人教版中考化学模拟试卷 B卷.doc

人教版中考化学模拟试卷 B卷一、 选择题 (共9题；共19分)1. （2分）丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）A . 丁二酮属于氧化物B . 每个丁二酮分子中含有1个氧分子C . 丁二酮分子中碳、氢、氧原子个数比为2:3:1D . 丁二酮中氢元素的质量分数最大2. （2分）对“质量守恒定律”的理解，正确是（ ） A . 10g冰受热熔化成10g水B . 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C . 反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变D . 任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量3. （2分）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）A . K2SO4 Ba（OH）2 KClB . Cu（NO3）2 NaCl KNO3C . Na2CO3 KNO3 NH4ClD . MgSO4 NaNO3 KCl4. （2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂或操作方法错误的是 （ ）序号 物质 试剂操作方法ACu (Fe)足量的稀盐酸 过滤 洗涤 干燥 BCaCl2(CaCO3)适量的稀盐酸 蒸发 C MnO2(KCl)足量水 溶解 过滤 蒸发 DZn(N03)2溶液(AgN03)足量锌粒 过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分）由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是（ ） A . Zn和CuB . Fe和MgC . Mg和AlD . Fe和Zn6. （2分）（2011连云港）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是（ ） A . 将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B . 俯视量筒刻度读出所取水的体积C . 将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D . 将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解7. （2分）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ） A . 63B . 89C . 152D . 2158. （3分）下列说法正确的是（ ）A . 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应B . 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D . 碱性溶液能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的溶液一定显碱性9. （2分）如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势下列说法错误的是（ ） A . a是氯酸钾B . b是氧气C . d是二氧化锰D . t1时反应开始二、 填空题 (共3题；共15分)10. （3分）大多数农作物适易在_性和_性的土壤中生长，正常雨水呈酸性的原因为_（写方程式） 11. （7分）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为_ （2）实验室制取氧气有多种方法a，用KMnO4制氧气应选用_作为发生装置（填装置序号）检验该装置气密性的方法是_ b如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是_（填名称）如图2是实验室制备气体的一种装置图该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止用H2O2溶液制氧气时，_（填“可以”或“不可以”）采用此装置c实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为_ 将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KClO3的分解率为_ （用含a，bc的式子表示）（提示：KClO3的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比）12. （5分）一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。操作1的名称为_，用到的主要玻璃仪器为_；白色沉淀B的化学式为_；溶液E中一定含有的溶质是_；白色固体组成情况为_。三、 实验探究题 (共2题；共14分)13. （7分）（2017连云港）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究 【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2 ， 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强（1）20时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”） （2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_ （3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算： “活性氧”含量= 100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到_，停止滴加盐酸装置B可吸收生成的CO2 ， 该反应的化学方程式是_甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程 _完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_（填写一条即可）14. （7分）17、根据实验回答: （1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有_、_(物理和化学性质，各填一条)（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是_，可能有的溶质是_。 （3）图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，_(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为_。（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是_(填一种) 四、 分析计算题 (共3题；共20分)15. （6分）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算： （1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数。 16. （4分）20时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3 （1）图1中，一定是饱和溶液是_ （2）图2中，两溶液中溶质的质量分数甲_乙（填“”、“”、“=”） （3）图3中，表示甲的溶解度曲线的是_（填字母编号） （4）若使图2中乙溶液析出较多晶体应采取的结晶方法是_ 17. （10分）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共9题；共19分)1-1、2-1