人教版必修2 第二章3.化学反应的速率和限度 作业.doc

自主广场我夯基 我达标1.下列说法正确的是（ ）a.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定d.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。答案：bc2.某一反应物的浓度是2.0 moll-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 moll-1，则在这4 min内它的平均反应速率为（ ）a.0.2 moll-1min-1 b.0.1 moll-1min-1c.0.04 moll-1min-1 d.0.08 moll-1min-1思路解析：根据反应速率的计算公式=0.08 moll-1min-1。答案：d3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 moll-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）a.0.02 mol(ls)-1 b.1.8 mol(ls)-1c.1.2 mol(lmin)-1 d.0.18 mol(ls)-1思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 3 1 0.6 moll-1 0.2 moll-1v=0.02 mol(ls)-10.02 mol(ls)-160 smin-1=1.2 mol(lmin)-1答案：ac4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）a.加大盐酸用量 b.增大盐酸浓度c.粉碎石灰石 d.增大体系压强思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。加大盐酸的“用量”，对h+的浓度也没影响。答案：bc5.no和co都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成n2和co2，对该反应下列说法正确的是（ ）a.降低压强能增大反应速率 b.使用适当的催化剂能增大反应速率c.升高温度能增大反应速率 d.增大压强对该反应速率无影响思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。答案：bc6.在密闭容器中发生反应x(g)+3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1和0.2 moll-1，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）a.x为0.2 moll-1 b.y为0.1 moll-1c.z为0.3 moll-1 d.z为0.1 moll-1时，y为0.4 moll-1思路解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0 moll-1c（x）0.2 moll-1，0 moll-1c（y）0.6 moll-1，0 moll-1c（z）0.4 moll-1。而当c（z）=0.1 moll-1时，c（y）=0.45 moll-1。答案：bc7.在一定温度下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)达到限度的标志是（ ）a.z的生成速率和z的分解速率相等b.单位时间内生成n mol x,同时生成3n mol yc.x、y、z的浓度不再变化d.x、y、z的分子个数之比为132思路解析：b项不能说明正向速率与逆向速率相等，d项也不明确是瞬间的132，还是保持132不变，故两项均不能标志反应已达限度。答案：ac8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）a.选用适宜的催化剂 b.采用高压c.采用高温 d.增大反应物浓度思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。答案：a9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）a.不同的化学反应，限度可能不同b.可以通过改变温度来控制化学反应的限度c.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度d.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。答案：cd10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）a.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆b.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火c.为加快kclo3的分解速率而加入mno2d.为加快h2o2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢h2o2的分解速率。答案：d我综合 我发展11.100 ml 2 moll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）a.加入适量的6 moll-1的盐酸 b.加入数滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水 d.加入适量的氯化钠溶液思路解析：加入较浓的盐酸，会使过量的锌反应，既加快了化学反应速率，又增加了氢气的生成量。加水或加nacl溶液会使h+的浓度减小，反应速率减小。加少量cucl2溶液，cu2+与zn反应生成的cu附着在锌片上，形成原电池，加快了反应速率，又因h+总量未变，锌过量，所以产生h2的总量也不变。答案：b12.已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll-1min-1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）a.0.5 moll-1min-1 b.1 moll-1min-1c.2 moll-1min-1 d.3 moll-1min-1思路解析：根据化学反应中的速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案，即v（a）v（c）=12，而v（a）=1 moll-1min-1，则v（c）=2 moll-1min-1。答案：c13.(2006四川高考理综，13)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )a.反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)-1b.反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll-1c.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为x(g)+y(g)z(g)思路解析：反应开始到10 s，用z表示的反应速率为1.58 mol2 l10 s=0.079 mol(ls)-1；反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol2 l=0.395 moll-1；设反应为ax(g)+by(g)=cz(g)，则abc(化学计量数之比)=n（x）n（y）n（z）(物质的量的变化量之比)=0.790.791.58=112，所以反应的方程式为x(g)+y(g)2=z(g)。答案：c14.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列各题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）a.蒸馏水 b.nacl固体 c.nacl溶液 d.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？思路解析：产生co2的快慢可以从曲线的“陡坡程度”读出：越陡越快。产生co2的量可以从纵坐标的变化差值读出。 减缓此反应的速率的方法可以有：降低反应体系的温度、减小h+的浓度、减小碳酸钙与盐酸的接触面积等。答案：（1）ef ef （2）ac （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西把碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠晶体或醋酸钠溶液等。15.消防队员救火时，开门都很小心，因为有时