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金属元素及其化合物- 钠及其化合物 碱金属【知识网络】【基础知识】1、钠的结构、性质、保存（1）钠原子的结构特点钠原子最外层只有 电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，因此 。（2）性质1 钠与非金属反应：O2（缓慢氧化生成 Na2O，燃烧生成 的Na2O2）、S等。2 钠与水的反应： （现象：熔、浮、游、红）3 钠与酸的反应： (先与酸反应，过量的钠再与水反应)4 钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。5 钠与有机物的反应：与醇、酚、羧酸能发生反应置换出H2。（3）钠的保存：钠应密封保存，少量的钠可保存在 中。2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质（注意两者的比较） 氧化物Na2ONa2O2电子式阴阳离子个数比氧元素化合价属类主要性质3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化（注意两者的比较）化学名称碳酸钠碳酸氢钠化学式无水物结晶水合物NaHCO3（白色晶体）Na2CO3（白色粉末）Na2CO3 10H2O（无色晶体）俗名 石碱溶解性二者均能溶解于水， Na2CO3的溶解度 NaHCO3与盐酸反应少量盐酸Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2足量盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2水解程度 两者均为弱酸盐，水解使溶液呈 性，相同物质的量浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液碱性 NaHCO3与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O与Ca（OH）2反应少量Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O足量NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ NaOH+ H2O与盐（BaCl2）反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3稀溶液不反应热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2主要用途用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业制发酵粉、治疗胃酸过多的药剂鉴别方法加入BaCl2溶液等合理方法相互转化Na2CO3+ H2O+CO2=2 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O 重难点1、钠露置于空气中的变化过程：主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗4Na+O2=2Na2O 过些时候有液滴出现Na2O+H2O=2NaOH再过些时候出现白色晶体2NaOH+CO2+9H2O= Na2CO310H2O最后变成白色粉末Na2CO310H2O= Na2CO3 +10H2O NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3 ，因此，最终得到一种白色粉末。重难点2、钠的氧化物和水化物。 2、过氧化钠的属类不属于碱性氧化物，主要性质（强氧化性反应原理及应用），如Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。重难点3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较： Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)的大小比较。特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。重难点4、侯氏制碱法：生产流程可简要表示如下：其中需要注意的是：（1）先在冷却的条件下将氨气通入到饱和的食盐水，再通入CO2（2）主要反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl = NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (X即为CO2，可以循环利用)（3）循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。（4）向母