吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题第一部分 选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 a该化学反应的过程是吸热的b该化学反应的过程是放热的c分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 d反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多2下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 ah2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h241.8 kj/molb2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h11 036 kj/molcco(g)1/2o2(g)=co2(g) h283. 0 kj/moldc(s)1/2o2(g)=co(g) h110.5 kj/mol3醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度i随加入氨水的体积v的变化曲线图是a b c d 4 把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，使它们发生如下反应：3x(g)y(g)=nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z表示的化学反应速率为0.01 moll1min1，则上述反应中n的值是 a1 b2 c3 d45在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol o2和2 mol no，发生如下反应：o2(g)2no(g) 2no2(g)，表明此反应不一定达平衡的是 a 容器内o2、no、no2的浓度之比为122 b容器内压强不随时间变化c容器内各物质的浓度不随时间变化d单位时间内生成1 mol o2，同时生成2 mol no26对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)hbd盐酸的物质的量浓度为0.010 0 moll18下列说法中不正确的是 a铁上镀铜时，可以硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变b用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的ph变大。c金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠d电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小。9如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 au形管中溶液的碱性增强ba极产生氢气，b极生成i2ca极和pt电极都有气泡产生dx是正极，y是负极10下列能说明0.1 moll1的naha溶液一定呈酸性的是 a某温度下，测得溶液的phph（na2s）ph（nacn）b. a mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+) c(cn-)，则a一定大于bc. nahs和na2s混合溶液中，一定存在c(na+)+ c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2c(s2-)d. 某浓度hcn的水溶液ph=d，则其中c(oh-)10-d mol/l 第二部分 非选择题（共46分）二、填空题（共3道小题，共46分）19(每空2分，共8分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g) ch3oh(g) 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母序号)。a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大20.(每空2分，共6分) (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131 kjmol1，则c(s)co2(g)=2co(g)h_。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：nn键的键能是948.9 kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；nh键的键能是391.55 kjmol1。则1/2n2(g)3/2h2(g)=nh3(g)h_。21(每空2分，共4分)将2 mol i2(g)和1 mol h2置于某2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)h0，并达平衡，hi的体积分数(hi)随时间变化如图曲线()所示。 (1)达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为_。 (2)若保持温度不变，在另一相同的2 l的密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2和c mol hi(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。22.(每空2分，共8分)某学生用0.10 moll1标准naoh溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积(ml)所消耗naoh标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)下列有关实验的说法正确的是_。a在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度b可用ph试纸测定新制氯水中的phc中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥d向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝e向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp(zns)ksp(cus)(4)常温下，ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以体积比911混合，则混合液的ph= 。23(每空2分，共8分)氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。24.（除标注外，其余每空2分，共12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是_装置，（1分）乙装置中电极a的名称是_。（1分）(2)甲装置中通入ch4的电极反应式为_，乙装置中电极b(ag)的电极反应式为_，丙装置中d极的产物是_(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112 ml(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的ph_。(已知：nacl溶液足量，电解后溶液体积为500 ml)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_(写名称)。20192020学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案1、 单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.d2.c3.b4.a5.a6.d7.b8.c9.d10.c11.b12.a13.d14.c15.c16.d17.b18.c二、填空题（共6道小题，共46分）19(每空2分，共8分) (1) 减小 (2) moll1min1 (3)bc20.(每空2分，共6分)(1) ?co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1 ?172 kjmol1 (2)46.2 kjmol1 21(每空2分，共4分) (1)0.05 moll1(2)4bc2a 22.(每空2分，共8分)(1)0.10 moll1 (2) 偏高 (3) cd (4) 823.(每空2分，共8分)fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+ ；c(cl)c(fe3+)c(h+)c(oh)；caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o +co2 ； 碳酸钙消耗h+，促进铁离子的水解，使 fe(oh)3不断增加，形成红褐色沉淀。24.（除标注外，其余每空2分，共12分）(1)原电池(1分)阳极(1分) (2)ch410oh8e= co7h2o age=ag h2和naoh (3)12 hcl气体 20192020学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案一、项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.d2.c3.b4.a5.a6.d7.b8.c9.d10.c11.b12.a13.d14.c15.c16.d17.b18.c二、填空题（共6道小题，共46分）19(每空2分，共8分) (1) 减小 (2) moll1min1 (3)bc20.(每空2分，共6分)(1) ?co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1 ?172 kjmol1 (2)46.2 kjmol1 21(每空2分，共4分) (1)0.05 moll1(2)4bc2a 22.(每空2分，共8分)(1)0.10 moll1 (2) 偏高 (3) cd (4) 823.(每空2分，共8分)fe3+ + 3h2ofe(oh)3