备考周周练6答案.docx

1下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一 B明矾水解的离子方程式：Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ C足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32D表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H571.6kJmol13下列叙述正确的是A0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)D将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=74普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.不能通过反应形成高分子化合物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应5已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)HTl6短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（ ） A原子序数一定是ZXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物7是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：，下列叙述中正确的是A生成l mo1需消耗0.4mo1B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原DX表示的粒子是D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解8(16分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是 。(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4molL-1NaCl、1molL-1NaOH的混合溶液。 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是 . 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。答案：（1） （2分）（2）煮沸 （2分） 负（2分）：生成白色沉淀（2分）：（2分）（3）FeaOb (3分）9(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：=mol=mol =mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： 一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则_(填“”或“=，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_；100时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c容器内气体密度恒定d如果达到平衡时的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K=_。(3)某实验小组利用CO(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_。10.Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba（NO3）2晶体的分解温度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSP（BaCO3）=5.110-9=9-dd 。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；ABaCl2 BBaCO3 CBa（NO3）2 DBa（OH）2 （4）中和I使溶液的p H为45目的是 ；结合离子方程式简述原理 。 （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。 （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。答案11.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定（1）对于高分子G的说法不正确的是（ ） A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应 B、一定条件下能发生取代与加成反应 C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物 D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式（2）A、X的化学式分别为_ ， o（3）写出C-+D的化学方程式一 。（4）写出B的结构简式（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 遇F