培优教案二、三物质的量、阿氏常数文档_高考_高中教育_教育专区.doc

高二化学培优学案 专题二 物质的量的计算一、 知识规律总结：1、 基本公式nNmV(g)V(aq)NANAMMV(aq)cVmVm 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：c=n/V=（当密度单位是g/mL时）稀释定律：c1V1=c2V2。2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析分析依据：c=。在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再进行具体分析，二、适应性练习1、下列说法中正确的是 ()A摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位B阿伏伽德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol12、最近，某研究所研制出首批氧18气体(18O2)，氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧下列有关说法中正确的是()A1.8 g18O2气体的物质的量是0.1 mol B0.1 mol重氧水(H218O)所含的中子数为6.021023C0.2 mol18O2气体的体积为4.48 L D18O2气体的摩尔质量是36 g3、下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 ( )0.5mol氨气； 标准状况下22.4L氦气； 4时9mL水； 0.2mol硫酸A B C D4、m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/n Cm/22.4n D22.4m/n5、已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D1696、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）AB C D 7、下列说法正确的是（ ）A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制100 mL 1mol/L CuSO4 溶液，需25.0 g 胆矾（CuSO4 5H2O）D中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4.0 g8、某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液。 在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (2)怎样检查容量瓶是否漏水？ 。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀9、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏伽德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol.(2)该气体在标准状况下的体积为_ L.(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1.(4)该气体所含的原子总数为_个(5)该气体的一个分子的质量约为_g.三、提高性练习1、下列说法中正确的是() A在1 molL1的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为2 molB0.5 L 1 molL1的硫酸中，所含H+的物质的量为0.5 molC0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023 个 D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1硫酸的浓度是不同的 2、2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.1 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 3、用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：（ ） 玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒 A B C D4、把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A0.1(b-2a) mol/L B10(2a-b) mol/L C10(b-a) mol/L D10(b-2a) mol/L5、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/(1000) C=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400) 6、在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( ) A+1 B+2 C+3 D+47、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2BN2O2CN2ODN2O8、将20 g M物质、5 g N物质、9 g P物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g P物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()AMN=PQ BM2N=2PQ C2MN=2PQ D2MN=P2Q9、实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 mL。（2）需要用到的仪器是 ；（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） 。A用约20mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入盛有约50mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀并冷却C将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入指定的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ；定容时俯视刻度线 ；量取浓盐酸时仰视_.四、方法提炼物质的量和物质的量浓度常出现在高考化学计算题中，年年必考。在做这类题的时候，要充分运用公式，熟悉几个相关的量之间的转化关系，根据题目所给的条件列式解题。高二化学培优学案 专题三 阿氏常数一、知识规律总结：1阿伏伽德罗常数的应用在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下几个问题：（1）状态问题水在标准状况下为液体或固体；SO3在标准状况下为固体；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体。（2）条件问题气体摩尔体积为22.4L/ mol的适用条件：标准状况 气体（3）粒子问题双原子分子：H2、O2、N2、Cl2、；单原子分子：稀有气体，如Ar等；特殊结构：O3、18O2、-OH、D2O、Na2O2等特殊结构；氧化还原反应：考查给定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应等；溶液中应考虑弱电解质的电离或盐类的水解带来的粒子数目的变化。固体物质不电离、不水解，粒子数目不变化。如：固体NaHCO3中存在Na+、HCO3-。混合物的计算：极值法，即假定混合物为某单一成份A，计算出结论1；再假定混合物为单一成份B，计算出结论2；然后比较结论1和结论2，即可得正确结论。2阿伏伽德罗定律及推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。（三同定一同）（2）阿伏伽德罗定律的三个重要的推论：条件结论语言表达T、V相同同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。T、P相同同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。T、P相同同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。3阿伏伽德罗定律使用的注意事项：（1）既适用于单一气体，也适用于混合气体。（2）“三同”定“一同”，“四同”缺一不可，并且最后为分子数目相同。二、 适应性练习1、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，44.8 L 氦气中所含原子数为4 NAB1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA C20g D2O中含有的质子数为10 NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA2、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等3NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL14、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏伽德罗常数的值)（ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO26、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、1 mol氢氧化铁胶粒含有NA个氢氧化铁分子 B、0.1 mol铁与足量的稀硝酸溶液反应转移电子数目为0.3NA C、2mol固体NaHCO3中含有的离子总数为4 NA D、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA三提高性练习1、标准状况下，m g A气体与 n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m ：nB25，1 kg 气体A和1 kg 气体B的分子数之比为n ：mC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m ：nD标准状况下，等质量的A 与B的体积比为 m ：n2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小三、 方法提炼阿伏伽德罗常数以及物质的量的相关计算是高考必考的知识点。在解答此类题目时，关键要看清题目所给的条件和所求的物质以及要求的量，再根据相关计算公式，最后求得结果。专题二 物质的量的计算二、适应性练习1、C 2、B 3、A 4、D 5、D 6、D 7、C 8