答案 m n 2 体积相同 ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 1 2 3 4 5 解析原醋酸和盐酸溶液中n h 相同 加水稀释促进醋酸电离 导致醋酸中n h 增大 盐酸溶液中n h 不变 要使稀释后两种