2011861213745M40JF_高考_高中教育_教育专区.doc

北京市崇文区20082009学年度第一学期高三期末统考试卷 化 学 2009.01本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）AMg的原子结构示意图： BH2O2的电子式：CCH3CHCH3 CH2CH3的名称：2-乙基丙烷D CO32-水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3-+ OH-3下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ） 沸点：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-F-Na+ A B C D4下列叙述中正确的是 （ ）ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.66.021023B常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.66.021023C标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.156.021023 D在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.46.021023 5有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应B一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2DA能与碳酸氢钠溶液反应6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ） A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OH C10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol D1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对7下列操作或仪器的选用正确的是 （ ）8下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOHNaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A B C D 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）9下列情溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4- pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常温下，由水电离产生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D10右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（ ） AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸11下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（ ）Al2O3 (NH4)2CO3 甘氨酸（） 葡萄糖 蛋白质 ABCD12根据下列事实得出的结论正确的是 （ ）硝酸钡溶液稀硝酸溶解 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质纯锌粒滴入CuSO4溶液B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用打开瓶盖用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸足量盐酸将气体通入澄清石灰水D无色试液 产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-13有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）A1:1B2:3C3:2D2:114下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有（ ）A含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间15将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)16下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (NO3- ) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是：第卷（非选择题，共60分）本卷共5小题，共60分。17（14分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答： （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。 （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。 （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。18（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。19（12分） 某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；1 mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6L（标准状况）；A可与FeCl3溶液发生显色反应；A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。请回答： （1）A的分子式是 ；A中含氧官能团的名称是 。 （2）按要求写出下面反应的化学方程式：A + NaHCO3（溶液）： 。 （3）已知：ONa + CH3IOCH3 + NaI.OH + CH3IOCH3 + HI.CH3COOHKMnO4（H+）有机物B的分子式为C7H8O2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A：请回答：反应的化学方程式是 。上述转化中，反应、两步的作用是 。B可发生的反应有 （填字母）。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d水解反应 （4）芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。写出符合要求的F的一种可能的结构简式 。20(11分)下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。 （1）若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ _ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是_ _。 （2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述或在原装制图的相应位置画出简图）_ ；m中发生反应的化学方程式是_ _。若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是_ _。21（11分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。请回答： （1）哈伯合成氨的化学方程式为_ ；在电解法合成氨的电解池中_（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是_ 。 （2）新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式_ _。 （3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素 CO（NH2）2 。已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为 ，尿素分解的化学反应方程式为 。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式 。参考答案选择题：题号12345678答案B DBBCDCC题号910111213141516答案DBBDAACD17（14分） （1）离子键、非极性共价键 （2分） 2Na2O2（s）+ 2CO2（g） 2Na2CO3（s）+ O2（g）；H4Q kJ/mol （2分） （2）H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH （2分）Al3+4OH AlO2+2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al（OH）3 （4分） （3）SO32- + ClO- SO42- + Cl- （2分） （4）O2 + 4e- + 2H2O 4OH- （2分）18（12分） （1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （3分） （2）1222 （1分） （3）镀件 AgNO3 5.4g 变小 （6分） （4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分）19（12分） （1）C7H6O4 羟基、羧基 （3分） （2）+ 2 NaIOCH3 CH3OCH3 + 2 CH3IONa CH3ONa （2分）（2分）OHCOOHOH+ NaHCO3 OHCOONaOH+ H2O + CO2 （3） 保护酚羟基，防止其被氧化，若酚羟基被氧化，则不能按要求得到A（1分） a、b （2分） （4）（2分）20（11分） （1）ACBECF （2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊 （2分） （2） 打开旋钮b （1分） 将试管K放入水温78.5或略高于78.5