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硅及其化合物总结 硅的存在 硅是一种亲氧元素 在自然界中它总是与氧相互化合 没游离态的硅 硅以化合态存在于自然界 例如 硅的氧化物和硅酸盐等 在地壳中含量居第二位 你知道吗 常温下 单质碳 硅的化学性质都不活泼 为什么碳在自然界中有稳定的单质 金刚石 存在 而硅却没有 单质硅的化学性质虽然稳定 但硅是一种亲氧元素 硅原子和氧原子的结合非常牢固 形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固 硅氧键一旦形成就很难被破坏 所以 自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在 没有游离态的硅 五 硅 1 存在和状态 1 只有化合态 无游离态 2 晶体硅和无定型硅 2 物理性质 灰黑色 有金属光泽 硬而脆的固体 熔沸点较高 3 化学性质 不活泼 1 常温下 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 注 与酸 除HF 碱不反应 其它氧化剂 如Cl2 O2 H2SO4 HNO3等常温下都不与硅起反应 2 加热时 与某些非金属反应 Si O2 SiO2 4 用途 半导体材料 一 二氧化硅 SiO2 和硅酸 1 二氧化硅天然的二氧化硅也叫硅石 石英晶体是结晶的二氧化硅 砂 石英 水晶的主要成分都是SiO2 坚硬难熔的固体 不溶于水 熔沸点高 常温下 二氧化硅的化学性质不活泼不与水 酸 HF除外 反应 能与碱性氧化物或强碱反应生成盐 1 物理性质 2 化学性质 5 工业制粗硅 课本练习 SiO2 2C Si 2CO 高温 粗硅提纯 Si 2Cl2 SiCl4 高温 SiCl4 2H2 Si 4HCl 高温 CO2 SiO2 空气 硅石 石英 水晶 玛瑙 沙子等 熔 沸点低 微溶于水 熔点高 硬度大 不溶于水 CO2 H2O H2CO3 不反应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O CO2 CaO CaCO3 存在 物理性质 不反应 与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 化学性质 与水反应 与NaOH反应 与CaO反应 与酸反应 思考与交流 我们知道是CO2酸性氧化物 那么SiO2是否也是酸性氧化物 酸性氧化物有哪些通用性呢 SiO2化学性质 小结 常温下 二氧化硅的化学性质不活泼 不与水 酸 HF除外 反应 能与碱性氧化物或强碱反应生成盐 a 与氢氟酸反应 b 与强碱溶液反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O c 与碱性氧化物反应 二 硅酸 H2SiO3 1 制取 实验4 1 强酸制弱酸 2 性质 白色胶状 难溶 白色胶状 弱酸性 酸性H2SiO3 H2CO3 脱水形成硅胶 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 用作干燥剂 吸咐剂 原理 思考与交流 CO2 H2O H2CO3 我们知道SiO2不能直接和水化合成H2SiO3 那怎样制备H2SiO3呢 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 三 硅酸盐 硅酸钠 Na2SiO3 实验4 2 P71 硅酸盐是由硅 氧和金属组成的化合物的总称 Na2SiO3溶液 水玻璃 木材防火 黏胶剂等 四 硅酸盐工业 1 玻璃 原料 纯碱 石灰石和石英Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 Na2O CaO 6SiO2 2 水泥 主要原料 粘土和石灰石石膏 作用是调节水泥硬化速度3 陶瓷 主要原料 粘土4 特殊含硅化合物 碳化硅SiC 俗名金刚砂 金刚石 二氧化硅 具有的空间网状结构 硬度