高一化学期末综合练习一.doc

高一化学期末综合练习一1“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA3设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L C在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA4. 下列实验操作中错误的是 A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 过滤时，一定要让待过滤的液体沿着玻棒缓缓流入过滤器中5. 在反应11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，CuSO4在反应中表现出氧化性。而P在反应中表现出A. 只有还原性 B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性6. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）AMg2+、Fe2+、CO32-、Cl- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-7检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是( ) A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素8已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9下列物质中不能用化合的方法制得的得 SiO2 H2SiO3 Na2O2 FeCl2 FeCl3 CaSiO3A B C D和10某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是 ANH4 BFe2 CAg DAl311下列物质转化在给定条件下不能实现的是AAl2O3Al(OH)3Al3+ BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe3+12下列有关物质性质和用途的说法错误的是 ANa2O2可用作供氧剂 B利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属CNaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D用明矾做净水剂除去水中的悬浮物13下列能达到实验目的的是A用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC向1 molL1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00molL114下列离子方程式中正确的是A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2C硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCaCO3=Ca2+CO2H2O15ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法中正确的是AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移16.海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是含碘单质溶液含碘有机溶液晶体碘后期处理Cl2海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 A.步骤的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤、的操作分别是过滤、萃取 D.步骤中加入的有机溶剂可能是苯或CCl417天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D此反应中R的分子式为C2H8N218（共14分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。消耗MnO2的物质的量 。被氧化的HCl的物质的量 。18（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）（3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）（4）（各2分） 标电子转移单线桥 双线桥都可以。0.15mol 0.3mol19（6分）一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4、Cl、NO3、HCO3、SO42。现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；将中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有_；溶液中不可能确定是否存在的离子有_。20（6分）SO42、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3； K+、NH4、Cl、NO3 （每空2分）20（8分）可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用_。(2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用_。(3)除去O2中少量的水蒸气，用_。(4)从溴水中提取溴，用_。(5)除去固体碘中混有的少量NaCl，用_。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用_。(7)分离水和汽油的混合物，用_。(8)分离乙醇与水的混合物，用_。16 （8分）AFDGBCHE 21. (14分)实验室用氢氧化钠固体来配制100mL 0.1molL-1的NaOH溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，一定要用到的是(填字母) ；A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 处是否漏水 (填容量瓶的受检部位)。（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液其正确的操作顺序应是 (填各步骤序号)。 （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所配得溶液浓度偏高的是 。A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体 克，若用4mol/L的NaOH溶液配制应用量筒量取 mL4mol/L溶液。21. （14分）(1) DEF （3分） (2) 烧杯、玻璃棒、药匙（3分） (3) 温度、容量（2分） 瓶塞（1分）22(8分) （1）下列反应中不属于氧化还原反应的是（填字母） 。A. Cl2 + 2HI 2HCl + I2 B. 3O2 2O3C. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. SO2 + 2H2S 2H2O + 3S（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也