【基础知识版】2013-2014学年 新课标高中化学总复习专题十九 氮族元素.doc

专题十九 氮族元素基础知识一 氮气1N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 _ _ 2. N2的化学性质N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3.NO的性质(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2) NO + O2 (3) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(1) _色有毒、有_气味的气体。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, - 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。(2) P + O 2 P + Cl2(足量) (3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。二、NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用_检验) 方程式：_(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: _ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_ 溶于水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。四、 硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : HNO3 。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。(2) Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。(3) C + HNO3(稀) 。S + HNO3(浓) 。(4) H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。(5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。五、 硝酸的工业制法1. NH3+O2 2.NO+O2 3.