人教版选修4 第1章第3节 反应热的计算及比较 作业.doc

第3节 反应热的计算及比较1.已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h1=q1kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h2=q3kjmol1常温下，取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）a 0.4q1+0.15q2b 0.2q1+0.05q2c 0.2q1+0.15q3d 0.2q1+0.3q22.用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染，例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1 ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1 160 kjmol1。已知no、no2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成n2、co2、h2o（g）放出1 042.8 kj的热量，则h1是（）a 867 kjmol1b 574 kjmol1c 691.2 kjmol1d 925.6 kjmol13.下列说法错误的是（）a s（g）+o2（g）=so2（g）h1s（s）+o2（g）=so2（g）h2，则h1h2b zn（s）+cuso4（aq）=znso4（aq）+cu（s）h=216 kjmol1，则反应总能量生成物总能量c 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则石墨比金刚石稳定d 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol氢分子所具有的能量为e2，则2e1=e24.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了xkj热量。已知碳完全燃烧的焓变h=ykj，则l mol c与o2反应生成co的反应热h为（） kj。a yb （10xy）c （5x0.5y）d +（10xy）5.在一定条件下，ch4和co燃烧的热化学方程式分别为ch4（g）+2o2（g）2h2o（l）+co2（g） h=890 kj2co（g）+o2（g）2co2（g） h=566 kj如果有ch4和co的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀则混合气体中ch4和co的体积比为（）a 12b 13c 23d 326.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0 kjch3oh（g）+ +o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9 kj下列说法正确的是（）a ch3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b 反应中的能量变化如图所示c ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d 根据推知反应ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9 kj7.已知：ac2h2（g）+h2（g）=c2h4（g）h0b.2ch4（g）=c2h4（g）+2h2（g）h0判断以下3个热化学方程式：c（s）+2h2（g）=ch4（g）h1c（s）+h2（g）=c2h2（g）h2c（s）+h2（g）=c2h4（g）h3h1、h2、h3由大到小的顺序是（）a h2h3h1b h3h2h1c h3h1h2d h1h2h38.下列说法或表示法正确的是（）a 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b 由c（石墨）c（金刚石）h=+1.9 kj可知，金刚石比石墨稳定c 在稀溶液中：h+oh=h2o h=57.3 kj，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd 在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=+285.8 kj9.根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1kj2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2kj2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3kj判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q310.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）a 2a（l）+b（l）=2c（g） h1b 2a（g）+b（g）=2c（g） h2c 2a（g）+b（g）=2c（l） h3d 2a（l）+b（l）=2c（l） h411.常温下已知：4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h1，4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）h2；下面关于h1、h2的比较正确的是（）a h1h2b h1h2c h1=h2d 无法计算12.已知723 k时，2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=qkj，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时放出的热量为q1kj；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol so2和0.5 mol o2，达到平衡时放出的热量为q2kj则q1、q2、q满足的关系是（）aq2=bq2cq2q1qdq=q1q213.下列热化学方程式中，正确的是（）a 甲烷的燃烧热h=890.3 kj，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjb 一定条件下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3 kj，其热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=38.6 kjc 在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6 kjd hcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj，则h2so4和ba（oh）2反应的反应热h=2（57.3）kj14.已知热化学方程式：so2（g）+o2（g）so3（g） h=98.32 kj，在容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反应，最终放出的热量为（）a 196.64 kjb 196.64 kjc 196.64 kjd 196.64 kj15.已知热化学方程式：so2（g）+o2（g）=so3（g）h=98.32 kj，下列表述正确的是（）a 在容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反应，最终放出的热量等于196.64 kjb 在容器中当有2 mol so2和1 mol o2发生反应时，放出的热量等于196.64 kjc 在容器中当有4 mol so2和2 mol o2发生反应时，反应so2（g）+ +o2（g）=so3（g）的反应热为393.28 kjd 在容器中当有4 mol so2和2 mol o2发生反应时，反应so2（g）+ +o2（g）=so3（g）的反应热为98.32 kj16.在298k、1.01105pa下，将22 g co2通入750ml1moll1naoh溶液中充分反应，测得反应放出xkj的热量。已知在该条件下，1 mol co2通入1 l 2 moll1naoh溶液中充分反应放出ykj的热量，则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是()a co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2yx) kjmol1b co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2xy) kjmol1c co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(4xy) kjmol1d 2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l) h(8x2y) kjmol117.已知25 、101 kpa时，乙烯和乙炔(c2h2)燃烧的热化学方程式分别为c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1411 kjmol1,2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2600 kjmol1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()a 物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高b 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少c 25 、101 kpa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kjd 乙烷(c2h6)的燃烧热h1 411 kjmol118.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2800.6 kjmol1，如果某人每天消耗12540 kj的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为()a 806 gb 1 000 gc 1 250 gd 15 000 g19.已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.83 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.9 kjmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g h2o(l)，并放出114.04 kj热量，则混合气体中co的物质的量为()a 0.22 molb 0.15 molc 0.1 mold 0.05 mol20.用ch4催化还原nox，可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160 kjmol1下列说法不正确的是()a 若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2和水蒸气，放出的热量为173.4 kjb 由反应可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)hh2的是()a 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b s(g)o2(g)=so2(g)h1s(s)o2(g)=so2(g)h2c c(s)o2(g)=co(g)h1c(s)o2(g)=co2(g)h2d h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1h2(g)cl2(g)=hcl(g)h238.根据以下三个热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l) hq1kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l) hq2kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g) hq3kjmol1判断q1、q2、q3三者关系正确的是()aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q339.下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)；c(s)o2(g)=co(g)s(s)o2(g)=so2(g)；s(g)o2(g)=so2(g)h2(g)o2(g)=h2o(l)；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)；2koh(aq)h2so4(浓)=k2so4(aq)2h2o(l)naoh(aq)hcl (aq)=nacl (aq)h2o(l)；naoh(aq)hac(aq)=naac(aq)h2o(l)a b c d 40.已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1akjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bkjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3ckjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4dkjmol1下列关系式正确的是()aacd0c 2ab041.已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h34fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()a h10，h30b h20，h40c h1h2h3d h3h4h542.已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) hakjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436 kjmol1、496 kjmol1和462 kjmol1，则a为()a 332b 118c 350d 13043.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5518 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1。相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()a h2b coc c8h18d ch444.已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)hq1kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq3kjmol1常温下，取体积比为41的ch4和h2混合气体11.2 l(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量()a 0.4q10.05q3b 0.4q10.05q2c 0.4q10.1q3d 0.4q10.1q245.已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6kjmol1，则反应hcl(g)=h2(g)cl2(g)的h为()a 184.6 kjmol1b 92.3 kjmol1c 369.2 kjmol1d 92.3 kjmol146.已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h24.8 kjmol1fe2o3(s)co(g)=fe3o4(s)co2(g) h15.73 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h640.4 kjmol1则14gco气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为()a 218 kjmol1b 109 kjmol1c 218 kjmol1d 109 kjmol147.已知：h2o(g)=h2o(l) h1q1kjmol1(q10)c2h5oh(g)=c2h5oh(l) h2q2kjmol1(q20)c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h3q3kjmol1(q30)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kj)为()aq1q2q3b 0.5(q1q2q3)c 0.5q11.5q20.5q3d 1.5q10.5q20.5q348.已知下列反应的热化学方程式为ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的h为()a 488.3 kjmol1b 191 kjmol1c 476.8 kjmol1d 1 549.6 kjmol149.通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h2(g) o2(g)h1571.6 kjmol1焦炭与水反应制氢：c(s) h2o(g)=co(g) h2(g)h2131.3 kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4(g) h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kjmol1a 反应中电能转化为化学能b 反应为放热反应c 反应使用催化剂，h3减小d 反应ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kjmol150.在25 、101 kpa条件下，c(s)、h2(g)、ch3cooh(l)的燃烧热分别为393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、870.3 kjmol1，则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()a 488.3 kjmol1b 488.3 kjmol1c 191 kjmol1d 191 kjmol151.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hxkjmol1已知：碳的燃烧热h1akjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2bkjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3ckjmol1则x为()a 3abcbc3abcabcdcab52.已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h1285.8 kjmol1h2(g)=h2(l)h20.92 kjmol1o2(g)=o2(l)h36.84 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h444.0 kjmol1则反应h2(l)o2(l)=h2o(g)的反应热h为()a 237.46 kjmol1b 474.92 kjmol1c 118.73 kjmol1d 237.46 kjmol153.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a 44.2 kjmol1b 44.2 kjmol1c 330 kjmol1d 330 kjmol154.s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g) h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g) h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是()a h30.33 kjmol1b 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应c s(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定55.已知反应：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1n2(g)o2(g)=no2(g)h2n2(g)h2(g)=nh3(g)h3则反应2nh3(g)o2(g)=2no2(g)3h2o(g)的h为()a 2h12h22h3b h1h2h3c 3h12h22h3d 3h12h22h3二、双选题(共2小题,每小题5.0分,共10分) 56.(双选)已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(1)h1q1kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2q2kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(1)h3q3kjmol1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2l(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是()aq2q3b h2h3c 放出的热量为(0.4q10.05q3) kjmol1d 放出的热量为(0.4q10.05q2) kjmol157.（双选）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d 58.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如图：则m、n相比，较稳定的是。（用字母“m”或“n”表示）（2）ch3oh(l)燃烧热h=-238.6 kjmol-1，ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2(g) h=-akjmol-1，则a238.6（填“”、“”或“=”）。（3）使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层生成hcl和co2,该反应的热化学方程式为2cl2(g)+2h2o(g)+c(s)=4hcl(g)+co2(g) h=-290 kjmol1，当有710 g cl2参加反应时放出的热量为_ 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4al(s)+3tio2(s)+3c(s)=2al2o3(s)+3tic(s) h=-1176 kjmol-1，则反应过程中，每转移5 mol电子放出的热量为kj。59.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），在光照和点燃条件下的h（化学计量数相同）分别为h1、h2，h1h2（填“”、“”或“=”，下同）。（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量1 mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中h的大小：h1h2。p4（白磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）h14p（红磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）h2（4）已知：稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3 kj，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kj（5）已知：0.5 mol ch4（g）与0.5 mol水蒸气在t、pkpa时，完全反应生成co和h2的混合气体，吸收了akj热量，该反应的热化学方程式是。60.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2219.9 kjmol1已知co气体燃烧的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1试比较等物质的量的c3h8和co均完全燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。61.在某一容积为2 l的密闭容器内，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hakjmol1(a0)，经过一段时间后测得c(co)c(co2)32，反应放出的热量为_，h2o的转化率为_。62.工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是co和h2，它们的体积比约为11。已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h572 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_，它们燃烧生成的co2的物质的量之比约为_。63.二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h12215.0 kjmol1，若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 646 kj热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。64.在室温下，1 mol ch4和co完全燃烧放出的热量分别为890 kj、280 kj。在该条件下一定量的ch4和co混合气体完全燃烧后，放出的热量为262 kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀，则混合气体中ch4和co的体积比为_。65.已知热化学反应方程式：反应：n2h4(g)鸠馧2(g)2h2(g)h1反应：n2(g)3h2(g)鸠2nh3(g)h2(1)h1_h2(填“”、“”或“”)。(2)7n2h4(g)鸠8nh3(g)3n2(g)2h2(g)h_(用h1、h2表示)。66.100 g炭粉燃烧所得气体中，co占体积、co2占体积，且c(s)o2(g)=co(g)h110.35 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g) h282.57 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h392.92 kjmol1与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是_。67.以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1，某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_。68.下列三个反应在某密闭容器中进行：反应fe(s)co2(g)=feo(s)co(g)h1akjmol1反应2co(g)o2(g)=2co2(g)h2bkjmol1反应2fe(s)o2(g)=2feo(s)h3_(用含a、b的代数式表示)69.已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1351.1 kjmol1hg(l)o2(g)=hgo(s)h290.7 kjmol1由此可知zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h3，其中h3为_。70.依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1、2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2571.6 kjmol1、2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h32 599 kjmol1，根据盖斯定律计算298 k时由c(石墨，s)和h2(g)生成1molc2h2(g)反应的焓变_。71.在450 ，并有v2o5的催化剂存在下so2能转化为so3：2so2(g)o2(g)=2so3(g)h190 kjmol1；已知1mol硫单质完全燃烧放出的热量为296 kjmol1，则s(s)o2(g)=so3(g)h_kjmol1。72.焦炭与co、co2、h2均是重要的化工原料，由co2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h149.58 kjmol1反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h241.19 kjmol1反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h3回答下列问题：反应的h3_。73.若已知两个反应：c(s)2h2(g)=ch4(g)h1akjmol1c(s)o2(g)=co(g)h2bkjmol1则2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h_(用含a、b的式子表示)。74.已知有关热化学方程式为4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1905 kjmol1；3h2(g)n2(g)2nh3(g)h292.4 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.6 kjmol1；n2(g)o2(g)=2no(g)h4qkjmol1，则q_。75.一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以caso4的形成固定下来，但产生的co又会与caso4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：caso4(s)co(g)cao(s)so2(g)co2(g) h210.5 kjmol1caso4(s)co(g)cas(s)co2(g) h47.3 kjmol1反应：cao(s)3co(g)so2(g)cas(s)3co2(g)h_kjmol1。76.浙江大学用甲醇、co、o2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(dmc：ch3ocooch3)的研究开发。已知：1 mol co完全燃烧放出283.0 kj的热量；1 mol h2o(l)完全蒸发变成h2o(g)需吸收44.0 kj的热量；2ch3oh(g)co2(g)ch3ocooch3(g)h2o(g)h15.5 kjmol1则2ch3oh(g)co(g)o2(g)ch3ocooch3(g)h2o(l)h_。77.(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4ca5(po4)3f(s)21sio2(s)30c(s)=3p4(g)20casio3(s)30co(g)sif4(g)h已知相同条件下：4ca5(po4)3f(s)3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)2casio3(s)sif4(g)h12ca3(po4)2(s)10c(s)=p4(g)6cao(s)10co(g)h2sio2(s)cao(s)=casio3(s)h3则h_(用h1、h2、h3表示)。(2)已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h846.3 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h2.8 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)=2co(g)2h2(g)的h_。78.已知：450 时，2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1。将0.050 mol so2和0.030 mol o2放入容积为1 l的密闭容器中反应，在一定条件下测得c(so3)0.040 moll1，计算此过程中放出的热量_。答案解析1.【答案】c【解析】标准状况下11.2 l甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5 mol，甲烷和氢气的体积之比为23，所以甲烷的物质的量为0.5 mol=0.2 mol，氢气的物质的量为0.5 mol0.2 mol=0.3 m