高二第一学期第二次月考化学试卷.doc

高二第一学期第二次月考化学试卷说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案涂在答题卡，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法完全正确的是（ ）A、放热反应均是自发反应 B、S为正值的反应均是自发反应C、自发反应的反应速率肯定很快 D、如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）A、正反应是吸热反应 B、正反应是放热反应C、升高温度平衡向正反应方向移动 D、以上说法都不正确3、反应4NH3(g)+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO：0001 molL1B、H2O：0002 molL1C、NH3：0002 molL1 D、O2： 00025 molL14、下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5、一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)；H51.16 kJmol1浅黄色 鲜红色下列说法正确的是()A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B、单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D、单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动6、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（ ）A、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C、向水中加入稀硫酸，c(H)增大，水的电离程度增大D、95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性7、25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.28、在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉10、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是（ ） A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益11、下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12、反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ） Ax+yz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低13、在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是（ ） A变深 B变浅 C先变深再稍变浅 D先变浅再稍变深14、在1L容器中含有2a molH2和2a molN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是（ ）A、0.4a molL1 B、0.8a molL1 C、1.6a molL1 D、1.8a molL115、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A、混合气体的压强不随时间变化 B、 B的生成速率和D的消耗速率为31C、混合气体的密度不随时间变化 D、 B、C、D的分子数之比为32116、已知反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比12混合于一密闭容器中，并加压到3107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为61，则此时对应于图中的温度应为()A、100 B、200 C、300 D、40017、90时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH（ ） A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定18、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低19、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A、该反应的化学平衡常数表达式是KB、此时，B的平衡转化率是40%C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D、若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本题包括4小题,共40分）21(4分)某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于） 25，理由是_，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。22、(8分)“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是 。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填字母)。A、22.0 s B、22.0 s44.0 s C、44.0 s D、数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。23、(18分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）写出上述反应K的表达式 。（3）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO) mol/(Lmin)时 间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104 t1时物质浓度（mol/L）的变化 (4) t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度（5）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（6）若在850进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。24、(10分)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br22Fe2= 2Br2Fe3 ，向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，该反应的离子方程式为： （2）关于反应速率、限度的研究：已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0。 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。Cu2O光照一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJmol1不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200. 0020则前20 min的反应速率 v(H2O) ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改