江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题.doc

江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5fe56ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是()a. 回收厨余垃圾，提取食品用油 b. 焚烧废旧塑料，防止白色污染c. 回收电子垃圾，集中填埋处理 d. 改变生活方式，预防废物生成2. 新制氯水中存在反应cl2h2ohclhclo，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()a. 中子数为18的氯原子：cl b. h2o的比例模型：c. cl的结构示意图： d. hclo的电子式：hc3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()a. sio2熔点高硬度大，可用于制光导纤维b. al2o3是两性氧化物，可用作耐高温材料c. nahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂d. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()a. 无色透明的溶液：na、cu2、so、nob. kw/c(h)11013moll1的溶液：nh、ca2、cl、noc. c(fe2)1 moll1的溶液：k、nh、mno、sod. 水电离的c(h)11013moll1的溶液：k、na、alo、co5. 下列实验操作能达到实验目的的是()a. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度b. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出c. 在装置甲中放入mno2和稀盐酸加热制备氯气d. 在装置乙中放入naoh溶液吸收实验室制氯气时的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()a. cu片放入浓硫酸可生成so2b. kal(so4)212h2o溶于水可形成al(oh)3胶体c. 在蒸发皿中充分加热fecl3溶液可得到fecl3固体d. 向苯酚溶液中滴加na2co3溶液可生成co27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()a. 饱和na2co3溶液与baso4固体反应：cobaso4=baco3sob. 室温下用浓hno3溶解铜：3cu2no8h=3cu22no4h2oc. 向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohsod. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：ca2hcooh=caco3h2o8. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解z的熔融氧化物得到其单质，w的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()a. 原子半径r(x)r(y)r(z)r(w)b. y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c. x的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱d. x和w形成的化合物xw2中含有离子键9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()a. mgco3(s)mgcl2(aq)mg(s)b. sio2(s)sicl4(l)si(s)c. fes2(s)so3(g)h2so4(aq)d. n2(g)nh3(g)ag(nh3)2no3(aq)10. 高铁酸盐(如na2feo4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。下列说法正确的是()a. a为阳极，电极反应式为fe6e4h2o=feo8hb. 电解过程中电能全部转化为化学能c. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜d. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4oh4e=o22h2o不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()a. 常温下，2no(g)o2(g)=2no2(g)能自发进行，则该反应的h0b. 常温下，0.1 moll1氨水稀释后，溶液中c(nh)/c(nh3h2o)的值增大c. 2 mol so2与1 mol o2混合反应生成so3，转移电子数为46.021023d. 用ph均为11的naoh溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大12. 化合物y有解热镇痛的作用，可由x与乙酸酐合成，下列关于x和y的说法正确的是()a. x分子中碳原子一定处于同一平面b. x、y均不能使酸性kmno4溶液褪色c. 在一定条件，x可与hcho发生缩聚反应d. 1 mol y最多能与3 mol naoh反应13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a向bacl2溶液中通入so2和气体x，出现白色沉淀气体x一定具有氧化性b向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝fe3的氧化性比i2的强c向滴有酚酞的na2co3溶液中，逐滴加入bacl2溶液，溶液红色逐渐褪去bacl2溶液呈酸性d向2 ml 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴naoh溶液，振荡后再加入1 ml有机物x，加热后未出现砖红色沉淀有机物x中不含醛基14. h2s为二元弱酸，20 的pka16.89，pka214.15(电离常数k的负对数lg kpk)。在20 时，向0.1 moll1的na2s溶液中缓慢通入hcl(忽略溶液体积变化和h2s的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是()a. 溶液中c(hs)c(s2)时，c(s2)2c(h2s)c(hs)c(h2s)c(h)c(oh)d. 溶液中c(cl)0.2 moll1时，c(oh)c(hs)c(s2)c(h)15. 一定条件下，测得反应3co(g)3h2(g)(ch3)2o(g)co2(g)达平衡时co的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为t时，向体积为1 l的恒容密闭容器中充入0.4 mol co和0.4 mol h2，反应达平衡时测得co2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是()a. 该反应的hp2b. 压强为p2时，图中q点所示条件下v(正)v(逆)c. 温度为t时，若向体积为1 l的恒压容器中充入0.4 mol co和0.4 mol h2，达平衡时co的转化率大于75%d. 温度为t时，若向原容器中充入0.1 mol co、0.2 mol(ch3)2o和0.2 mol co2，则该反应的平衡常数大于104第卷(非选择题共80分)16. (12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为lif、alf3、naf，少量cao等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，lioh可溶于水，li2co3微溶于水)(1) 含锂电解铝废渣与浓硫酸在200400 条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是_(填化学式)。(2) 流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致li2so4的收率下降，原因是_。(已知部分物质的溶解度数据见下表)(3) 40 下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为_。(4) 苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成_。(5) 碳化反应中，co2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是_。整个工艺流程中可以循环利用的物质有_。17. (15分)化合物g是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：(1) 化合物a中官能团的名称是_和_。(2) 化合物ab的反应类型是_。(3) 化合物d的分子式为c13h18n2o3，d的结构简式为_。(4) b的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。含有苯环，属于氨基酸； 能发生银镜反应； 分子中含有6种不同环境的氢原子。(5) 已知：rohrnh2。写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。(1) 室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入caco3粉末调节硫酸铝溶液的ph，可制得可溶性的碱式硫酸铝ala(oh)b(so4)c，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时，可以提高b值的措施有_(写出一条合理措施即可)(2) 在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性al2o3可作为工业催化剂载体。在h2还原气氛下，硫酸铝的分解常温就能进行。这是由于在还原气氛中易生成中间产物al2s3，随即再与al2(so4)3反应得到al2o3。则al2(so4)3与h2反应生成al2s3的化学方程式为_。(3) 将10.00 g al2(so4)3n h2o放入坩埚内，在氩气气氛中灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录数据如下(已去除坩埚的质量)：温度298 k523 k687 k1 393 k固体质量10.00 g5.94 g5.14 g1.53 g温度达1 393 k后固体质量不再变化，经分析固体成分为al2o3和无定型al2o3结构的微晶。则al2(so4)3nh2o中的n值为_。求523 k时固体成分的化学式(请写出计算过程)。19. (15分)实验室用软锰矿(主要成分为mno2)和黄铁矿(主要成分为fes2)为原料制取mn2o3和单质硫，其实验流程如下：已知： 在碱性条件下，二价锰以mn(oh)2形式稳定存在，三价锰以mnooh形式稳定存在。mn(oh)2和mnooh均难溶于水和碱性溶液。无水mnso4晶体熔点700 ，在不同温度下它和mnooh固体受热发生分解：4mnso42mn2o34so2o2；2mnoohmn2o3h2o。(1) 溶浸过程中生成mnso4、fe2(so4)3及单质s，该反应的化学方程式为_。(2) 室温下，为使杂质离子浓度小于1106moll1，除铁步骤中需调节溶液ph范围为_(已知：kspfe(oh)21.01016、kspfe(oh)31.01039，ph7.1时mn(oh)2开始沉淀)(3) 为提高mn2o3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并_。(4) (nh4)2s溶液浸取过滤得到的滤渣时发生反应：(nh4)2s xs(nh4)2sx1，单质硫转化为多硫化铵(nh4)2sx1转移到液相中。实验时采用过量的饱和(nh4)2s溶液浸取的目的是_。将多硫化铵溶液置于如右图所示的装置中，控制在90 条件下分解，单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为_。(5) 请补充完整由mnso4溶液制备较纯净mn2o3的实验方案：向mnso4溶液中_，72 h后得到产品mn2o3。(须使用的试剂：0.2 moll1氨水、3%h2o2溶液、bacl2溶液、热水)20. (14分)通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。(1) 在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将no和no还原成n2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：3no(aq)ch3oh(l)=3no(aq)co2(g)2h2o(l)；h398.9 kjmol12no(aq)ch3oh(l)=n2(g)co2(g)h2o(l)2oh(aq)；h91.5 kjmol1反应6no(aq)5ch3oh(l)=3n2(g)5co2(g)7h2o(l)6oh(aq)的h_kjmol1。(2) 在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。 使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是clo，同时会有少量cl2、clo生成，则电解生成clo的电极反应式为_。一段时间后，随电解海水中clo含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中no脱除率不断增加，而no2的脱除率却有所下降，这是由于no被氧化为no2，该反应的离子方程式为_。电解海水溶液的ph对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液ph从5.5下降至4.5过程中，no和nox的脱除率快速上升的原因是_。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳ph为_。(3) 锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：4nh34noo2=4n26h2o4nh36no=5n26h2o当反应温度过高时，nh3会发生以下反应：4nh33o2=2n26h2o4nh35o2=4no6h2o在反应中当生成1 mol n2时，转移的电子数为_mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是_。21. (12分)吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。现有一种新型的n，o一二齿配体吡啶类化合物(a)，将它和znet2反应后可以得到含锌的有机化合物(b)，其具有优异的催化性能。(1) 基态zn原子核外电子排布式为_。(2) 1 mol化合物a中含有的键数目为_。(3) 化合物a能与水以任意比例互溶，这是因为_。(4) 化合物a中碳原子轨道的杂化类型为_，化合物b中含有_(填字母)。a. 极性共价键 b. 非极性共价键 c. 配位键 d. 氢键(5) 某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如右图所示，其中x原子的配位数为_。2020届高三模拟考试试卷(常州)化学参考答案及评分标准1. d2. a3. d4. b5. d6. b7. a8. c9. d10. d11. b12. cd13. b14. bc15. ac16. (12分，每空2分)(1) caso4(2) 若未恒温趁热过滤，则过滤时溶液温度下降，硫酸钠结晶析出时，夹裹了部分的硫酸锂共沉淀(3) 2al33co3h2o=2al(oh)33co2(4) 碳酸锂产品的钙离子含量相对升高(或使得氢氧化铝溶解进入溶液，导致最终产品的纯度下降)(5) 可增大接触面积，提高碳化效率co217. (15分)(1) 酯基(1分)氨基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)(4)(3分)(5) (5分，每步1分)18. (12分)(1) 适当增加caco3的用量、适当升高温度、延长反应时间或加快搅拌速度(2分)(2) al2(so4)312h2=al2s312h2o(2分)(3) 18(2分) nal2(so4)3n(al2o3)1.53 g102 gmol10.015 molmal