人教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次联考考试试卷（II ）卷.doc

人教版2019-2020学年九年级下学期化学第一次联考考试试卷（II ）卷一、 选择题 (共3题；共7分)1. （2分）下列有关说法正确的是（ ） A . 用托盘天平称取7.5g的食盐时，发现指针指向左边，应将游码往右边调整B . 硫磺在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色C . 空气污染物有PM2.5、SO2、NO2、CO2D . 自来水的净化步骤中投药消毒属于化学变化2. （3分）下列各组物质中主要成分相同的是（ ）A . 冰和干冰B . 大理石和石灰石C . 烧碱和纯碱D . 生铁和钢3. （2分）实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（ ） A . 检查气密性 B . 制气 C . 收集 D . 验满 二、 选择填充题 (共7题；共14分)4. （2分）下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）A . 银具有良好的导电性B . 钨的熔点很高C . 铜是紫红色固体D . 锌能与酸反应5. （2分）根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（ ） A . 用食盐水鉴别硬水和软水B . 用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶C . 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签D . 用食品级的小苏打和柠檬酸等自制汽水6. （2分）（2017孝感）推理是研究和学习化学的重要方法以下推理正确的是（ ） A . 若某雨水的pH7，则该雨水一定呈酸性B . 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C . 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧7. （2分）下列说法中不正确的是（ ） A . 化学变化中原子不能再分B . MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用C . 绿色植物在光照下吸收二氧化碳释放出氧气D . 电器短路起火时，用水浇灭8. （2分）物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 （ ）A . 稳定性B . 助燃性C . 可燃性D . 延展性9. （2分）（2015广安）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 铁和镁的质量相同B . 甲是铁、乙是镁C . 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D . 反应后溶液的质量均减少10. （2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该物质为化合反应B . 丙可能是该反应的催化剂C . 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D . 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4三、 信息分析题 (共7题；共24分)11. （1分）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_。12. （6分）（2016阜宁县一模）化学改变我们的生活，请从“钛合金；氢气；干冰；熟石灰；活性炭；食醋”中选择适当的物质填空（序号）a.可用于人工降雨的物质是_；b.能除去冰箱中异味的物质是_；c.被认为最清洁最理想的燃料是_；d.可用来制造人造骨的是_e.可除去热水瓶胆里水垢的是_；f.常用作建筑材料的是_13. （2分）某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示在干燥管内的铜网上应盛放_；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是（用化学方程式表示）_14. （2分）下列实验方案合理的是_选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化钠中混有少量的氯化钙加入碳酸钾，过滤B实验室制取CO2用块状大理石和稀硫酸C鉴别CO和CO2分别通入石蕊溶液，观察现象D区分硬水和软水_15. （5分）某学生用图示装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含有其他杂质），试回答下列问题：A中的现象是_，反应的化学方程式是：_；为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是_若氢气密度为g/L，称取生铁a g完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为_如果此生铁中混有少量锌，则测得结果_（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）16. （4分）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案： （1）物质A的化学式是_； （2）操作的名称是_； （3）实验过程中化学反应的类型是_； （4）写出过程中的化学反应方程式_ 17. （4分）现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：H2SO4浓度%15时密度20时密度25时密度30时密度151.10451.10201.09941.0968201.14241.13941.13651.1335251.18161.17831.17501.1718（1）从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为： _。 （2）25时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为_ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水_ml。 （3）将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是_(填序号)。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁震荡，使烧杯内的溶液混合均匀四、 探究题 (共6题；共40分)18. （4分）写出符合下列要求的化学方程式： （1）酒精作燃料的原理_； （2）能使澄清石灰水变浑浊的反应_； （3）铁和硫酸铜溶液反应_； （4）有水生成的化合反应_ 19. （3分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： 温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_； （2）在20时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_ 20. （11分）按要求完成下列各题： （1）写出符合下列要求的化学符号：氯气_；三个硝酸根离子_；氯化铵_；硝酸银_；硫酸_；碳酸钠_；氢氧化钙_；硫酸钡_；（2）写出下列反应的化学方程式：天然气燃烧：_实验室制取二氧化碳：_工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁：_21. （4分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：（1）第步操作发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。 （2）第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_。 （3）第步反应的基本类型属于_。 （4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2 ， SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4 ， 则X的化学式为_。 22. （8分）（2015莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2 ， 猜想3：_（2）【实验探究一】：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_猜想1正确【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（3）【实验探究二】：实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量_产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2过滤、取少量滤液加入_（4）【实验反思】（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2_碱性氧化物（填“是”或“不是”）23. （10分）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题。（1）写出仪器名称：_；_。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_，写出该反应的化学方程式_。（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式_。（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_，选用的收集装置为_（填字母编号）。（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。 写出上述制取氨气的化学方程式_。为了收集、处理氨气（如图），则导管按气流方向连接顺序是_。装置中漏斗的作用是_。五、 简答题 (共1题；共4分)24. （4分）（2017葫芦岛）根据下表回答问题 温度/1020304050607080溶解度A31.034.037.040.042.645.548.351.1B20.931.645.863.985.5110138169（1）20时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为_g （2）50时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示 烧杯_（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液乙中的溶质是_（填“A”或“B”）若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数_（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共3题；共7分)1-1、2-1、3-1、二、 选择填充题 (共7题；共14分)4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、三、 信息分析题 (共