四川省成都市2019-2020学年高一化学上学期期末调研考试（1月）试题.doc

四川省成都市2019-2020学年高一化学上学期期末调研考试（1月）试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第i卷(选择题)1至4页，第ii卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质益：016 na23 cl35.5第i卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是a.氨作制冷剂 b.漂粉精作游泳池消毒剂c.硅太阳能电池板 d.so2漂白草帽2.铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是a.铝是地壳中含量最多的元素 b.铝可用于制作易拉罐c.铝箔可用于药品包装 d.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境3.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是a.试管内液面上升b.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失c.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现d.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色4.下列物质的分类正确的是a.al2o3碱性氧化物 b.na2sio3硅酸盐c.浓硫酸电解质 d.氢氧化铁胶体悬浊液5.右图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是a.仪器是圆底烧瓶 b.温度计应位于液面下c.直形冷凝管水流方向是a进b出 d.锥形瓶中先收集到的是低沸点物质6.nacl是生活中必不可少的物质。将 g nacl固体完全溶于1 l水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是a.a离子为nab.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用c.所得溶液中c(na)等于 mol/ld.若再加入nacl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液7.下列各组物质，将y加入x溶液中，没有明显颜色变化的是ax酞溶液、yna2o2 b.x稀硝酸，y铜片c.xnaoh溶液、y稀盐酸 d.xfecl3溶液、ykscn溶液8.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是a.该日空气质量等级属于优b.该日空气首要污染物是pm2.5c.pm2.5，pm10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康d.污染物no2、co可能来源于机动车尾气9.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.22.4 l氧气所含的分子总数为nab.标准状况下，na个co2分子与na个h2so4分子所占的体积之比为1：1c.1 mol na2o2与足量co2充分反应后转移电子数为nad.0.5 mol/l的mgcl2溶液中cl个数为na10.我国长征二号f运载火箭使用偏二甲肼(c2h8n2)和四氧化二氮(n2o4)作推进剂，生成n2、co2和h2o(g)。则该反应中n2o4a.只是氧化剂 b.只是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂11.下列除杂和检验方案中，可行的是12.下列反应的离子方程式正确的是a.cl2通入水中：cl2h2oclclo2hb.向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al34nh3h2oalo24nh42h2oc.用食醋除水垢：2hcaco3ca2h2oco2d.向水玻璃中滴加稀盐酸：sio322hh2sio3(胶体)13.分别将食盐分散到水、乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是a.所得分散系为纯净物 b.所得分散系为胶体c.所得分散系均很稳定 d.两个分散系中分散质粒子直径相同14.某小组设计如右图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断错误的是a.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为mno2)b.b中试剂为饱和食盐水c.若要得到干燥氯气，可在d、e间再添加一个c装置d.e中发生的离子反应方程式为：cl2ohclhclo15.下列实验现象描述正确的是16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用，下列有关该捕捉过程的叙述正确的是a.该技术可避免碳排放且不消耗能量b.整个过程中，只有co2可循环利用c.“捕捉”过程中，与co2有关的反应均为分解反应d.捕捉到的co2可制备其它化工产品，减少温室气体排放17.某小组设计除去粗盐中的杂质cacl2，mgcl2和na2so4的方案如下：下列说法正确的是a.除去mg2的主要反应：mg2co32mgco3b.试剂可以分别是na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液c.检验so42是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加bacl2溶液d.滤液加稀盐酸时只发生反应：hohh2o18.利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是19.x、y、z、m均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是a.若m是单质碳，则z可能导致人体中毒b.若y是氮气，则z一定为红棕色气体c.若m是氢氧化钠，则y可能是两性氢氧化物d.若x是硫，则x、z的相对分子质量可能相差4820.实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是a.溶剂x可以是四氯化碳或者无水乙醇b.操作2和3均需使用分液漏斗c.试剂y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2d.固体碘宜在低温下干燥第ii卷(非选择题，共60分)21.(13分)i、某实验小组欲用18.0 mol/l的浓硫酸配制1.5 mol/l稀硫酸480 ml。(1)所用玻璃仪器除量筒、烧杯外，需用到 ml (填仪器名称)。(2)需要用量筒量取18.0 mol/l的浓硫酸 ml。(3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作： 。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要 。ii、汽车安全气囊的药剂含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等。当汽车发生碰撞时，nan3迅速分解产生n2和na，同时放出大量的热，n2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(5)kclo4中氯元素的化合价是 ，因此具有 (填“还原性”或“氧化性”)。(6)fe2o3可处理产生的na，反应为：6nafe2o33na2o2fe，请用单线桥表示电子转移。(7)nahco3具有 的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。22.(12分)利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。(1)x、y的化学式分别为 。 、(2)图中只具有还原性的物质是 (写化学式)。(3)可以证明fecl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为 、 。(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验i中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是 。对实验ii所得白色沉淀展开研究：(已知fe(hco3)2常温常压下在水中不能大量存在)i.取ii中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii.向i所得溶液中滴入kscn试剂，溶液几乎不变红；iii.向ii溶液中再滴入少量h2o2，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验ii中生成的白色沉淀的化学式为 。研究过程中发现实验ii中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验i中所得的fe(oh)2的还原性 (填“强”或“弱”)。23.(6分)将3.0 l 2.0 mol/l cuso4溶液和2.0 l 1.0 mol/l h2so4溶液混合。计算：(1)混合液中cuso4的物质的量；(2)向混合液中最少加入多少升1.0 moll1 naoh溶液，才能使cu2完全沉淀？24.(9分)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以nh4和nh3h2o的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水：(1)过程的目的是将nh4转化为nh3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成nh3的离子方程式为 。(2)过程加入naclo可将废水中的nh4和nh3h2o转化为无毒气体，该反应是 (“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为 、 (写化学式)。(3)余氯废水中主要含naclo以及hclo，过程中去除余氯的溶液x可能是 (填序号)。a.koh溶液 b.na2so3溶液 c.na2s溶液写出用na2so3溶液除去hclo的离子方程式 。25.(11分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的 性质，产生气体的化学方程式为 。(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验可观察到的现象为 (尽可能描叙完整)；实验中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法 (“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明： (画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出中铜片溶解的离子方程式 。26.(9分)我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将so2和no2按一定比例混合，其他条件相同，以n2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中so42的含量。i.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3氨水，测得反应后吸收液中so42的含量分别为a和b；ii.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中so42的含量分别为c和d；测得：