新人教版九年级上学期期末化学试卷（I）卷.doc

新人教版九年级上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）（2015吉林）下列有关水的叙述正确的是（ ）A . 用肥皂水能区分软水和硬水B . 只能用水做溶剂C . 过滤能除去河水中所有杂质D . 水蒸气是化学变化2. （2分）（2016香坊区一模）如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（ ）A . 称量5.0g粗盐B . 量取10mL水C . 过滤D . 蒸发滤液3. （2分）（2015昆明）下列四种说法正确的有（ ）用点燃的方法除去CO2中少量的CO用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素A . 1种 B . 2种C . 3种 D . 4种4. （2分）2015年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取有关莽草酸的说法不正确的是（ ） A . 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B . 莽草酸的相对分子质量是174C . 莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的D . 莽草酸中氢元素的质量分数最小5. （2分）下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是（ ）A . C60分子形似足球，这种分子结构不稳定B . CO和CO2都具有还原性C . CO和CO2都能用于灭火D . CO2可作为气体肥料6. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 牛奶B . 干冰C . 矿泉水D . 加碘盐7. （2分）在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A . 原子的种类B . 分子的种类C . 物质的种类D . 分子的数量8. （2分）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ） 选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条A . AB . BC . CD . D9. （2分）实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气作比较，下列说法正确的是（ ） A . 气体发生装置不相同B . 气体收集方法不可能相同C . 反应条件相同D . 反应的基本反应类型相同10. （2分）现有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为（ ）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个11. （2分）根据图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ） A . 既能说明酸碱发生了反应，又能说明反应过程中有温度变化B . 既能说明二氧化碳密度比空气大，又能说明二氧化碳不可燃也不助燃C . 既能说明水由氢、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气体积比为2：1D . 既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质12. （2分）向10g碳酸钠和碳酸钙的混合物中加入100g稀盐酸，反应物均恰好完全反应，生ag气体，则下列结论合理的是（ ） A . 气体a的质量可能等于4.4gB . 气体a 的质量一定小于4.1gC . 反应后溶液的质量等于105.6gD . 稀盐酸的溶质质量分数一定小于7.3%二、 填空题 (共5题；共32分)13. （5分）用数字和化学符号填空： （1）2个氮原子_；（2）人体中含量最多的物质_； （3）调味品食盐中的阳离子_； （4）氢氧化铁中铁元素的化合价_； （5）3个氢氧根离子_。 14. （2分）太阳能、氢能等被称为“低碳能源”，理论上其“碳排放”为零。 （1）下列产生“碳排放”的化学变化中，属于置换反应的是_(填数字序号)。 2CO + O2 2CO2 CaCO3 CaO + CO2 2CuO + C 2Cu + CO2（2）氢气不可能产生“碳排放”，而甲烷燃烧会产生，原因是_。化学在生活的各方面发挥作用。 15. （10分）写出下列反应的文字表达式，并标明基本反应类型。 （1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气_，_； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气_，_； （3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气_，_； （4）铁在氧气中燃烧 _，_； （5）红磷在氧气中燃烧_，_。 16. （8分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图1所示：【资料：常用的絮凝剂有明矾KAl（SO4）212H2O，消毒剂有液氯】回答下列问题：（1）操作X 的名称是_，试剂A 的名称是_ （2）自来水厂常用液氯杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，变化的化学方程式为 Cl2+H2O=X十 HClO，X的化学式是_；生成物HClO氯元素呈现的化合价是_氯气杀菌消毒属于_变化（填“物理”或“化学”） （3）硫酸铝也能做絮凝剂实验室可用铝和硫酸反应制取硫酸铝，反应中除生成硫酸铝外还有一种气体单质写出铝和硫酸反应制取硫酸铝的化学方程式_ （4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_ （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题图2为太阳能海水淡化装置图水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母序号）A分子质量 B分子运动 C分子间隔 D分子种类17. （7分）黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表： 甲乙丙样品质量/g253025稀硫酸质量/g1208080充分反应后剩余物/g144.8109.8104.8请回答下列问题（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成_g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出_同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应； （2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出： 他所取的黄铜样品中锌的质量分数；所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）三、 简答题 (共4题；共17分)18. （7分）（2016厦门）如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有_，空气中的CO2含量增多导致的后果是_；（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式：_；CO2可较长时间存在于深海，其原因是_；（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO2+6X C2H4+4H2O，则X的化学式为_；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：_；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有_19. （3分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：（1）反应的基本反应类型为_。 （2）写出在一定条件下发生的反应的化学方程式_。 （3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_。 20. （4分）如图是过氧化氢分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）（1）_。 （2）_。 （3）从图中可以看出，化学反应中的最小微粒是_和 _； 21. （3分）生产、生活中常需配制溶液（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_g（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？_请说明偏小的原因_用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出四、 综合应用题 (共1题；共10分)22. （10分）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。【实验探究】实验一：在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；按照步骤将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）金属钠保存在煤油中的原因是：_。 （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：_。 （3）实验二中生成的黑色颗粒是_，而白色物质可能是什么呢？ 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。我认为丁的猜想是不符合题意的，理由是_。 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有_。方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的_溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则_(在甲、乙、丙中选)的猜想成立。 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不符合题意，其理由是_；（4）【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16的盐酸(图1)的实际质量分数。为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为_？（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_(不考虑误差)。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、