人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月联考试卷（II ）卷.doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月联考试卷（II ）卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）A . 稀有气体用作焊接保护气B . 铜用作导线C . 氮气用作食品防腐剂D . 氧气用作医疗急救2. （2分）（2015广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）A . 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B . 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C . 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D . 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度3. （2分）下列实验基本操作不正确的是（ ） A . 液体的加热B . 倾倒液体C . 氧气验满D . 检查气密性4. （2分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ） A . 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B . 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C . 每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D . 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：85. （2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ）A . 该反应没有单质生成B . 图中的反应物全部是化合物C . 参加反应的两种分子个数比为11D . 原子在化学变化中不可再分6. （2分）（2016连云港）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（ ） A . AgB . BaCl2C . NaOHD . CuO7. （2分）下列反应既不是化合反应又不是氧化反应的是（ ）A . 镁+氧气 氧化镁 B . 石蜡氧气水+二氧化碳C . 氢气+氯气氯化氢D . 碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水8. （2分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是（ ） 选项物质杂质除去杂质的方法AO2CO2通入氢氧化钠溶液BCu粉Fe粉加入过量稀盐酸，过滤CCO2CO通入氧气点燃DFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉，过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐B . 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类C . 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D . 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥10. （2分）用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁），理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A . 583.3 tB . 560 tC . 408.3 tD . 392 t二、 填空题 (共5题；共18分)11. （4分）用化学符号表示：4个氧分子_2个碳酸根离子_水_3个镁离子_ 12. （4分）在下列物质中：河水；水；液态氧；氯酸钾；氧化镁；镁条 用序号填空：属于氧化物的是_；属于化合物的是_；属于单质的是_；属于混合物的是_13. （1分）为了控制二氧化碳的排放总量以减缓日趋严重的温室效应,科学家采用一种“组合转让”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下，使其反应生成一种重要的化工原料乙烯和水，该反应的文字表达式为：_。14. （5分）微型实验可节约药品，节省时间，操作安全，污染少。如图用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。（1）图中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_，用分子的观点解释这一现象：_（2）图中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象_，用符号表达式解释结论：_； （3）若把Y形导管固定在铁架台上(如图 ) , a 管位于上方，b 管位于下方，两张石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a 管明显，原因：_。 15. （4分）请你用所学的化学原理解释（1）如图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，其中 X 是初中化学中常见的化合物，请回答：试写出 X 与 Na2CO3 反应的化学方程式_如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式_（2）铝在空气中抗腐蚀的原因_（用化学方程式表示）（3）甲醇（CH3OH）和乙醇一样，也能在空气中燃烧，其在空气中燃烧的化学方程式_三、 实验探究 (共1题；共9分)16. （9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，两电极，一端得到NaOH和H2 ， 另一端得到Cl2。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_（3）工业生产中应选择途径_(“”或“”)，理由是_（4）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:_，反应前后氯元素的化合价有_种。 （5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。 四、 计算题 (共1题；共7分)17. （7分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图 （1）样品中Na2CO3的质量分数是_； （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程，结果保留一位小数） （3）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na+的质量为_（结果保留一位小数） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空