初中化学人教版----学完本课题你应该知道(1~12).doc

初中化学-学完本课题你应该知道第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学，与人类进步和社会发展的关系非常密切。2、 没有生成其他物质的变化叫物理变化；生成其他物质的变化叫化学变化，又叫做化学反应。3、 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、 从日常生活中发现具有探究价值的问题，通过实验等手段进行探究，对实验现象的分析获得有价值的结论。2、 进行探究活动时，应在教师指导下明确问题和探究目的，关注物质的性质和变化，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察、如实记录，进行比较和分析，得出可靠结论，最后认真填写实验报告。课题3 走进化学实验室1、 化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。学习一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、链接仪器装置、洗涤仪器；正确的操作是实验成功的重要保证。第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、 空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2、 纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。氧气、氮气是纯净物，空气是混合物。3、 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气、防止污染空气。课题2 氧气1、 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。课题3 制取氧气1、 在化学变化中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。2、 实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气。3、 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要作用。第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。2、 在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。3、 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。4、 在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。课题2 原子的结构1、 核外电子 每个电子带一个单位负电荷 原子 质子 每个质子带1个单位正电荷 原子核 中子 不带电 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、 原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。3、 构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。带电的原子叫做离子。4、 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。课题3 元素1、 化学上，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。2、 每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具，初学化学时，正确地记忆和书写一些常见的元素符号是必要的。3、 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源1、 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。2、 为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水节约用水，保护水防治水体污染。课题2 水的净化1、 自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水的到不同程度的净化。2、 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，易生水垢，与肥皂水不易起泡沫；硬水可以软化为软水。3、 如何利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水。课题3 水的组成1、 水是由氢元素和氧元素组成的。2、 单质是由同种元素组成的纯净物。3、 化合物是由不同中元素组成的纯净物。4、 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。课题4 化学式与化合价1、 用元素符号表示物质组成呢个的式子叫做化学式。2、 化学式表示一种物质、表示物质的元素组成，以及组成呢个元素的原子个数比。3、 应用化合价推求物质化学式的根据是：1） 这种化合物确实存在2） 化学式个元素正、负化合价的代数和为0.4、 根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1、 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必定相等。3、 化学方程式提供的信息包括：1） 哪些物质参加反应（反应物）2） 通过什么条件反应3） 反应生成了哪些物质（生成物）4） 参加反应的各粒子的相对数量5） 反应前后质量守恒课题2 如何正确书写化学方程式1、 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。2、 书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。课题3 利用化学方程式的简单计算根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、 不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。2、 木炭和活性炭具有吸附性3、 在常温下，碳的化学性质很稳定。在高温下，碳能够与很多物质发生反应。4、 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。课题2 二氧化碳制取的研究1、 实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。2、 实验室里制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法。3、 实验室里制取气体的一般思路和方法：1） 选择适当的反应，包括反应物和反应条件2） 选择合适的实验装置3） 验证所制得的气体课题3 二氧化碳和一氧化碳1、 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应。2、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。3、 一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性4、 二氧化碳是一种温室气体。人类应采取积极措施，防止温室效应进一步增强。第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1、 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：1）可燃物2）氧气（或空气)；3)达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2、 灭火原理（破坏燃烧的一个条件即可）：1） 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2） 隔绝氧气（或空气）3） 使温度降到着火点以下3、 在生产、运输、使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。课题2 燃料的合理利用与开发1、 物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。2、 化石燃料包括石油、煤、天然气等是重要的能源。3、 使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。4、 化石燃料燃烧可能对环境造成不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料。在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。5、 化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、 金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。2、 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种元素。3、 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。课题2 金属的化学性质1、 很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属与盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。课题3 金属资源的利用和保护1、 把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。2、 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。3、 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。4、 保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。第九单元溶液课题1 溶液的形成1、 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液具有广泛的用途。2、 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。3、 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。课题2 溶解度1、 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3、 气体的溶解度通常是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。4、 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。课题3 溶液的浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配置需要配制一定质量分数的溶液。第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、 酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2、 酸有一些相似的化学性质。例如：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与多种活泼金属反应，生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水3、 碱有一些相似的化学性质。例如：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色碱能与某些非金属氧化物反应，生成水4、 酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH-。所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。5、 酸和碱有重要的用途。6、 酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。课题2 酸和碱的中和反应1、 酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3、 溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH7，溶液为碱性4、 了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义。第十一单元盐 化学肥料课题1 生活中常见的盐1、 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途。2、 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，例如使粗盐提纯。3、 组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。4、酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。2 化学肥料1、 氮肥、磷肥和钾肥是重要的肥料。2、 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。3、 利用物理、化学性质的不同初步区别常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉状加水 全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气（尿素除外）无具有刺激性气味的氨气放出第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质1、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。3、糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。4、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。课题2 化学元素与人体健康1、 人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。常量元素和一些微量元素是人体必需的，它们能够调节人体的新陈代谢，促进