2012年福建省高考压轴卷理综试卷.doc

KS5U2012年福建省高考压轴卷理综本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟a注意事项：1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效3. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑5. 保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 M 27第卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1荠菜的果实形状有三角形和卵圆形两种，该性状的遗传由两对等位基因控制。将纯合的结三角形果实荠菜和纯合的结卵圆形果实荠菜杂交，F全部结三角形果实，F2的表现型及比例是结三角形果实植株：结卵圆形果实植株= 15:1。下列有关说法，正确的是 A对F，测交，子代表现型的比例为1：1：l：l B荠菜果实形状的遗传不遵循基因的自由组合定律 C纯合的结三角形果实植株的基因型有四种 D结卵圆形果实荠菜自交，子代植株全结卵圆形果实2.现有甲、乙两种化学本质不同的酶：逆转录酶和淀粉酶,因标签丢失而无法区分。某同学为区分这两种酶,用蛋白酶X对二者进行处理,并定时测定酶活性的变化，其结果如右图所示，下列对于甲酶和乙酶的分析错误的是A.甲酶是逆转录酶B甲酶能够抗X酶降解,所以活性保持不变C.乙酶的化学本质是蛋白质或RNAD.乙酶被降解,导致其分子结构发生改变、活性下降3.某生物兴趣小组观察了几种生物不同分裂时期的细胞,并根据观察结果绘制出如下图形。下列与图形有关的说法中正确的是A.甲图所示细胞处于有丝分裂后期,在此时期之前细胞中央出现了赤道板B.乙图所示细胞可能处于减数第一次分裂后期,此阶段发生同源染色体的分离C.乙图所示细胞可能处于有丝分裂中期,此阶段染色体着丝点发生分裂D.如果丙图表示精巢内的几种细胞,则C组细胞可发生联会并产生四分体4.研究人员将抗虫基因(SCK基因)导入水稻,蹄选出SCK基因成功整合到染色体上的抗虫植株(假定SCK基因都能正常表达)。某些抗虫椬株体细胞含两个SCK基因,假设这两个基因在染色体上随机整合,出现如右图所示三种情况。下列相关说法正确的是A.甲图个体自交,F1中抗虫椬株和非抗虫椬株之间的比例为3：1B.乙图个体与正常水稻进行杂交，子代中抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为1：1C.丙图个体减数分裂产生的配子有1/2含SCK基因D.丙图个体自交,F1中抗虫植株和非抗虫植株之间的比例为9：15.激素作为一种化学信使,能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞.右图表示影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程,有关叙述正确的是A.刺激X最可能是血糖含量升髙B刺激X下丘脑胰岛A细胞是体液调节C激素发挥作用后灭活,需不断产生D.若靶细胞为肌细胞,则激素刺激可促使糖原分解6. 下列说法正确的是A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D油脂和淀粉都是高分子化合物7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是ab CuSO4溶液 A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu22eCu B若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加8. 某温度下，的平衡常数K=O. 25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g) I2 (g)，起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是A.平衡时丙中C(HI)是甲中的2倍B.平衡时甲中和丙中H2的转化率相同C.平衡时乙中I2的转化率小于20%D.反应开始时,丙中反应速率最快,甲中反应速率最慢9. 下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.的硫化钾溶液中：B常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:C的NH4Cl溶液中：D. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：10下列说法中，不正确的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质B乙酸与NaHCO3反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C将饱和Na2CO3溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D利用葡萄糖能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否患 “糖尿病”11下列说法正确的是A第IA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DCCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电12实验室中常以废铁屑为原料来制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，流程如下：下列说法错误的是A操作可选用的仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯B操作只需蒸发、冷却、结晶三步操作，即可把产品装入试剂瓶C硫酸亚铁铵易分解、易被氧化，须低温密闭保存D把浓硫酸缓慢地倒入水中，边加边搅拌即可得到稀硫酸 13. 油滴在水面上形成如图所示的单分于油膜，可估測分子大小.用该方法估测油酸分子大小，需要测量油酸的A.质量和密度 B.体积和密度c.质量和体积 D.体积和油膜面积14. 交变电流的A.周期为1OOs B.频率为50HzC.电压峰值为 D.电压有效值为50V15. 如图a,甲车自西向东做匀加速运动，乙车由南向北做勾速运动，到达O位置之前，乙车上的人看到甲车运动轨迹大致是图b中的16. 静电场中，可以根据A.场强的强弱判断电势的高低 B.电势的高低判断场强的强弱C.电场线方向判断电势的高低 D.电场线方向判断场强的强弱17.正弦式交变电流的电压随时间变化的规律如图所示.由图可知A.该交变电流的电压瞬时值的表达式B.该交变电流的频率为50 HzC.该交变电流的电压的最大值为D.若将该交变电流加在阻值R=1OO 的电阻两端,则电阻消耗的功率是50 W18.如图所示,空间虚线框内有匀强电场,是该电场的三个等势面,相邻等势面间的距离为1 cm,其中为零电势能面.一质量为m、带电織为+q的粒子沿AA方向以初速度v0自图中的P点进入电场,刚好从C点离开电场.已知粒子的重力忽略不计.倾说法中正确的是A.该粒子在P点时的电势能是B.该粒子到达C点时的速度是C.该粒子到达C点时的电势能是D.该粒子通过等势面BB时的动能是第II卷必考部分第II卷共9题，共157分,；19. (18 分)(1)(6分) 如图a是某同学做“研究匀变速直线运动”实验时获得的一条纸带.打点计时器电源频率为50Hz.A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个连续的点，F点由于不淸晰而未画出.试根据纸带上的数据，推测F点的位置并在纸带上标出，算出对应的速度vF=_m/s (计算结果保留两位有效数字）图b是该同学根据纸带上的数据，作出的v-t图象.根据图象，t=0时加速度a = _m/s2 (计算结果保留两位有效数字） (2) (12分）某物理“科技制作”小组装配一台小直流电动机，其额定电压5V，额定电流0.5A，线圈绕阻小于1。为了进一步研究其在一定电压范围内，输出功率与输入电压的关系，需要进一步做实验，请你帮助该小组完成该项工作。已知学校实验室提供的器材有：直流电源E，电压6V，内阻不计；小直流电动机M；电压表V1，量程00.6V，内阻约3k；电压表V2，量程06V，内阻约15k；电流表A1，量程00.6A，内阻约1；电流表A2，量程03A，内阻约0.5；滑动变阻器R，010，2A；电键S一只，导线若干。首先要比较精确测量电动机的线圈绕阻。根据合理的电路进行测量时，要控制电动机不转动，调节滑动变阻器，使电压表和电流表有合适的示数，电压表应该选 。若电压表的示数为0.1V，电流表的示数为0.2A，则内阻 ，这个结果比真实值偏 （选填“大”或“小”）。在图方框中画出研究电动机的输出功率与输入电压的关系的实验电路图。（标明所选器材的符号）当电压表的示数为4.5V时，电流表示数如图所示，此时电动机的输出功率是 W。20.(15 分）质量为m=1kg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的P点，随传送带运动到A点后水平抛出，小物块恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆孤轨道下滑。B、C为圆弧的两端点，其连线水平，斜面与圆弧轨道在C点相切连接（小物块经过C点时机械能损失不计）。已知圆弧半径R=1.0 m，圆弧对应圆心角，轨道最低点为O，A点距水平面的高度h=0.8m。设小物块首次经过C点时为零时刻，在t=0.8s时刻小物块经过D点，小物块与斜面间的滑动摩擦因数为。（g=10m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8）试求：小物块离开A点的水平初速度vA大小；小物块经过O点时对轨道的压力；斜面上CD间的距离。BD20O0C1h2P3A主尺21.(19 分）NabcdSE370B如图所示，真空室内存在宽度为d=8cm的匀强磁场区域，磁感应强度B=0.332T，磁场方向垂直于纸面向里；ab、cd足够长，cd为厚度不计的金箔，金箔右侧有一匀强电场区域，电场强度E=3.32105N/C；方向与金箔成37角.紧挨边界ab放一点状粒子放射源S，可沿纸面向各个方向均匀放射初速率相同的粒子，已知：粒子的质量m=6.641027kg，电荷量q =3.21019C，初速度v = 3.2106m/s。不计粒子重力（sin37= 0.6，cos37= 0.8）求： （1）粒子在磁场中作圆周运动的轨道半径R； （2）金箔cd被粒子射中区域的长度L；（3）设打在金箔上d端离cd中心最远的粒子，速度方向不变穿出金箔进入电场。在电场中运动通过N点，SNab且SN = 40cm，则此粒子从金箔上穿出时的速度大小为多少？22.(20 分）如图，两光滑导体框ABCD与EFGH固定在水平面内，在D点平滑接触，A、C分别处于FE、HG的沿长线上，ABCD是边长为a的正方形；磁感强度为B的匀强磁场竖直向上；导体棒MN置于导体框上与导体框良好接触，以速度v沿BD方向从B点开始匀速运动，已知线框ABCD及棒MN单位长度的电阻为r，线框EFGH电阻不计。求：导体棒MN在线框ABCD上运动时，通过MN电流的最大值与最小值；为维持MN在线框ABCD上的匀速运动，必须给MN施加一水平外力，用F（t）函数表示该力；DACBHGNMEF导体棒达D点时立即撤去外力，则它还能前进多远（设EF、GH足够长）？23.（14分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系： 回答下列问题： （1）A的电子式_。 （2）D与甲溶液反应的化学方程式_。 （3）丙的水溶液显_性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）_。 （4）一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式_。24.（16分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为： 。该电池工作时，溶液中的OH向_极移动。25.（15分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。26.（26分）回答下列、题：I. 下图甲是a-银环蛇毒引发机体免疫效应的部分示意图，图乙是a-银环蛇毒 影响兴奋传递的部分示意图。请分析回答： (1)图甲中细胞的名称是_。物质A是_，细胞通过_过程产生细胞。 (2)若要制备抗a-银环蛇毒的单克隆抗体，应取图甲中的细胞_（填序号） 与骨髓瘤细胞融合得到杂交瘤细胞，这种杂交瘤细胞的特点是 _。 (3)人被毒蛇咬伤后，产生恐惧感，同时体内甲状腺激素和肾上腺素的含量也增加，使机体出现上述变化的调节方式有_。(4)当兴奋传导到图乙处时，其膜内的电位是_。由图乙可知，a-银环蛇毒影响兴奋传递的原因是_。. 周期性共济失调是一种由常染色体上的基因（用A或a表示）控制的遗传病，致病基因导致细胞膜上正常钙离子通道蛋白结构异常，从而使正常钙离子通道的数量不足，造成细胞功能异常。该致病基因纯合会导致胚胎致死。患者发病的分子机理如下图所示。请回答：(1)图中的过程是_，与过程有关的RNA种类有哪些？_。 如果细胞的核仁被破坏，会直接影响图中_（结构）的形成。(2)虽然正常基因和致病基因转录出的mRNA长度是一样的，但致病基因控制合成的 异常多肽链较正常多肽链短，请根据图示推测其原因是_。(3)图中所揭示的基因控制性状的方式是_。(4)一个患周期性共济失调的女性与正常男性结婚生了一个既患该病：又患色盲的孩子 请回答（色盲基因用b代表）： 这对夫妇中，妻子的基因型是_。 该孩子的性别是_。 这对夫妇再生一个只患一种病的孩子的概率是_。如果该女性再度怀孕，医生会建议她进行_以确定胎儿是否会患周期性共济失调病。27.（14分）下图为光合作用中物质转变（用实线表示）与能量传递的模式图。途中ag为物质，为反应过程。请据图回答。（1）写出下列物质与过程的名称：c:_；e:_ _；_。（2）下列实验过程与图中哪个过程有直接关系？（用符号表示）在盛满水的玻璃管上端插入带叶枝条，它的下端浸入盛满水银的容器中，把它放在通风透光的地方，就可以观察到水银沿玻璃管上升： .英国科学家普里斯特利将小鼠与绿色植物一起放在玻璃罩内，小鼠不易死亡。 德国科学家萨克斯把绿叶放在暗处几小时后，把这个叶片一半曝光，另一半遮光，一段时间后，用碘蒸汽处理叶片。 。选考部分28物理选修3-3(本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)（1) 下列说法不正确的是_（ A物体吸收热量，其温度不一定升高 B做功和热传递是改变物体内能的两种方式 C布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 D第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律（2)如图所示，纵坐标表示两个分子间引力、斥力的大小，横坐标表示两个分子间的距离，图中两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点，则下列说法正确的是（ ）Aab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为1010mBab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为1010mC若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力D若两个分子间距离越来越大，则分子势能亦越来越大29.物理选修3-5(本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选顼符合题意。）(1)下列说法正确的是 A黑体辐射规律表明当温度升高时，有的波长对应的辐射强度增强，有的波长对应的辐射强度减弱，B光的粒子性被光电效应和康普顿效应所证实C氢原子辐射出一个光子后能量减小，核外电子的运动加速度减小D比结合能越小，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定 (2) 如图，在竖直方向上，两根完全相同的轻质弹簧a,b, 一端与质世为m的物体相连接，另一端分别固定.当物体平衡时，如果A. a被拉长，则b一定被拉长B. a被压缩，则b定被拉长C. b被拉长，则a定被拉长D b被压缩，则a定被拉长30. 化学物质结构与性质（13分）A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，c的电负性介于A、B之间，D与B相邻。 （1）C原子的价电子排布式为_ （2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_。 （3）B的单质分子中存在 个键；D的气态氢化物DH3。分子中的中心原子轨道采用_杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石_（填“大”或“小”）。（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_。31. 化学有机化学基础（13分） 已知： 从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。 回答下列问题： （1）写出反应类型：_，_。 （2）写出化学反应方程式： _， _。 （3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为，_，_，_。 （4）A的结构简式可能为（只写一种即可）_32.生物现代生物科技专题（10分）某女性患有输卵管阻塞和红绿色盲，其丈夫表现正常，该夫妇借助试管婴儿技术，“借腹生子”，一次生殖过程中生出的两个孩子，如图所示请分析回答:（1）过程X若想顺利进行必须满足两个条件：A来自父方的精子要进行 。B来自母方的卵子要 。（2）过程Y的细胞分裂方式是 。该过程早期在 进行。（填“体内”或“体外”）（3） (生物技术)是甲、乙产生的最后一道工序。一般来说，该技术操作比较合适的时期是 。（4）这两个孩子性别是否相同？ （填“是”或“否”）。若借助人工手段获得这样两个胎儿，需要用到的技术手段是 。（5）如果你是医生，在设计试管婴儿的时候你应该建议这对夫妇选择生下哪种性别的孩子？ ；为什么？ _。（6）代孕母亲开始阶段要和该女性患者同时注射某种激素，进行这一操作的目的是 。KS5U2012年福建省高考压轴卷 化学试卷（2）1、有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（ ） AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于还原反应2.,研究表明反应H2O2(aq)+2H+2I-=I2+2H2O的速率与氢离子浓度无关，与反应物浓度的关系为v=kH2O2I-。现将一定浓度的三种反应物溶液等体积混合，测得有关物理量变化关系如下图，其中坐标x、y代表的物理量正确的是选项x(图1)y(图2)AH2O2I-H+BH+I-I2CH2O2I-DH+H2O23. 将相同温度相同体积的的氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合，再往上述混合溶液中加入足量浓硝酸银溶液，有关结果正确的是（已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.010-13）A.加入硝酸银溶液前没有沉淀产生B.加入硝酸银后，只有溴化银沉淀产生C.加入硝酸银后，氯化银和溴化银沉淀都有，但是以氯化银沉淀为主D.加入硝酸银后，氯化银和溴化银沉淀都有，但是以溴化银沉淀为主4、高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（ ）ANa2FeO4属于共价化合物B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌5、银锌可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）A放电时Ag2O参与反应的电极为负极B放电时正极附近的pH逐渐减小C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子6、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7. 、硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是：A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强 C.反应III易在常温下进行 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH223、四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为34。请回答：（1）化合物CA3与D的单质在铂粉存在下反应的化学方程式是 。（2）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是 （3）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐（其中丙为酸式盐），二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙： ；丙 。24、据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐。发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是 。（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）:分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+2.610-391.93.2Cu2+2.210-204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是 。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因 。步骤三中的具体操作方法是 。（3）有人提出可以利用右图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是 ，总反应的方程式是 。（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S与Cu2O反应生成Cu单质。则该法冶炼铜的热化学反应热为： 。已知： 25TiO2在工业生产中有重要用途。I工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+ FeSO4+2H2O (1)步骤碾碎的目的是 _。(2)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？ _ (填“需要”或“不需要”)。(3)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： _；_。(4)步骤加入过量硫酸除了让钛铁矿石充分反应外，另外的作用是_。(5)该制备反应的副产物是_。(6)该制备过程中可以循环使用的物质是（填化学式）_。IITiO2可通过下述两种方法制备金属钛：“方法一”是电解TiO2来获得Ti：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液。(7)阴极反应的电极反应式为_“方法二”是先将TiO2与 Cl2反应得到TiCl4，再用钠还原得到Ti。但因下述反应难于发生：(8)该反应难以自发进行的原因是_(9) 改进的办法是向反应体系中加入碳，从化学平衡的角度解释：往该反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_(10)己知：请写出TiO2与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式：_30【化学选修3：物质结构与性质】氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）氯所在的主族元素气态氢化物中