2020届初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用A卷.doc

2020届初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用A卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）以下是某同学用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的操作过程，其中有错误的环节是（ ） A . B . C . D . 2. （2分）（2017苏州）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）下列选项不能实现图示转化的是（ ） 选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa（OH）2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3A . AB . BC . CD . D3. （2分）有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系，下列说法中正确的是（ ） A . 物质X是一种常见的有机化合物B . 反应会放出热量，而反应能耗大C . 反应一定有盐参加反应D . 图中涉及到的反应类型中包含置换反应4. （2分）（2016青岛）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜pH范围9.510.53.35.22.03.03.44.0A . 液体肥皂B . 菠萝汁C . 柠檬汁D . 泡菜5. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系，下列概念间相互关系的说法正确的是（ ） ABCD混合物糖类复分解反应合金纯净物淀粉中和反应金属材料关系交叉关系并列关系交叉关系包含关系A . AB . BC . CD . D6. （2分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表所示根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ） 实验顺序实验内容实验现象甲+乙有气泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙没有现象发生A . HClB . CaCl2C . Na2CO3D . AgNO37. （2分）下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ） A . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B . 向一定量稀硫酸中加水稀释C . 加热等质量的氯酸钾制取氧气D . 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO8. （2分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A . NaOH H2SO4 BaCl2B . NaOH CuSO4 NaClC . HNO3 KNO3 NaOHD . Na2SO4 FeCl3 KCl9. （2分）以下实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验目的 实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末加入稀盐酸 D鉴别硬水和软水加入活性炭 A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A . 配制农药波尔多液B . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C . 用熟石灰改良酸性土壤D . 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症11. （2分）下列4个图象能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰B . 向一定量的CuO中通入CO气体并加热C . 向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4D . 向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液12. （2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是（ ）A . 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B . 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C . 上述流程涉及到三种基本反应类型D . 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁二、 实验探究题 (共5题；共34分)13. （5分）同学们利用硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问： （实验探究）（1）A,B,C,D四组同学分别进行了下列实验 写出下列的两个化学方程式：A中的反应_；D中的反应_。（2）（挖掘实质） 如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H+OH-=H2O（实践运用）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。溶液中的白色沉淀一定是_，理由是_废液中一定不含有的离子是_和_。（3）为了验证该溶液中能会含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证： 溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论_。取滤液滴加_。现象明显含有该离子14. （10分）某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，发现白磷燃烧产生大量白烟，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3)。已知白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，请回答（1）同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验，改进后的装置优点是_，不足是_。 （2）请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是_;_。（3）能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样。待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下)。热水中的白磷没有与氧气（或空气)接触_。 15. （6分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格） （1）（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中 （学生板演）该反应的化学方程式_（2）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ （假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是_（3）（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_ （4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出（实验探究）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误： 实验操作中的错误是_实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_16. （7分）（2012镇江）有一工业过程：电石（CaC2） 灰浆 残渣 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和_ 工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3 （2）制备KClO3的流程如下： 向灰浆浊液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5写出此反应的化学方程式_（3）有关物质在常温下的溶解度如下： 物质Ca（ClO3）2CalO3KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体你认为能得到KClO3晶体的原因是_（4）洗涤时，可选用下列_洗涤剂（填字母编号） A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液（5）制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）： 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式_（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是_ 17. （6分）（2015抚顺）根据如图回答问题（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是_（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是_（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是_；烧杯中热水的作用是_和提供热量三、 综合题 (共4题；共24分)18. （6分）硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42- ， 请按要求完成下面问题： （1）硫酸氢钠中硫元素的化合价_。 （2）硫酸氢钠溶液的pH_7(填“”或“”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果_(填“偏大”或“偏小”)。 （3）向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为_。 19. （8分）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题: （1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_(填字母序号);配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。（2）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_；写出实验II中C试管内反应的化学方程式_；实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_(填字母序号)。20. （6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）： （1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为_； （2）反应的化学方程式为_，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性_（填“强”或“弱”） （3）反应的基本反应类型是_； （4）分离出反应中蓝色沉淀的操作方法是_ 21. （4分）如图是一些常见物质之间的转化关系，其中A 是能使带火星木条复燃的气体；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化；E是生活中常见的金属单质，E在气体A中的燃烧时火星四射，生成黑色固体。 请回忆所学内容，回答下列问题：（1）写出物质M、N的名称：M_；N_； （2）写出下列物质的化学式： A_；B_；H_；I_；（3）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。化合物D是由_（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。 （4）反应_（填序号）在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。 （5）Fe3O4中铁元素的化合价为_；实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，我们可以将Fe3O4写成FeOFe2O3；以后我们还会知道，Fe3O4也可以写成Fe（Fe2O4），则在 中，带“”号的Fe的化合价为_价。 四、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为78g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。 （2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式： ） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、