衡水二中2014高考小假期高二年级化学学科实验班假期作业3.doc

抓住每一分钟，为高三打好基础，努力拼搏，才是通向成功的捷径衡水二中2014高考小假期高二年级化学学科实验班假期作业3完成时间 检查人 得分 一选择 每题2分共50分1铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝2(2011北京才子卷)实验室制备硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O可使用下列方法：铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是()A蒸发硝酸铝溶液时，不能等到蒸干后在冷却。B不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C2Al2OH2H2O=2AlO3H2 D3HAl(OH)3=Al33H2O3、近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A泡沫铝是纯净物B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D985某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和CO C一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO6在VLAl2(SO4)3 溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A. m/27V molL-1 B. 2 m /27V molL-1 C. 3m/ 54V molL-1 D. 3m / 102V molL-17.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为 A12 B14 C112 D2118某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B实验室中方案更便于实施C溶液A和B均可选用稀硝酸D若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小9下列反应的离子方程式正确的是()AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工业废水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl10铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物(xF2xO3FO)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax1，a5 Bx0.5，a8 Cx2，a10 Dx0.5，a1011.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜12铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()。来源:高考资源网KS5U.COMA.(ab) mol B(ab) mol C.(ab) mol D(ab) mol13在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu14.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L15.往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A.1.4mol/L B.2.8 mol/L C.1.2 mol/L D.无法计算16. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 17 Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中铁和铝的质量比为 A28:3 B14:3 C9:2 D5:418在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升19.（双选）现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中含有Fe(OH)3的质量可能为（提示：2Fe3+S2-=2Fe2+S） A.10.7g B.21.4g C.23.9g D.40g20.已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部21由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A121 B123 C131 D11322将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为()A21 B32 C8164 D285523（双选）将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变 B往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为61 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2524、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA25.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于().A11.2 bc103 B22.4 bc103 C 22.4 (3a4bc103) D22.4 (3a4bc)103填空题共29分三、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。（1）实验前如何检查装置A的气密性 ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是 2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须 。（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作是 。（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是。若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。二. A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为_(填元素符号)。（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_； （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程_ 。3.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？ _。(2)乙装置中湿沙子的作用是_(3)B处发生反应的化学方程式为_。(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_。(5)对比甲、乙两装置的B和I，B的优_。衡水二中2014高考小假期高二年级化学学科实验班假期作业3参考答案1、C 2、B3、A4、C5、C 6、D7、A 8、C9、C 10、D 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C 16、C 17、A 18、A 19、AC 20、C 21、B 22、D 23、C 24、BC 25、A一（1）关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性良好：加快氢气产生速率（2）（2）检验氢气的纯度；点燃未反应的氢气。（2）（3）除去氢气中混有的水蒸气。（2）（4）防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；（2）偏大（2）（5）20（4a-b）/7 （2）二（1）钠（1分 ）（2）加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2（2分 ）（3）Al（OH）33H=Al33H2O（2分 ） Al（OH）3OH=AlO2H2O（2分 ）三3.(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热I，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)（2）(2)提供水蒸气（2） (3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）(4)冷凝水蒸气（2） (5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率（2）衡水二中2014高考小假期高二年级化学学科实验班假期作业4参考答案1、C 2、A3、C4、A5、A 6、B