人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物（第3课时） 作业.doc

第2节 几种重要的金属化合物第3课时基 础 巩 固一、选择题1据相关报道，2017年中国生铁产量为6.69亿吨，需要消耗铁矿石10.57亿吨。下列关于铁矿石的说法正确的是 (c)a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同c磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入kscn溶液，溶液变红色dfeo俗称铁红2下列离子方程式正确的是 (d)afe跟fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o3将铁粉放入盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是 (b)acu2和fe2 bfe2和mg2cfe3和fe2 dh和cu24由硫铁矿烧渣(主要成分：fe3o4、fe2o3和feo)得到绿矾(feso47h2o)，再通过绿矾制备铁黄feo(oh)的流程如下：烧渣溶液,绿矾铁黄已知：fes2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是 (c)a步骤最好用硫酸来溶解烧渣b步骤，涉及的离子方程式为fes214fe38h2o=15fe22so16hc步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾d步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有fe(oh)35某溶液中可能存在mg2、fe2，fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成绿褐色，下列结论正确的是 (d)a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe36将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (b)a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为257在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100 ml 2 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 ml气体(标准状况下)，此时溶液中无fe3。则下列判断正确的是 (c)a混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113b反应后所得的溶液中的fe2和cl的物质的量之比为13c混合物中feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多d混合物中fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多8已知硝酸能将fe2氧化为fe3。下列物质反应后一定没有3价铁生成的是 (d)a过量的fe与cl2反应bfe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入kno3cfe(no3)2溶液中加少量盐酸d有少量锈斑的铁片溶于盐酸中解析：a中的cl2将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；b中fe与稀硫酸反应只能生成fe2，但由于稀硫酸过量，加入kno3后，h、no能将fe2氧化成fe3；c从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了fe2被h和no氧化的反应；d中首先发生fe与盐酸生成fecl2、fe2o3与盐酸生成fecl3的反应，因铁是足量的，则能将生成的fecl3全部还原为fecl2。二、非选择题9已知有以下物质相互转化：试回答：(1)b的化学式：_fecl2_；d的化学式：_kcl_。(2)写出由e转化成f的化学方程式_4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3_。(3)常用_kscn溶液_(填试剂名称)检测g中的阳离子，其现象为_棕黄色溶液变为血红色_。(4)向g溶液加入a的有关反应的离子方程式为_2fe3fe=3fe2_。解析：根据流程图，推知d溶液为kcl溶液，h为agcl，e为fe(oh)2，f为fe(oh)3，g为fecl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知a为fe，b为fecl2，c为koh。10工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，已知sio2化学性质稳定，不和除hf以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液x中含有的金属阳离子是_fe2、fe3_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_b_(填字母)调节溶液的ph。a稀硝酸 b氨水c氢氧化钠溶液 d高锰酸钾溶液(3)步骤中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，检验fe2的方法是_取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_防止nh4hco3分解，减少fe2水解_。(5)在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为_4feco3o22fe2o34co2_。解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)酸浸后过滤，sio2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是否fe2、fe3。(2)步骤要把ph调高，步骤还要加nh4hco3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入na，所以选b。(4)nh4hco3受热易分解，高温会促进fe2水解。(5)空气中煅烧feco3，是feco3和o2反应生成fe2o3和co2，由原子守恒配平后，反应的化学方程式为4feco3o22fe2o34co2。能 力 提 升一、选择题1“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是 (d)选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法afecl3溶液fecl2通入适量cl2bfecl2溶液fecl3加入过量铁粉并过滤c铁粉铝粉加入过量naoh溶液并过滤dfe(oh)3溶液fe(oh)2在空气中灼烧2下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 (b)a2fe3cl22fecl3bfe2hcl=fecl2h2cfe2o36hcl=2fecl33h2odfe(oh)22hcl=fecl22h2o3(双选)下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是 (cd)afe3、fe2、scn、cl bfe3、k、cl、hcfe2、h、k、no dfe2、k、mno、h4下列反应的离子方程式书写正确的是 (a)a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fe=fe2cub稀硫酸与铁粉反应：2fe6h=2fe33h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2so=baso4d氯化铁溶液与铁粉反应：fe3fe=2fe2解析：h2so4与铁粉反应生成的是feso4，离子方程式为fe2h=fe2h2；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o；d项化学方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为2fe3fe=3fe2。5为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 (a)选项实验操作实验现象离子反应实验结论a在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有还原性b在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液fe2zn=fezn2zn具有还原性c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液fe3fe=2fe2铁单质具有还原性d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性解析：a项现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确。b项结论应该是fe2具有氧化性，错误。c项离子方程式未配平且结论错误，应该为fe3具有氧化性。d项实验现象描述错误，应该为铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色。6由5 mol fe2o3、4 mol fe3o4和3 mol feo组成的混合物，加入1 mol纯铁并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo和fe2o3的物质的量之比可能是 (b)a43 b32 c34 d21解析：根据得失电子守恒，若fefe2o33feo，则反应后有n(feo)3 mol3 mol6 mol，n(fe2o3)5 mol1 mol4 mol，则feo与fe2o3的物质的量之比为32，故b正确；若fe4fe2o33fe3o4，则消耗1 mol fe，反应掉4 mol fe2o3，剩余1 mol fe2o3，而3 mol feo未参加反应，所以feo与fe2o3的物质的量之比为31。二、非选择题7某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 moll1 fecl3溶液，0.1 moll1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现fe2具有还原性的反应的化学方程式_2fecl2cl2=2fecl3_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究fe3具有氧化性取少量0.1 moll1 fecl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量kscn溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_浅绿色_，加入kscn溶液后，溶液_不变色_(3)该兴趣小组为说明“fe2具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_fe2zn=zn2fe_。(4)某反应中反应物与生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一种未知离子x。已知mno在反应中得到电子，则x是_fe2_。该反应的离子方程式是_mno5fe28h=mn25fe34h2o_。解析：(1)在反应中fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2fecl2cl2=2fecl3。(2)向fecl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2fe3fe=3fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向fecl2的溶液中加入锌粉，离子反应为znfe2=fezn2。(4)已知mno得电子，故mno是氧化剂，mn2为还原产物，则题目提供的fe3是氧化产物，故还原剂为fe2，即x为fe2。该反应中反应物为mno、fe2和h，生成物为mn2、fe3和h2o，n(mno)n(fe2)15。8在下列各物质的转化关系中，a、b、d是单质，其中a、b是常见的两种气体，d是一种常见金属，其他物质均为化合物，h是一种沉淀(部分生成物已略去)。填写下列空白：(1)a的化学式_cl2_，g的化学式_fe(oh)2_。(2)c溶液与d反应的离子方程式为_2fe3fe=3fe2_。(3)fh的化学方程式为_6fecl23h2o2=2fe(oh)34fecl3_。9(2017吉林高一检测)根据所学习的铁及其化合物的知识回答下列问题：(1)为了检验某未知溶液是否为fecl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是fecl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理？_不合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验fe2应如何操作？_先加kscn溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液中有fe2_(若填“合理”，则此空不答)。(2)现向一支装有fecl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色_，有关反应的化学方程式为_fecl22naoh=fe(oh)22nacl_，_4fe(o