湘教版中考化学模拟试卷（2）B卷.doc

湘教版中考化学模拟试卷（2）B卷一、 选择题 (共2题；共4分)1. （2分）“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，下列做法不符合低碳理念的是（ ） A . 回收有机垃圾用于生产沼气B . 家庭电器长期处于待机状态C . 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车D . 一水多用2. （2分）下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）A物质用途B元素之最液态氧气：火箭的燃料二氧化碳：温室肥料地壳中含量最多的金属元素：铝元素空气中含量最多的元素：N2C物质鉴别D环保知识盐水和蒸馏水：蒸干后观察现象氧气和二氧化碳：通入澄清石灰水减缓“温室效应”：开发新能源防治“雾霾”：减少白色塑料的排放A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共3题；共35分)3. （4分）（2015秋青岛校级月考）下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：（1）A铁丝在氧气中燃烧的实验中，为保证实验安全，应预先在集气瓶内_，该反应的化学方程式为_（2）B利用红磷燃烧进行空气中氧气含量的测定实验中，能观察到的主要现象是_（3）C配置一定质量分数的氯化钠溶液的实验中，该操作将导致所配溶液溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）4. （21分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物青铜器属于 （填序号）A . 无机材料B . 合成材料C . 复合材料D . 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_t（取整数）（5）三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用_（填序号）aFe2O3 b CaCO3 cCuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2+5_（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）实验步骤如下：连接装置并_；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）； a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的热分解研究小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度）通过计算可得x：y：z=_；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_5. （10分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多