天津市六校2014届高三第三次联考化学试卷(无答案).pdf

第 1页 共 5页 20142014 届高考模拟练习届高考模拟练习 理科综合理科综合 化学化学试卷试卷 化学试卷分第化学试卷分第 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 总分卷 非选择题 两部分 总分 100 分分 第第 卷卷 注意事项注意事项 1 每题选出答案后 用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干 净后 再选涂其他答案标号 2 本卷共 6 题 每题 6 分 共 36 分 在每题所给出的四个选项中 只有一项是最符合题 目要求的 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16Na 23K 39Ce 140 1 化学与人类生活密切相关 下列说法不正确 的是 A 脂肪 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B 将 地沟油 变废为宝 可制成生物柴油和肥皂 C 污水处理的常用化学方法有 混凝法 中和法 沉淀法 D 煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的 被誉为 黑色的金子 工业的血液 2 常温下 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A 使甲基橙呈红色的溶液中 MnO4 Al3 C2H5OH SO2 4 B 水电离出的 c H 1 10 14 mol L 1 的溶液中 Na NH4 Cl SiO3 2 C c NaHCO3 0 1 mol L 1 的溶液中 K C6H5O SO4 2 CO3 2 D c H C OH 1012的溶液中 NH 4 Al3 NO 3 ClO 3 实验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装置如图所示 省略夹持和净化装置 仅用此装置和表中提 供的物质完成相关实验 最合理的选项是 4 下列相应离子方程式书写错误 的是 A 向 100 mL 浓度为 2 mol L 1 的 FeI2溶液中通入 5 6 L 标准状况下 的 Cl2 4Fe2 6I 5Cl2 4Fe3 3I2 10Cl B Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 S2O3 2 2H SO2 S H2O C 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 5SO2 2MnO4 2H2O 5SO4 2 2Mn2 4H D 用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag 2H2O4Ag O2 4H 5 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A 常温下的两种溶液 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液 0 3 mol L 1 CH3COOH 与 0 1 mol L 1 NaOH 选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液 B浓氨水CaONH3H2O C稀硝酸CuNO2H2O D浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液 第 2页 共 5页 两溶液等体积混合后 c H B 已知 NaHSO3溶液的 pH 7 则该溶液中 c Na c HSO3 c SO3 2 c H2SO3 C 相同条件下 pH 9 的 CH3COONa 溶液 NH3 H2O 溶液 NaOH 溶液中 由水电离出的 c OH D 等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液中 c Na c CH3COO c CH3COOH 6 表格中的各种情况 可用如下图像表示的是 反应纵坐标甲乙 A等质量的 K Na 分别与足量水反应H2的质量KNa B 等量的 NH3在同一容器中反应 2NH3 g N2 g 3H2 g H 0 NH3的转化率400 500 C 恒温 恒压下 等物质的量的 H2 I2 g H2 g I2 g 2HI g HI 的浓度 活性一般的 催化剂 活性高的 催化剂 D 同温下 2 molSO2与 l molO2反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g SO2的物质的量1 105Pa1 106Pa 第第 卷卷 注意事项 注意事项 1 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上 2 本卷共 4 题 共 64 分 7 14 分 由常见短周期元素形成的纯净物 A B C D E F X 之间的转化关系如图所示 其中 B X 为单质 D 在常温下为无色液体 A B 中含同一种元素 某些产物可能略去 请回答下列问题 1 若气体 E 是大气污染物 可形成酸雨 F 为一元强酸 X X X H2O A B D CFE 第 3页 共 5页 写出 A 的电子式 稳定性 A D 填 或 反应 的化学方程式为 在反应 中 氧化剂与还原剂物质的量之比为 有人认为 浓 H2SO4可以干燥气体 E 某同学为了验证该观点是否正确 将气体 E 通过盛有浓硫酸 的洗气瓶 并未发现有气体逸出 且浓 H2SO4由无色变为红棕色 由此得出的结论是 在常温下 向 V1L pH a 的 A 溶液中加入 V2L pH b 的盐酸 且 a b 14 若反应后溶液的 pH 7 则 V1 V2 填 或 无法确定 2 若气体 E 不是大气污染物 F 为二元弱酸 写出 E 的结构式 在一定温度下 将少量气体 E 通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物 F F 的 KSP 8 1 10 9 mol2 L 2 现将该沉淀放入 0 1 mol L 1 的 BaCl2溶液中 则其 KSP 填 增大 减小 或 不变 此时 F 的阴离子在溶液中的物质的量浓度为 mol L 1 8 18 分 有机物 A B 的分子式均为 C11H12O5 且均能发生如下变化 已知 A B C D 均能与 NaHCO3溶液反应 只有 A D 能与 FeCl3溶液发生显色反应 A B 苯环上的一溴代物均只有两种 F 能使溴水褪色且不含有甲基 H 能发生银镜反应 根据题意回答下列问题 1 的反应类型是 D 中所含官能团的名称是 2 F 的结构简式为 B 的结构简式为 3 写出 的反应条件 4 E 是 C 的缩聚产物 写出反应 的化学方程式 H 与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为 第 4页 共 5页 5 下列关于 A I 的说法中正确的是 a I 可使溴水褪色 b D 在一定条件下也可以反应形成高聚物 c G 具有 8 元环状结构 d 等质量的 A 与 B 分别与足量 NaOH 溶液反应 消耗等物质的量的 NaOH 6 写出符合下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能发生水解反应 核磁共振氢谱显示有四种峰 峰面积之比为 1 1 2 2 9 18 分 已知铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下 铝土矿 滤渣 Al2O3 NaOH溶液气体A 煅烧 CaO反应1 滤液 滤液 滤液 沉淀 反应2 B 1 写出反应 1 中的化学方程式 2 滤液 中加入 CaO 生成的沉淀是 反应 2 的离子方程式为 二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土氧化物 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 主要 含 CeO2 SiO2 Fe2O3等 某课题组以此粉末为原料回收铈 设计实验流程如下 16 洗涤滤渣 A 的主要目的是为了除去 填离子符号 2 第 步反应的离子方程式为 滤渣 B 的主要成分是 3 萃取是分离稀土元素的常用方法 已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来 TBP 填 能 或 不能 与水互溶 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒等 第 5页 共 5页 4 取上述流程中得到的 Ce OH 4产品 0 462 g 加硫酸溶解后 用 0 1000 mol L 1 FeSO4标准溶液滴定至 终点时 铈被还原为 Ce3 消耗 20 00 mL 标准溶液 该产品中 Ce OH 4的质量分数为 小数点后保留两位有效数字 10 14 分 开发使用清洁能源 发展 低碳经济 正成为科学家研究的主要课题 氢气 甲醇是优质的 清洁燃料 可用于制作燃料电池 1 已知 2CH3OH 1 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H1 1275 6 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0 kJ mol H2O g H2O 1 H3 44 0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 2 生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 该反应在 下可自发 填 高温 低温 或 任意温度 一定条件下 CH4的平衡转化率与温度 压强关系如图 a 所示 则 Tl T2 填 或 下同 A B C 三点平衡常数 KA KB KC 的大小关系为 100 时 将 1 mol CH4和 2 mol H2O 通入容积为 1 L 的定容密封容器中发生反应 能说明