高一第一学期化学期中试卷.doc

江海中学2013-2014年度第一学期期中考试高一年级化学试卷 命题人：朱春燕 本卷分为第卷、第卷两部分。考试时间为85分钟，满分100分 第卷（选择题，共40分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1、下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A、合理使用农药 B、研发可降解塑料C、推广使用无磷洗衣粉 D、废旧电池就地填埋2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、胶体：分散系是否透明澄清C、酸：能否电离出氢离子 D、氧化物：化学式中是否含有氧元素3、实验中的下列操作正确的是A、用滴管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热4除去下列括号里杂质的方法简单合理的是（ ）A碳酸钠固体（碳酸氢钠固体）：加入氢氧化钠溶液 B分离油和水：用CCl4萃取CFeCl3溶液中（FeCl2 ）：通入氯气 DMg(Al):加入稀盐酸5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、K +、AlO2、ClC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、NO3D澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42、Cl6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、常温常压下，18g NH4+中所含的电子数10NA B、在标准状况下体积为22.4L氦气含有2NA个氦原子C、标准状况下，22.4L的CCl4中所含的氯原子数为4NAD、2.4g镁变成镁Mg2+时失去的电子数目为0.1NA7同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是A物质的量之比为11 B分子数之比为23C原子总数之比为23 D质量之比为7118下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物质的量浓度相同的是A100mL 0.4mol/L NaHCO3溶液 B200mL 0.1mol/L Na2SO4溶液C100mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 D200mL 0.1mol/L NaOH溶液 9实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是饱和NaHCO3溶液CO2（HCl）A除去混有的杂质气体 B浓硫酸稀释C分离出AgNO3溶液中的AgCl D称量30.46g的NaOH固体10赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,对于该反应，下列说法正确的是 A、该反应中氧化剂只有Cu2O B、Cu2O既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1二选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共5小题，每小题4分，共20分，漏选得2分，错选得0分）11下列日常生活中的现象或措施，与氧化还原反应无关的是A以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料冶炼金属铝B灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂D氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷线路板12、下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是 A、向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42B、用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液C、向某溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32D、向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-13下列离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C. 石灰石与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+DAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O14下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是 A溶解度（相同温度）：碳酸氢钠碳酸钠B热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠C通入过量的CO2可以除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3D可以用澄清石灰水来鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液15高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是()ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移C在该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质第卷（非选择题，共60分）16（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验： 取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 CO32 离子的存在。 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 Mg2、Fe3 离子的存在。 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除SO42 离子存在。 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；可能存在的离子是K、Na、Cl、NO3 。（5）为了进一步确定可能存在的离子，需进行的操作为 17(16分)(1)（6分）反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂为 ；请画出出对应的双线桥 ，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g.写出该反应的对应离子方程式 (2)（4分）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)I.生成物A的化学式是_II.该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_若是，则被还原的元素是_(3)（6分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C ：2A=D+MnO2+C：B+D=2KCl+MnO2+O2反应 氧化产物为（填化学式） 。反应的化学方程式为 。按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有 mol电子发生转移。水粗食盐溶液a加热溶解过滤沉淀滤液调pH45溶液操作糊状物冷却过滤盐酸晶体洗涤，烘干纯NaCl18（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：_。操作的名称是 ，所需用到的玻璃仪器有_。（填仪器名称）。洗涤NaCl晶体的目的是 ，选用的试剂为 。（从所提供的试剂中选择）19.（8分） 人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程为：_。（3）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它可以于强碱反应，写出对应的离子方程式 （4）同样是氢氧化物，氢氧化亚铁很不稳定，在空气中容易变质。请写出对应的化学反应方程式 .20.（15分）49g H2SO4中氧原子数为 ，将上述硫酸配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 。（2）质量比为8：11的三种气体 SO2、CO2、O3，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。（3）某同学拟用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制250mL上述浓度的硫酸溶液。所需浓硫酸的体积是_mL；（2分）在配制时所用的玻璃仪器有 （2分）下列情况会使所配制的稀硫酸浓度有偏高的是 。（2分）A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B、用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线C、定容时仰视刻度线 D、溶解后立即转移到容量瓶中定容E、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内图2是医院给某病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液的标签，请认真观察后回答：该溶液的密度为 g/mL；该溶液的物质的量浓度为 mol/L 。（葡萄糖的摩尔质量为180g/mol） 图3是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算： 镁离子的物质的量浓度的最大值为 mol/L。一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过 mol。 江海中学2013-2014年度第一学期期中考试高一年级化学试卷答题纸 班级 姓名 学号 密封线16（12分） CO32 Mg2、Fe3 SO42 _ ； K、Na、Cl、NO3 。（5） 17(16分