2012宁波市八校高三化学试卷及答案.doc

2011学年第二学期宁波市 八校期初测试高三化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分2可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Si-28；Fe-56；Cu-64；Cl-35.5; S-32卷 （选择题 共44分）一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是A氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C阴极射线、粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀2下列说法正确的是A某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价B某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D核反应产生了新元素不属于化学变化3糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是A蛋白质中只含C、H、O三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4下列关于工业生产的说法中，不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂5在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 molL1B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.5 molL1 6NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A60克SiO2含有2NA个SiO共价键B实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NAC1L 0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAD标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子7在盛有1mL 1molL-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3molL-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是 A溶液的碱性太弱 BAl3+不与氨水反应C生成的Al(OH)3溶解了 DAl3+几乎都与F-结合生成了新物质8下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- SO2 + H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+ 3H2O9已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O作还原剂C每生成1mol SO2转移4mol电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为3:110.某溶液含有NO3-、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）ABCD11向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g12下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质13某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是A放电过程中Li+向负极移动B该电池的电解质溶液为NaCl水溶液C正极电极反应式为： 2SOCl2+4e- = 4Cl +S +SO2D当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408102314在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH小于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL115下列有关实验的描述或操作错误的 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在牙膏中的作用是摩擦剂B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉16下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH22.某溶液中可能含有下列离子：Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。下列说法正确的是A该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、SO42-、NO2-B该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、Cl-、NO3-C该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2-D该溶液中可能存在Na+、Fe2+、Cl-卷 （非选择题 共56分）二填空题（本题包括5小题）23（8分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是 kJ；（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 ；（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为 ；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）24（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算15.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。25（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题：（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ；（2）写出D的一种工业用途： ；（3）写出H2O2的电子式： ；写出BG的离子方程式 ；（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为 ；（5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ，解释此现象的离子方程式是 。断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是 ，原因是 。26.（12分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸 D苯酚27（11分） 有机物A可以通过不同的反应制得下列物质：(1) 写出A C的化学方程式： ，该反应类型为 。(2) 条件X是 ，推断B物质的结构简式为 。(3) 若E的结构中有两个六元环，则E的结构简式 。(4) R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：试写出符合条件的R的结构简式 。2011学年第二学期宁波市 八校期初测试高三化学试卷答案一选择题（单选题。每小题2分，共44分。）1C 2D 3C 4B 5A 6D 7D 8C 9A 10A 11C 12D 13C 14D 15B 16B 17C 18D 19B 20C 21D 22C 二填空题（共56分）23（8分，每空2分）（1）1429 (2)CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；（3）O24e4H=2H2O 80.0%24（10分，每空2分）（1）BD； （选错不给分，漏选扣1分）（2）Kc2(NH3)c(CO2)（1.6103）20.8103=2.048109(molL1)3 或者K2.0109(molL1)3 （K无单位不扣分）（3）增加； （4），25（15分）（1）1nm 100nm （1分）（2）电解冶炼铝、耐高温材料等（其他合理答案也可）（1分）（3） ；（2分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（4）Fe5O7；（2分）（5）先出现白色浑浊，后又变澄清 （2分） Al3+3OH-=3Al(OH)3，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O（各1分）出现白色沉淀 （1分） 阳极区的Al3+与阴极区生成的AlO2-恰好反应生成Al(OH)3（或者答“根据总反