沪教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷A卷.doc

沪教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共32题；共90分)1. （2分）锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2 + 3H2O + X = 3Zn(OH)2 + ZnCO3。则X的化学式为（ ）A . CB . COC . CO2D . H2CO32. （2分）下列过程中发生了化学变化的是（ ）A . 拧干衣服B . 写粉笔字C . 燃放烟花D . 粉碎废纸3. （2分）60时，化合物甲的溶解度比乙的大。分别取等质量60时的甲、乙饱和液，降温至20后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（ ） A . 60时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小B . a一定大于bC . 20时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于bD . 20时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b4. （2分）金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料生产Ti所发生的化学反应为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应伴随有放热现象B . 镁是白色金属，燃烧会产生耀眼的白光C . Ti属于金属材料D . MgCl2是一种盐，不溶于水5. （2分）在反应X+2YR+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ） A . 23：9B . 16：9C . 32：9D . 46：96. （3分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质杂质除杂所用的试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液、过滤CCO气体CO2气体通过灼热的CuODCuSO4溶液H2SO4溶液加入足量的氧化铜、过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）A . 800gB . 880gC . 980gD . 98g8. （2分）下列实验所对应的方案正确的是（ ）选项目 的方 案A分离NaCl和CaCO3的混合物溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥、将滤液蒸发结晶B比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C除去CO2中的CO将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D证明NaOH溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是（ ） A . 一个青蒿素分子由32 个原子构成B . 每个青蒿素分子中含5 个H2O 分子C . 青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为 D . 青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O10. （2分）利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质无法完成的实验为（ ） A . 检验自来水中是否含有氯离子B . 除去热水瓶中的水垢C . 鉴别食盐和纯碱D . 制取二氧化碳11. （2分）在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲 溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A . 溶液甲可能是饱和溶液B . 溶液乙一定是不饱和溶液C . 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D . 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g12. （2分）有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为（ ） A . 9.3gB . 16.1gC . 11.6gD . 24g13. （2分）用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，甲、乙两种物质的溶解度均为50B . t2时，甲、乙两种饱和溶液中含有甲的质量一定大于乙C . 甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯乙D . t1时，向300g甲物质的饱和溶液中加水，可以稀释成500g质量分数20%的甲溶液15. （2分）生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”、“无铅汽油”中的“碘、钙、铅”指的是（ ） A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素16. （2分）测定生活中一些物质的pH，结果如图下列说法错误的是（ ） A . 食醋可以用于去除水垢B . 厨房清洁剂中含有氢氧化钠，可清洗炉具上的油污C . 胃酸过多的人不宜多吃柠檬D . 西瓜汁水能使紫色石蕊试液变蓝17. （2分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）A . 反应有单质生成B . 乙烯中碳元素的质量分数小于甲烷中碳元素的质量分数C . 反应前后原子种类和数目均不变D . 参加反应的两种分子的个数比为4118. （2分）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 （ ）A . 甲丙乙B . 丙乙甲C . 甲乙丙D . 丙甲乙19. （2分）“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（ ） A . 结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子B . 性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能C . 用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料D . 产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成20. （2分）（2016夏津县一模）下列说法正确的是（ ）A . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为11：14B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量不相等D . 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性21. （5分）（2017葫芦岛）欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 22. （5分）加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？23. （5分）将稀硫酸滴入到80克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸50克，请计算该硫酸中溶质的质量分数 24. （3分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置为_（填字母序号，下同） （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_，用装置D收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_说明瓶中一充满二氧化碳 25. （5分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是_填序号）。药品是_，反应的化学方程式为 _。 （2）若补充一种仪器 _（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的方程式是_。 26. （3分）下列是初中化学中的一些重要实验。（1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是_。（2）B实验的现象是_。（3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_。 27. （5分）根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5 个信息：_28. （4分）白磷比红磷易点燃，是由于二者的_的不同，硫在盛满氧气的集气瓶中比在空气中燃烧更剧烈，是由于二者的_不同已知二硫化亚铁燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2 2X+8SO2 ， 则的化学式为_，FeS2中硫元素的化合价为_ 29. （2分）“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是_，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是_。 30. （1分）化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科请举出一项对当今人类产生较大影响的化学研究成果：_ 31. （5分）小宇同学去象牙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水 请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是_ （2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 A . 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B . 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C . 滤纸的边缘要低于漏斗口D . 液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其_性，除去水样中的色素和异味 （4）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_ 32. （6分）（1）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点_（填“高”或“低”），红磷燃烧的化学方程式为_ （2）很多物质都能燃烧，例如铁丝在氧气中燃烧的现象为_，反应的方程式为_ （3）向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置一段时间后，溶液逐渐变成红色，此实验主要说明分子的性质是_将所得溶液通过简易净水器中的石英砂和活性碳等处理后，可得到无色溶液，由此说明活性炭是具有_性的物质第 14 页 共