江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题第i卷(选择题，共50分)一、单选题(本大题共有20个小题，每小题2.5分，共50分)1下列与化学反应速率的影响因素无关的是 ( )a建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀b窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色c肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久d实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来2已知室温时0.1moll-1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )a该溶液的ph=4b升高温度,溶液ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 da5.6g铁粉在2.24l(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3nab常温下，ph=1的h2so4溶液中含有氢原子的数目为0.2nac1.0moln2与足量h2在高温高压催化剂条件下反应生成的nh3分子数为2.0nad6.4g由o3和o2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4na4等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是( )ach4 bc2h4 cc2h2 dc6h65ph=2的ch3cooh溶液;ph=2的hcl溶液;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )a水电离的c(h+):=b将、溶液混合后,ph=7,消耗溶液的体积:c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量:最大d向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph:6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()aco(g)的燃烧热是283.0kjmol1，则2co2(g)=2co(g)+o2(g)反应的h=566.0kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量c已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha 2c(s)o2(g)=2co(g)hb，则ab7. 硫酸生产中炉气转化反应为2so2(g)+o2(g)2so3(g)。研究发现，so3的体积分数(so3%)随温度(t)的变化如曲线i所示。下列判断不正确的是 ()a.该反应的正反应为放热反应b.曲线i上a、c两点反应速率的关系是：vabcc物质b的质量分数增大 d以上判断都错误14、1 l某溶液中含有的离子如下表：离子cu2al3nocl物质的量浓度(moll1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()a电解后溶液呈酸性ba3c阳极生成1.5 mol cl2 d阴极析出的金属是铜与铝15. 一定温度下，有可逆反应：2a(g)+2b(g) c(g)+3d(g)；h0。现将2 mol a和2 mol b充入体积为v的甲容器，将2 mol c和6 mol d充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2v(如图)。关于两容器中反应的说法正确的是( )a两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率b两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同c甲容器中的反应先达到化学平衡状态d在甲容器中再充入2mol a和2 mol b，平衡后甲中物质c的物质的量是乙中物质c的物质的量的2倍16.t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：a(g)b(g) c(s)h0，按照不同配比充入a、b，达到平衡时容器中a、b浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()at 时，该反应的平衡常数值为4bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行c若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于t dt 时，直线cd上的点均为平衡状态17.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k910791061102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx18常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中i代表h2a，ii代表ha，iii代表a2)。根据如图图示判断，下列说法正确的是( )a当v(naoh)=20ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(a2)c(h+)c(ha)c(oh)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大c当v(naoh)=30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h+)+3c(h2a)+c(ha)= c(a2)+2c(oh)d向naha溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小19认真观察下列装置，下列说法错误的是( )a装置b中pbo2上发生的电极反应方程式为pbo2+4h+so42-+2epbso4+2h2ob装置a中总反应的离子方程式为cu+2h+cu2+h2c若在装置d中生成0.2 mol fe(oh)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mold若装置e的目的是在cu材料上镀银，则极板n的材料为cu20常温下，向25.00ml 0.1moll1 hscn溶液中滴入0.1 moll1 naoh溶液，溶液中由水电离出的c(h+)的负对数1gc水(h+)与所加naoh溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )a常温下，ka(hscn)约为1103bb=25.00cr、q两点溶液对应的ph=7dn点溶液中：c(na+)c(scn)第ii卷(非选择题，每空2分，共50分)21以硫铁矿烧渣(主要成分是fe3o4、fe2o3、feo和二氧化硅等)制备绿矾 (feso47h2o)的流程图如下： 请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是_ _ (答两点即可)。 (2)检验“反应”已经完全反应的最佳试剂为_(填序号)。a酸性kmno4溶液 b氨水 c硫氰化钾溶液 d铁氰化钾溶液(3)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取w g绿矾配制成100ml溶液，用标准k2cr2o7溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗0.010moll1的k2cr2o7 23.20 ml，发生反应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有w的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准k2cr2o7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22(1)已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/l。该气体分子可能的结构简式为 、 。(2)请给下面的有机物命名 。ch3ch2c(ch3)2c(ch2ch3)2ch3(3)当0.2mol烃a在足量氧气中完全燃烧时生成co2和h2o各1.2mol，催化加氢后生成2，2二甲基丁烷，则a的结构简式为 。(4)某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个ch3，两个ch2，一个 和一个cl，它的可能结构有四种，等效氢只有3种的结构简式 。(5)分子式为c8h100，其中属于苯酚的同分异构体有 种.23合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_ 。(2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是_ 。a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。 (3)右图1表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。(4)在哈伯合成法中，平衡时nh3的体积分数与反应体系的压强(p)、温度(t)的关系如图b。则p1_p2(选填大于”、“小于”或不能确定”)，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_(选填“p1”、“p2”、“p3”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择合成温度为700的较高温，分析其理由是_ 。 (5)如图是利用nh3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体)，放电时o2应从_(填“a”或“b”)处通入，该电池负极的电极反应式为_。24近年来，我国(pcb)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用cucl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻pcb表面的铜箔。已知：一定条件下，cu与cu2+反应可生成+ 1价铜。氯化亚铜(cucl)难溶于水，可与cl-形成cucl32-进入溶液。.蚀刻过程中将cu转化为cucl32-去除。(1)蚀刻过程的离子方程式有_ 、cucl+2cl- cucl32-。.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的cucl32-转化为cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：(1)化学再生：加入h2o2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是_ 。(2)电解再生(电极不参与反应)：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属cu。在_极(填“a”或“b)”)回收得到金属cu。结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：_ _。实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂_ _，得到可循环使用的再生液。参考答案一、 选择题1-5.abdac 610.bdbdc 11-15.ccdac 16-20.cbcdb二、非选择题 21将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等 c fe2cr2o72-14h=6fe32cr37h2o 0.39/w100% 偏小 偏大 22(1)ch2=ch-ch3，(2)3,3,4-三甲基-