人教版2020年中考化学模拟考试试卷（十）A卷.doc

人教版2020年中考化学模拟考试试卷（十）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共25分)1. （2分）下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A . 磨杵成针B . 死灰复燃C . 木已成舟D . 积土成山2. （2分）今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是（ ）A . 提倡“低碳生活”B . 开发绿色能源C . 使用难降解的塑料制品D . 分类回收垃圾3. （2分）有关“物质的量”的说法正确的是（ ） A . 28gCO含有1mol氧原子B . 1molO3 比1molO2多1个氧原子C . 摩尔是国际上七个基本物理量之一D . 1个氧分子的质量是32g4. （2分）如图为元素周期表第4周期的一部分据此判断下列说法中错误的是（ ）A . 镍元素的符号为NiB . 钴元素的相对原子质量是58.93gC . 从左到右各元素的原子序数依次增大D . 各元素都属于金属元素5. （2分）在化学反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的是（ ）A . ClB . MnC . HD . O6. （2分）下列实验操作错误的是（ ） A . 过滤悬浊液B . 加热液体C . 蒸发溶液D . 倾倒液体7. （2分）下列做法，不会造成环境污染的是（ ） A . 用氢气作气体燃料B . 生活污水直接排入江河C . 汽车尾气任意排放D . 大量使用农药防治虫害8. （2分）（2017深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）A . 碘是一种金属元素B . 碘原子的核外有7个电子层C . 碘原子的核电荷数为53D . 碘的相对原子质量为126.9g9. （2分）下列有关溶液的叙述中正确的是 A . 任何溶液都具有导电性B . 溶液中的溶质可以是一种或多种C . 升高温度均能使饱和溶液变为不饱和溶液D . 析出晶体后的溶液一定是稀溶液10. （3分）（2017青岛）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . 20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B . 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C . 40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D . 60时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：511. （2分）除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的（ ） 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2（CO）足量O2点燃BNaOH（NaCl）适量稀盐酸蒸发、结晶CKCl（ KClO3 ）少量MnO2加热D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液过滤A . AB . BC . CD . D12. （2分）将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ ）A . 白酒B . 白醋C . 蔗糖D . 冰块二、 填空题 (共4题；共23分)13. （10分）用元素符号填空。 （1）空气中含量最多的元素是_；生物体内含量最多的元素是_；地壳中含量最多的前五种元素依次是：O、_、_、_、_；相对原子质量最小的元素是_。 （2）2个铜原子_；镁元素_；一个氯原子 _。 14. （4分）（2015宜昌）如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中m的值为_，n的值为_；（2）硒元素位于元素周期表中的第_周期，硒化钠的化学式为_15. （5分）如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答： （1）t1时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_； （2）当A中混有少量B时，可用_方法提纯A； （3）t2时，将A，B，C三种饱和溶液降温到t1，无晶体析出的是_； （4）t2时，在100g水中放入_克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_ 16. （4分）通常情况下，氢气是_色、_味、_（填“难”、“易”）溶于水的气体，是_（填“最轻”、“最重”）的气体。三、 实验题 (共1题；共11分)17. （11分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O实验装置如图1所示【查阅资料】氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水常温常压下，氢气的密度为0.09g/L【回答问题】（1）装置B的作用为_（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气_（填“大”或“小”）（3）装置D的作用为_（用化学方程式表示）（4）【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示方案 I中操作m的名称为_通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是_（填“可行”或“不可行”）的，原因是_（5）方案 II利用图3装置（固定仪器的装置已略）进行测定实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为_当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？_（6）为【反思讨论】了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管， （填标号）A . 将残余溶液转移到锌粒中 B . 将锌粒转移到残余溶液中（7）Y形管内空气对气体体积的测量_（填“有”或“没有”）影响四、 计算题 (共1题；共4分)18. （4分）人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中外充钙质，05g常用补钙剂碳酸钙的化学式为CaCO3。试求： （1）碳酸钙中各元素元素的质量比为 _。 （2）碳酸钙的相对分子质量为质量_。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为_。 （4）该病人每天需补服乳酸钙的质量为_ g 五、 解答题 (共3题；共21分)19. （8分）（2016成都模拟）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）分离得碳酸亚铁固体和母液方法是_，所需玻璃仪器为_（至少两种）（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2和H2O等四种物质生成，反应的化学方程式为_（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是_ FeO _，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式： aFeCO3 FeO+CO2b CO2+C2CO ；该反应为_（吸热或放热）c FeO+CO _（4）母液“除杂”后，就得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥20. （6分）市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。 （查阅资料）碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H和Cl。（进行实验）实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：装置烧杯中的液体现象2 mL0.15%KI溶液+5滴淀粉液无明显变化2 mL1.5%KI溶液+5滴淀粉液溶液变蓝 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液溶液变蓝，颜色较深实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：装置烧杯中的液体现象 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水无明显变化 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL1% 盐酸溶液变蓝 2 mL15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸溶液变蓝，颜色较深（1）解释与结论 实验1的目的是_。（2）实验2中通过对比和，得出的结论是_。 （3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KIO24HCl4KCl2_。 （4）反思与评价 实验中加2mL蒸馏水的作用是_。（5）某同学将实验中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_。 21. （7分）（2017黔东南州）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下 次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5X请计算：（1）X的值为_ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_ （3）所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共12题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共23分)13-1、1