2020届中考化学试题（B卷）D卷.doc

2020届中考化学试题（B卷）D卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ） A . 清洗葡萄B . 把葡萄捣碎C . 葡萄发酵成酒D . 用细纱布过滤后装瓶2. （2分）对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ） A . 就地焚烧B . 发酵后作农家肥C . 加工成精饲料D . 制造沼气3. （2分）下图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是（ ）A . 用过量的红磷进行实验B . 用蜡烛代替红磷进行实验C . 红磷熄灭后，立即打开止水夹D . 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞4. （2分）油菜的茂盛生长需要补充氮肥，下列可以作为有机氮肥的是（ ） A . KNO3B . Ca3(PO4)2C . NH4HCO3D . CO(NH2)25. （2分）如图所示的是某化肥包装袋上的部分说明，则下列关于这种肥料的说法中，正确的是（ ）A . 该肥料不属于复合肥B . 该肥料的主要成分是一种碱C . 为了高产，可以大量施用该肥料D . 该肥料可以为作物补充钾元素6. （2分）（2016镇江）下列排序正确的是（ ）A . 地壳中元素的含量： B . 硫元素的化合价： C . 溶液pH： D . 溶解时放出的热量： 7. （2分）有关水的叙述错误的是（ ）A . 水在自然界的分布很广，约占地球表面积的71%B . 动植物体内都含有大量的水C . 凡是无色透明的水都是能喝的D . 水在人类的日常生活中和工农业生产上都有重要作用8. （2分）今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是（ ）A . 硝酸胍的相对分子质量是102B . 硝酸胍爆炸不会造成大气污染C . 硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒D . 硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发9. （2分）下列实验现象描述错误的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B . 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D . 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀10. （2分）（2017天津）钛和钛合金是重要金属材料工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO 在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2下列判断不正确的是（ ）A . 反应中生成的气体对环境有污染B . 反应中氯化物的总质量保持不变C . 反应、中钛元素的化合价都改变D . 反应中氩气作为保护气不参加反应11. （2分）（2015宜宾）一些食物的近似值pH如下，下列说法不正确的是（ ）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A . 葡萄汁比苹果汁的酸性强B . 苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红C . 牛奶和鸡蛋清都接近中性D . 胃酸过多的人应少饮苹果汁12. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A . 该反应中的反应物和生成物B . 化学反应的快慢C . 反应发生所需要的条件D . 参加反应的各粒子的相对数13. （2分）下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 水的电解 B . 加热一定量的高锰酸钾制氧气 C . 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 D . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 14. （2分）食品安全问题日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是（ ） A . 用亚硝酸钠增加食物的鲜味B . 用小苏打作油条膨松剂C . 用火碱“洗白”海参、鱿鱼D . 用霉变的大豆制作豆腐15. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C . t2时，30g甲溶解在50g水中形成80g溶液D . t2时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%16. （2分）规范的实验操作是实验成功的关键下列实验操作正确的是（ ） A . 剩余药品放回原瓶B . 稀释浓硫酸C . 铁丝在氧气中燃烧D . 称量固体氢氧化钠二、 填空题 (共5题；共45分)17. （2分）（2011海南）卫生部6月1日发布2011年第16号公告，公布了一批食用后可能对人的健康造成危害的郐苯二甲酸醋类物质（即塑化剂），该类物质中有一种叫做邻苯二甲酸二酯，其化学式为C26H3804 ， 该物质由_种元素组成：碳，氢，氧三种元素的原子个数比为_ 18. （11分）将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g试计算： （1）生成氢气的质量为_克； （2）粗锌中锌的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 19. （10分）纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料 反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤:（1）连接好装置并_ （2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是_ （3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹_（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体这种气体通入先后顺序的目的是_ 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：_（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少_？（写出计算过程） 20. （11分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图：（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2 ， 写出该反应的化学方程式 _，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是_。 （2）大量排放出的SO2能形成_，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH_7，反应后生成的亚硫酸铵(NH4)2SO3在农业上可做_肥。 （3）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_；在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？_（填“可以”或“不可以”），原因是_；若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_、_等。（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2 ， 将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3 ， 写出化学方程式_。 21. （11分）（2016盐城）汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢钢_（填“是”或“不是”）纯金属车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_接触而生锈炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为_（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_性将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S 6Cu+_（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为AlFeCu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的_有关铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为_g（5）【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：该合金中镁的质量为_g；铝的质量为_g加入的盐酸溶质质量分数为多少_？（请写出计算过程）三、 实验题 (共2题；共16分)22. （5分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品实验中只有a处的白磷燃烧a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_，白磷燃烧的化学方程式为_ （2）通过实验2可以测定空气中氧气含量待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_现象时，可达到该实验目的 （3）通过实验3可以验证质量守恒定律实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡整个实验过程中气球会出现的现象是_ 综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_（填序号）实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验2中两容器中水所起的作用相同实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂23. （11分）为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。【提出问题】甲组同学实验产生的气体和白色固体成分； 乙组同学实验反应后的产物。【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分【查阅资料】Mg(HCO3)2能溶于水； 硫酸铜固体为白色，遇水变蓝；MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 （2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_(写化学式)。 （3）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【作出猜想】猜想：白色固体可能是MgCO3； 猜想：白色固体可能是_；猜想：白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。（4）【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的_溶液，观察到_，则白色固体一定含有MgCO3 ， 得出猜想错误。 （5）【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。实验操作实验现象实验结论取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有_的U型管_猜想正确（6）【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物【查阅资料】MgO+H2O(热水)Mg(OH)2 ， Mg(OH)2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性； MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2。【作出猜想】猜想：产物是MgO和C； 猜想：产物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依据是_。（7）【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_不正确；为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是_；（8）【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：_。 四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分）现有l00g8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题： （1）若用该溶液吸收CO2 ， 最多可以生成Na2CO3多少克？_（写出详细计算过程） （2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 ， 直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用100g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。_ （3）现有三种溶液：100g8%NaOH溶液、100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_（选填“相等”或“不相等”），原因是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、