湘教版2019-2020学年九年级化学上学期化学期中考试试卷（II ）卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级化学上学期化学期中考试试卷（II ）卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）2016年4月22日是第47个世界地球日，下列做法中错误的是（ ） A . 回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B . 推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C . “低碳生活”倡导、鼓励人们多开汽车出行D . 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”2. （2分）（2017苏州）下列实验操作图示不正确的是（ ） A . 过滤悬浊液B . 加热液体C . 蒸发溶液D . 倾倒液体3. （2分）正确理解和应用化学用语是重要的学科素养下列说法正确的是（ ） A . NH4NO3中氮元素的化合价相同B . 三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C . O2和CO2中都含有氧分子D . H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数4. （2分）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧时实验现象描述错误的是A . 烛焰分为三层B . 罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁出现水珠C . 蜡烛燃烧放出大量的热D . 石蜡燃烧只生成水5. （2分）在元素周期表中，元素的周期数与原子核外的电子层数相同如图是某元素的粒子结构示意图，则该元素的周期数为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，关于这四种物质，下列说法错误的是（ ） 物质abcd反应前质量/g5.01.22.00.5反应后质量/g待测3.03.60.5A . a是反应物，b、c是生成物B . 该反应为分解反应C . d可能是催化剂D . 反应后a的质量为3.4g7. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中不正确的是（ ）A . 分子由原子构成B . 图示中的生成物都是化合物C . 该反应前后各元素的化合价不变D . 该反应符合质量守恒定律8. （2分）中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 镁元素属于非金属元素B . 镁元素原子的核电荷数为12C . 镁元素原子的核外电子数为12D . 镁元素的相对原子质量为24319. （2分）亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C15H32O2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 亚油酸中碳氧元素质量比为9：16B . 亚油酸的相对原子质量为280gC . 亚油酸中碳元素的质量分数约为77.1%D . 每个亚油酸分子中含有1个氧分子10. （2分）（2015莆田）四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分）某同学用右图所示的装置测定空气中的含量,实验后发现所测定氧气的体积分数低于 ，针对这一事实,你认为下列做法或想法不正确的是（ ） A . 查看实验装置是否漏气B . 将红磷改为蜡烛再重做实验C . 实验中红磷的量可能不足,没有将瓶内的氧气消耗完全D . 反应后未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内的水的体积减少12. （2分）（2017毕节市）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X+CO2+H2O（方程式已配平），则X的化学式是（ ） A . CaOB . CaCO3C . Ca（OH）2D . CaO213. （2分）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所使用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物发射时点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X则X的化学式为（ ） A . NO2B . H2C . H2OD . NO14. （2分）一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH3X4NaOH2Na2CO36H2O，其中X的化学式为（ ） A . O2B . H2C . COD . CO2二、 填空题 (共4题；共34分)15. （4分）（2013鞍山）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择与下列用途对应的物质，填写在空白处（1）用作高能燃料的是_；（2）发酵粉的主要成分之一是_；（3）用作人工降雨的是_；（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是_16. （13分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。 （1）实验一：实验室制取气体 实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理_（化学方程式表示）选用的发生装置是_（填序号）；仪器d的名称是_。（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从_（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为_。 （3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是_。 （4）实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究 I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：资料1：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO48H2O+10CO2资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。根据这些资料，小明提出了两个假设。假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是_。（5）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验： 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是_。这一实验基于的假设是_。（6）.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。 （进行实验）实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。编号实验铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43（解释与结论）实验1的目的是_。（7）实验2中，通过对比和，得出的结论是_。 （8）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_(填编号)。 （9）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu2KMnO48H2SO4=5CuSO42MnSO4K2SO4_。17. （10分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究【查阅资料】碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440时完全分解白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色（1）【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用图2实验装置进行验证装置导气口连接顺序：气体样品_（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与_发生化学反应产生的；猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为_（3）针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1_实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末实验结论：猜想、都正确（4）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：沉淀A的化学式是_，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？_（写出解题程）（5）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（6）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，如图4所示，设计思路如下：电子天平调零检查装置气密性在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸称药品和装置的总质量W1克滴入浓盐酸无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克（W2W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是_18. （7分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。（1）【设计实验】第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 你认为合理的是(填编号)_。 （2）【进行实验】【数据分析】 实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100ml)组 别123456进入瓶中水的体积(ml)201819172119通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的_。（3）【实验分析】红磷要足量的原因是_； （4）发生反应的化学方程式是_； （5）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是_可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出（6）【改进实验】第二小组同学设计了C实验装置，优点是：_。第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_。第 1