




全文预览已结束
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
阅卷密封装订线常熟理工学院20112012学年第一学期无机及分析化学期中考试试卷试题总分: 100 分 考试时限:120 分钟题号一二三四五总分阅卷人得分一、选择题(每空1分,共20分)1. 已知Kya(HAc) = 1.810-5,Kya(HCN) = 6.1710-10,Kyb(NH3) = 1.810-5 浓度相同的 NaCl,NH4Ac,NaAc和 NaCN 水溶液,按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为:.( C )A. NaClNaAcNH4AcNaCN; B. NaAcNaCl NH4AcNaCN;C. NaClNH4AcNaAcNaCN; D. NaCNNaAcNaCl NH4Ac。2. 下列各各实验数据中,有效数字为四位的是.( C ) A. c(H+) = 0.0205; B. pH = 10.42; C. w(CaCO3) =92.12%; D. pKay=11.80。3. 0.01mol.L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是.( A ) A. Ka10-6; B. Ka10-8; C. Kb10-6; D. Kb10-8。4. 使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是.( B )A. NaAc + HAcKya(HAc) =1.810-5; B. NaHCO3+H2CO3Kya1(H2CO3) = 4.310-7;C. Na2CO3+NaHCO3Kya2(H2CO3)=5.610-11;D.NH4C1+NH3H2OKyb(NH3H2O)=1.7710-5。5. 下列稀溶液,渗透压最小的是 .( D )A. 0.02 molL-1NaCl; B. 0.02molL-1CaCl2; C . 0.02 molL-1HAc; D. 0.02 molL-1葡萄糖。6. 一元弱酸溶液的c(H+)通常用简式进行计算,但需满足.( D )A . caKa 20Kw ; B. caKa 20Kw ; C. ca/Ka 500 ; D. caKa 20Kw且ca/Ka 500。 7. 某弱酸型指示剂(HIn)的pKy(HIn) = 4.0,其理论变色范围为.( B )A. 2.03.0; B. 3.05.0; C. 4.05.0; D. 9.011.0。8. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是.( D )A. 硼砂和EDTA; B. 草酸和K2Cr2O7 ; C. CaCO3和草酸; D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾。9. 已知汽车尾气无害化处理的反应 NO(g) + CO(g) 1/2N2 + CO2(g)的DrHym(298.15 K) 0,欲使有毒气体NO和CO达到最大转化率可采取的措施是.( C )A. 低温低压; B. 高温高压; C. 低温高压; D. 高温低压。10. 根据热力学知识,下列定义中不正确的是.( C ) A. DfGym(H2,g) = 0; B. DfGym(H+,aq) = 0; C. DfHym(H,g) = 0; D. DfHym(H2,g) = 0。11. 5.0 g某聚合物溶于400 cm3水中,20时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的分子量为. ( B ) A. 4.0 106; B. 3.0 105; C. 2.1 104; D. 3.0 102。12. 难挥发物质的水溶液,在敞开系统中保持沸腾时,它的沸点.( A )A. 不断上升; B.不变; C.不断下降; D.无法预测。13. 某反应的平衡转化率为35%;若反应条件不变加入催化剂,此时它的平衡转化率是.( B )A. 大于35%; B. 等于35%; C. 小于35%; D. 无法确定。14. 在下列多元酸或混合酸中,用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是.( C )A. H2S (Ka1=1.310-7 , Ka2 =7.110-15 ); B . H2C2O4 (Ka1 = 5.910-2 , Ka2 = 6.410-5 );C . H3PO4(Ka1=7.610-3,Ka2=6.310-8,Ka3 =4.410-13);D . HCl + 氯乙酸(Ka =1.4 10-3)。 15. 已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH值为4.309.70 。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L,那么突跃范围的pH值是.( A ) A5.308.70; B. 3.3010.70; C.4.309.70; D.5.309.70。16. 在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是.( B )A. c(S2-) =2c(H+); B. c(HS-) c(H+); D. c(H2S) c(S2-); C. c(H2S) c(H+)+c(HS-)。17. 下列操作不能消除系统误差是.( D )A. 校正仪器; B. 对照试验; C. 空白试验; D. 增加实验测定次数。18. 在0.05molL-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,解离常数为.( A )A. 510-10; B. 510-8; C. 510-6 ; D. 510-7 。19. 下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是.( D )A. HCN ; B. NaCN ; C. NH4Cl ; D. NaHCO3 。 20. 某放射性物质的t1/2 = 8 h,1 g该放射性物质经24 h后还剩下( D )A.1/2 g; B.1/3 g; C.1/4 g; D.1/8 g。二、判断题(每题1分,共10分)1. 催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的DrGym。.( )2. 同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值,也可以减小其pH 值,但一定会使电解质的解离度降低。.( )3. 质量相同的N2和O2,在同温同压下,它们的体积比为7:8。.( )4. 在分析实验中,数据的精密度愈好,则该测量结果的准确度愈高。.( )5. 化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ,当其速率方程式中各物质浓度均为1.0 molL-1 时,其反应速率系数在数值 上等于其反应速率。.( )6. 弱电解质的浓度越低,则解离出的弱酸根离子浓度越小,解离度也越小。.( )7. 对难挥发性溶质的稀溶液,其依数性公式(如DTb = KbbB)中的bB应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和。.( )8. 缓冲溶液用水适当稀释时,溶液的pH值基本不变,但缓冲容量减小。.( )9. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后,溶液显黄色,则该溶液一定呈碱性。.( )10. 实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%,说明还有13%的NaCl未解离。.( )三、填空题(每空1分,共32分)1. 在大量无机盐作用下,蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为 盐析 。2. 把0的冰块放入-1的1 molL-1NaCl溶液中,冰块将 融化 。3. 判断下列过程的熵变DS是正值还是负值(填+、-号):(1)少量食盐溶于水中 + ;(2)活性炭表面吸附氧气 - ;(3) C(s)+1/2O2(g)CO(g) + 。4. 渗透现象所必备的条件是(1) 半透膜 ;(2) 膜两边存在浓度差 。5. 某气相反应:2A (g) + B (g) C (g)为基元反应,实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010 molL-1和0.0010molL-1 时,反应速率为5.0 10-9 molL-1s-1,则该反应的速率方程式为_ r= kc2(A)c(B)_, 反应速率系数 k = _0.05 L2mol-2s-1_。6. 物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有 Q、W 。7. 用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.l0mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上,可以出现_个突跃范围。(酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37)8. 常量滴定管的体积误差为0.1 mL,在滴定分析中至少应消耗 20 mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的要求。(以下每空2分)9. (已知H2CO3的Kya1 = 4.2 10-7,Kya2 = 5.6 10-11)以酚酞为指示剂用0.10 molL-1HCl溶液滴定0.10 molL-1Na2CO3溶液,滴定终点的pH 为 8.31 ;在滴定某Na2CO3试样的实验中消耗23.87 mL HCl,若T(Na2CO3/HCl) = 0.01238 gmL-1,则试样中含Na2CO3 0.2955 g,该HCl标准溶液的浓度c = 0.1168 molL-1 (Na2CO3的相对分子质量Mr = 106.0)。10. 25时,反应CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- 的标准平衡常数Ky = 1.43104 ;该反应的DrGym = -23.7 kJmol-1。(已知Kysp(CaCO3) = 4.96 10-9,Kysp(CaSO4) = 7.10 10-5)11. 测得某铁矿中铁的百分含量为:33.64、33.83、33.40、33.50。经计算该测定的相对平均偏差为 0.42% ,标准偏差s为 0.19 ,变异系数CV为 0.57% 。12. Na2CO3水溶液的质子平衡式为: c(H+)+ c(HCO3-)+2 c(H2CO3)= c(OH-) 。13. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去Vl mL,继以甲基橙为指示剂,耗去V2 mL。已知V1V2,其组成是 NaHCO3 + Na2CO3_。四、简答题(10分)1. 以下说法是否恰当?为什么?(6分)(1) 放热反应均是自发反应;(2) DS小于零的反应均不能自发进行;(3) 冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。解:(1)不恰当。G=H+T S, H0只是一方面,还有T S的影响,只有G0才能自发。(2)不恰当。G=H+T S, S0只是一方面,还有H的影响,只有G0才不能自发。(3)恰当。G=H+T S, 冰融化,H0,只有G0才能自发,说明T一定的情况下 S起了重要的作用。2. 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向:(4分) 序号 可逆反应 操作 变化方向 (1) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 0 冷却 ( 逆 )(3) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) 0 加压 ( 逆 ) (4) N2O4(g) 2NO2(g) Ky =2.5010-6 此时反应逆向进行,Ag2CO3 (s)不会分解。 (3分)3. (7分) 某缓冲溶液100mL,HA的浓度为0.25mol/L(pKa=5.3),于此溶液中加入0.2g的NaOH(忽略体积变化)后,pH=5.6,问该缓冲溶液原来的pH值是多少?4. (7分)水杨酸(邻羟基苯甲酸)C7H4O7H2为二元弱酸,有时可用它作止痛药替代阿司匹林,但它有较强的酸性,易引起胃出血。计算浓度为0.065 molL-1 的C7H4O7H2溶液的pH值和平衡时溶液中各种型体的浓度(已知25时,Kya1 = 1.0610-3,Kya2 = 3.610-14)。解:Kya1 Kya2,可或略二级解离视作一元弱酸。caKa = 0.0651.0610-3 20KW,ca/Ka 500,可或略水的解离。 C7H4O7H2 = C7H4O7H- + H+ 0.065 - x x x x2 + 1.0610-3x -6.8910-5 =
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 外出招商活动策划方案(3篇)
- led射灯施工方案(3篇)
- 美睫活动策划方案(3篇)
- 镇江活动策划方案价格评估(3篇)
- 湘乡水井施工方案(3篇)
- 江西室内活动会议策划方案(3篇)
- 田径少儿考试题库及答案
- 北京市门头沟区2023-2024学年八年级下学期期末考试英语考题及答案
- 北京市门头沟区2023-2024学年八年级上学期期末考试数学题目及答案
- 心理扭曲测试题目及答案
- 2025年少儿英语教师职业资格考试试卷:英语教学互动式学习
- 2024年护理综合管理能力考试试题(附答案)
- 培训师必要知识课件
- 新学期-启航出发-2025-2026学年初一上学期新生开学第一课主题班会
- 人教版新教材小学二年级《数学》上册新教材解读课件
- 节假日值班人员安排管理制度
- 2025年新版《食品安全法》知识竞赛试题(附答案)
- 学堂在线 高职实综合英语 章节测试答案
- 2025年秋数学(新)人教版三年级上课件:第1课时 观察物体
- 社区健康服务与管理教案
- GB-T 1040.2-2022 塑料 拉伸性能的测定 第2部分:模塑和挤塑塑料的试验条件
评论
0/150
提交评论