江苏省启东市2020届高三化学下学期期初考试试题.doc

江苏省启东市2020届高三化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：h1 c 12 n 14 o 16 mg 24 fe 56 s 32 cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是a推进垃圾分类处理 b将秸秆就地焚烧c加快开采化石燃料 d使用含磷洗涤剂2用化学用语表示2h2s+3o22so2+2h2o中的相关微粒，其中正确的是ah2s的结构式：h-s-h bh2o的比例模型：c中子数为18的硫原子：s ds的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是aal2o3熔点很高，可用作耐高温材料b浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 cfecl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路dsio2具有导电性，可由于制作光导纤维4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明溶液中：al3+、nh、co、nob能使石蕊变红的溶液：fe2+、na、no、soc水电离的c(h)11013moll1溶液中：fe3+、k+、no、sod常温下，1012的溶液中：na+、no、alo、co5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）甲 乙 丙 丁a用装置甲检验溶液中是否有k b用装置乙制取并收集少量nh3c用装置丙进行喷泉实验 d用装置丁加热熔融naoh固体6以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是6co2(g)6h2o(l)=c6h12o6(s)6o2(g)h1c6h12o6(s)=2c2h5oh(l)2co2(g) h2c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h3a2h3h1 h2bh3、h1、h2均为hc1425时，将0.1moll1naoh溶液逐滴滴加到20ml0.1moll1h2so3溶液中，所得溶液的ph与滴加naoh的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是已知：pka =lgka，25时h2so3的 pka1=1.85，pka2=7.19。aa点所得溶液中：c(h2so3)c(na+)c(h+)c(hso)bb点所得溶液中：2c(so)+ c(h2so3)c(na+)cc点所得溶液中： =102.67dd点所得溶液中：c(oh)= c(hso)+ 2c(h2so3) + c(h+)15700时，向容积为1 l的恒容密闭容器中充入一定量的co和h2，发生如下反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(co)/moln(h2)/ mol00.300.60200.10300.20下列说法正确的是a反应在20 min内的平均速率为v(h2)0. 04moll1min1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(ch3oh)= 0.15 moll-1，则反应的h0c保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol co、0.20 mol h2、0.20 molch3oh，达到新平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol ch3oh，达到平衡时ch3oh转化率小于非选择题（共80分）16（12分）mnso4h2o在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为mnco3，含有feco3、al2o3、mgo、sio2等杂质）制备，部分工艺流程如下：h2so4mno2氨水mnf2nh4hco3和氨水的混合物高铁菱锰矿酸浸氧化调ph除杂mnco3mnso4h2o沉锰滤渣2滤渣1滤渣3相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按离子浓度为0.1moll1计算）：金属离子mn2+fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀的ph8.16.31.53.48.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.9（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。（2）“调ph”范围至56，得到滤渣2的主要成分除mno2外还有 。（3）“除杂”过程中加入mnf2的目的是 。（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 。（5）mnso4在水中的溶解度与温度关系如右图。由mnco3获得较纯净的mnso4h2o晶体的方法是：将mnco3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80 90 之间蒸发结晶， ，得到mnso4h2o晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是 。17（15分）化合物h是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：（1）a中的官能团名称为 （写两种）。（2）c + g h 的反应类型为 。（3）环状分子e 的分子式为c5h8o2，写出e的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式 。含有苯环和一种含氧官能团，能与fecl3溶液发生显色反应；分子中有三键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。（5）已知：写出以（显碱性，易被氧化）、clch2ch2cocl、clch2cocl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 。18(12分) 以碳酸镁(含少量feco3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的h2o2后用mgco3调节溶液的ph，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00ml 2.500 moll1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。（2）加mgco3调节ph促进fe3+水解，写出总反应的离子方程式为 。（3）已知：kspfe(oh)31.01039，kspmg(oh)21.01012。室温下，若溶液中c(mg2)0.01moll1，欲使溶液中的c(fe3)1106moll1，需调节溶液ph范围为 。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中mg2+的含量：已知：在ph为910时，mg2+、zn2+均能与edta(h2y2)形成配合物在ph为56时，zn2+除了与edta反应，还能将mg2+与edta形成的配合物中的mg2+“置换”出来： zn2+ +mgh2yznh2y+mg2+步骤1： 准确称取得到的硫酸镁晶体6.00g加入过量的edta，配成100ml ph在910之间溶液a步骤2：准确移取25.00ml溶液a于锥形瓶中，用0.20moll1zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗zn2+标准溶液的体积为20.00ml步骤3：准确移取25.00ml溶液a于另一只锥形瓶中，调节ph在56；用0.20 moll1zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗zn2+标准溶液的体积为 30.00ml。计算该结晶硫酸镁中mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 。19（15分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的br）为原料提取溴的部分流程如下：已知：3br2+3co=5br+bro+3co2。图甲 图乙（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置e的作用是 。（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 。（3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。通入热空气的作用是 。烧杯c中所盛溶液是 。烧瓶b中的长导管d起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 。（4）对反应后烧瓶b中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。检验烧瓶b的溶液中是否含有co。取烧瓶b中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； 。从反应后烧瓶b溶液中提取溴单质。向烧瓶b中加入过量的稀硫酸酸化； 。20（14分）烟气的脱硝（除nox）技术和脱硫（除so2）技术都是环境科学研究的热点。（1）工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：图甲“naoh溶液吸收装置”so2主要反应的化学方程式为 。电解的主要目的是 ；阴极的电极反应式为 。“高价氮的化合物”中no2在反应器中发生化合反应的化学方程式为 。（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的no2与活性焦炭反应生成n2和co2，当生成1 mol n2时，转移的电子数为 mol。n(no2)/n(no)去除率%图乙（3）一定条件下，将一定浓度nox（no2和no的混合气体）通入0. 05 moll1的ca(oh)2乳浊液中，发生的反应为：3no2 + 2oh=no +2no+ h2o；no+no2+2oh=2no+h2o。改变n(no2)/n(no)，nox的去除率如图乙所示。当n(no2)/ n(no)大于1.4时，no2去除效率升高，但no去除效率却降低。其可能的原因是 。o3和no发生的主要反应为：no + o3=no2 + o2。保持no的初始浓度不变，改变n(o3) / n(no)，将反应后的混合气体通入0.05moll1ca(oh)2乳浊液中吸收。为节省o3的用量，又能保持nox去除效果，则n(o3) / n(no)合适的值约为 。a0.4 b0.6 c1.221（12分）fecl3溶液中的fe3+可用kscn溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。（1）fe3+基态核外电子排布式为 。（2）与scn互为等电子体且为非极性分子的化学式为 。（填化学