湘教版中考化学模拟试卷（四） （I）卷.doc

湘教版中考化学模拟试卷（四） （I）卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列属于化学变化的是（ ） A . 玻璃破碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 海水晒盐2. （2分）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）A . 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物B . 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物C . 空气中的稀有气体没有任何价值D . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐3. （2分）下列基本实验操作正确的是（ ） A . 闻气体气味B . 稀释浓硫酸C . 蒸发食盐水D . 测溶液的pH4. （2分）下列过程中，只与二氧化碳的物理性质有关的是（ ） A . 干冰人工降雨B . 二氧化碳使石蕊试液变红C . 二氧化碳灭火D . 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊5. （2分）氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中，能用作氮肥的是（ ）A . NH4NO3B . K2PO4C . Ca(H2PO4)2D . K2CO36. （2分）下列的反应有二氧化碳生成的是（ ） A . 人呼出的气体B . 铁丝燃烧C . 木炭燃烧D . 加热高锰酸钾制取氧气7. （2分）下列化学用语与所表示的意义不相符合的是（ ）A . 3Al3+3个铝离子B . 2N22个氮分子C . 氧化钙中钙元素的化合价显+2价D . C60石墨8. （2分）下列图象与相应操作对应正确的是（ ） A . 两份完全相同的过氧化氢在有无催化剂情况下制氧气B . 往稀盐酸和CuSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液C . 往稀盐酸中加水D . 往碳酸钠溶液中加入稀盐酸9. （2分）为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（ ） A . CaO （CaCO3 ） 滴加适量的稀盐酸B . N2（ O2） 将气体通过灼热的CuOC . FeCl2 溶液（ CuCl2） 加入适量的铁粉D . CO2 （H2O） 将气体通过NaOH固体10. （2分）将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（ ）A . 5.25gB . 18.25gC . 36.5gD . 73g二、 填空与简答题 (共5题；共31分)11. （3分）请用所学的化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因_。（2）雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如_（填一种）。 （3）用稀盐酸除铁锈的原因： _（用化学方程式说明） 12. （10分）根据问题填空： （1）取两支盛有鸡蛋清的烧杯，分别加入蒸馏水及饱和硫酸钠溶液，观察鸡蛋清在水中是否容易溶解，硫酸钠对蛋白质的溶解性有什么影响？ （2）用镊子夹一块凝固的鸡蛋白，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味？ 13. （3分）根据问题填空： （1）取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后_扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体 （2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水溶液是一种酸请选取合适的制取和收集装置为_（填序号）写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式_ 14. （9分）溶液与人们的生活息息相关。 （1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”、“”或“=”）。氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是_。20时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20，溶液中溶质的质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、_、过滤的方法，得到的滤液中含有_（填离子符号）。（2）制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：写出图中标号仪器的名称：a_。指出图中称量步骤的错误操作：_；_。若用质量分数为25的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10的氢氧化钠溶液，所需25的氢氧化钠溶液和水的质量比为_。15. （6分）金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案： （1）固体中含有的物质是_； （2）操作是_，其中玻璃棒的用途是_ （3）加入的过量铁粉的目的是_； （4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式_；该反应属于_反应（填基本反应类型） 三、 实验与探究题 (共3题；共30分)16. （12分）某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究 （1）碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为_ （2）探究活动一剩余固体的成分 同学们按照下表所示的步骤进行实验，请你参与：操作现象解释或结论取少量固体于试管中，加适量水振荡，用手触摸试管外壁；静置，滴入几滴无色酚酞试液试管外壁_；酚酞试液变_色说明剩余固体中含有氧化钙氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时_（填“放出”或“吸收”）热量再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸试管中有_产生说明剩余固体中含有碳酸钙（3）探究活动二测定剩余固体中碳酸钙的质量分数 方案一：称取剩余固体试样11.0g，利用如图1装置进行实验测定时间称量项目质量/g反应开始前装置+稀盐酸+试样171.0反应结束后装置+稀盐酸+试样166.6数据记录如下：生成CO2的质量为_g（4）反应容器中生成CO2的化学方程式为_ （5）通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为_（保留一位小数） （6）下列情况中，会导致测定结果偏低的是 （填标号） A . 反应容器中有CO2残留B . HCl气体和水蒸气随CO2气体排出C . 滴入的稀盐酸排出的气体（7）方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验： 步骤加入的水要足量，其目的是使_（填“氧化钙”、“碳酸钙”）完全溶解（8）不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定结果偏大，可能原因是_（写一点） 17. （9分）如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、_、_ （2）图、图表示的操作步骤分别是_（3）正确的操作顺序应该是：_（4）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果 18. （9分）（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质.由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_，此变化过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）.由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_而变质，因此要密封保存.实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC，对比A瓶与_（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应.（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管.把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡.实验现象：_，反应的化学方程式为_；小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：实验操作实验现象实验结论方法1取样，滴加稀盐酸_含有碳酸钠方法2取样，滴加氢氧化钙溶液产生_小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是_.四、 计算题 (共1题；共2分)19. （2分）如图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线请回答： （1）40时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是_溶液（填写“饱和”或“不饱和”）； （2）将20时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3_KCl（填写“”、“”或“=”） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空与简