2010至2011学年度上学期期中考试高一化学试卷.doc

2010至2011学年度上学期期中考试高一化学试卷本试题分第卷选择题和第卷非选择题两部分 满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子娱量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5 C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 卜第卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。1.下列名词中,哪个名词不属于物理量 （ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是 （ ）A. B. C. D.3.下列实验中，合理的是 （ ）A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl固体D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油5在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.Vd(MV+2240) B.1000Vd(MV+2240)C.1000VdM(MV+2240) D.MV2240(V+0.1)d6在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD高一化学期中试卷 第1页 （共4页） 7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: （ ）过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是A. B.C. D.8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342） （ ）。A. 0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.02 molL1 D.0.1 molL1 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Al3+、Cl-、SO42- BCu2+、Cl-、NO、OH-CCa2+、Na+、CO32-、NO DH+、SO42-、NO3-、OH-10下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 mol OD.1 mol Ne含有6.021024个电子11下列仪器中，常用于物质分离的是( ) A B C D12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO3_13.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 g / molC71D71 g / mol 14当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体15下列电离方程式中，正确的是（ ）ANa2SO4=2Na+SO4-2 BBa(OH)2=Ba2+OH2- CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-16今有0.1molL-1Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B322 C323 D113 第卷（共计54分）二、填空题 （共44分）17二氧化碳的摩尔质量为 g/mol，22 g CO2的物质的量为 ，所含的分子数为 个，标准状况下，该气体所占的体积为 L.18用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：Mol/L.19下列物质中：NaClNa2OCH3COOHCO2 NaHCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH属于混合物的是 ；属于单质的有 ；属于酸性氧化物的有 ；属于酸式盐的有 ；属于碱的有 ；属于强电解质的有；属于弱电解质的有：。（以上均填序号）20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离水和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。21实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否_。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。高一化学期中试卷 第3页 （共4页）称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。22实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。 。 。23人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3，反应的离子方程式为 。 (3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 。 三、计算题计算题：（本大题包括两个小题，共10分）246.5 g锌与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。25现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 g的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？ 高一化学答题卡一、选择题(各3分共48分)题号123456789答案题号10111213141516答案 二、填空题（共54分） 17、（每空1分，共4分） g/mol； mol； 个； L。18、（每空2分，共8分） mol/L； mol/L； g； mol/L。19、（每空1分，共7分） ； ； ； ； ； ； 。20、（每空1分，共5分）（1） (2) (3) (4) (5) 21、（每空2分，共8分）（1） ；（2） g;(3) ;(4) 22、（每空2分，共6分）（1） 。 （2） ； 。23、（每空2分，共6分）（1） 。（2） 。（3） 。三、计算题 (共10分)24、解：25、解：高一化学答案一、选择题(各3分 共54分)题号123456789答案CAACBADCA题号10111213141516答案ABCDDCD 二、填空题 17、（每空1分，共4分） 44g/mol ; 0.5mol ; 3.011023 个; 11.2L .18、（每空2分，共8分） 1 mol/L； 1 mol/L； 0.04 g； 0.01 mol/L。19、（每空1分，共6分） ； ； ； ； ； ； 。20、（每空1分，共5分）（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A21、（每空2分，共6分）（1）C （2）8 （3）漏液（水） （4）22、（1）血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。（2分）（2）用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl溶液。（2分）取两份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl溶液。（2分）（其它答案合理可酌情给分）23、（1）HCO3- + H+ = H2O + CO2（2分）(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分）(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。（2分）24、（1）2.24L(3分) （2）1mol/L(2分)25(1)4 mol/L（2分） (2)4L（3分）天水市一中2010级20102011学年第一学期第一学段考试试卷化 学可能用到的相对原子娱量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 CI 35.5 Mn 55一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1下列电离方程式，书写正确的是 （ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2. 下列说法正确的是 （ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）A蒸发B蒸馏C. 升华D萃取4下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5下列反应中，铁元素被氧化的是.（ ）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO26. 下列离子反应方程式，书写正确的是.（ ）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 7. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线8. 下列关于分散系的说法，正确是（ ）A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式9下列各组，可用交叉分类法进行分类的是.（ ）A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打10下列实验操作中错误的是 .（ ）A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大11在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO4212一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是.（ ） A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水溶液中电离出了可以（图2）自由移动的离子。D. NaCl溶液中水电离出大量的离子13. 下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是（ ）A. B. 来源:学.科.网C. D. 14. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是. （ ）A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. .（ ） A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA B常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C标准状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA16. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 （ ）A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体17. 正确书写离子方程式时，应使等号两边 ( )A离子的物质的量相等 B微粒的总的数量应相等C正电荷和负电荷总数应相等 D电荷量和各元素原子的物质的量应相等18. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是.（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. I- I2 D. HCO3CO3219. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A.一定被氧化了 B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化，也不可能被还原20欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是. （ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D二、填空题（本题9小题，共69分）21（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化铝 ；（3）硫酸氢钾 。22（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ；（2）醋酸和氨水 （3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。23（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。24（4分）根据教材中的分类方法作答： 根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸25（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称氯化钠 样品溶液（ ） 混合液混合液澄清溶液（ ）（ ） （ ）纯净溶液 NaCl晶体写出有关反应的化学方程式:第步 第步 第步 26（8分）用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）2H2O2 = 2H2O + O227（6分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 请将上述反应改写成离子方程式：_（2分） 上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_ _（2分）28（ 8分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。则：A：_； B：_；C：_；D：_（每空1分）。写出A与C反应的离子方程式 A与D反应的离子方程式。_ （每空2分）。29.（15分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 （每空1分）。（2）写出上述各步反应的离子方程式： ； ； ； ； （每空2分）。三、本题包括1小题，共11分30（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度天水市一中2010届20102011学年第一学期第一学段考试试卷化学答案一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）1.A 2.C 3. D 4.C 5.B 6.A 7. D 8.D 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15. D 16.A 17.D 18.C 19.C 20B二、填空题（本题9小题，共69分）21（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; AI(OH)3=AI3+ +3OH- 或酸式电离也正确 KHSO4 = K+H+SO42- 22（6分）H+ OH- H2O CH3COOH + NH3H2O CH3COO- + NH4+ + H2O Ag+ + Cl- =AgCl23（4分）H+ ， Zn2+ ，SO42-。 2H+ +Zn = Zn2+ + H224根据教材中的分类方法作答： （4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸.25. 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶（每空1分，共7分） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（每一式2分，共8分） 26.略273Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 3/4 28（6分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl22H+ +CO32- =H2O +CO2 SO42- +Ba2+ =BaSO429（8分）X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2 SO42- +Ba2+ =BaSO4 Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O Ag+ + Cl- =AgCl SO42- +Ba2+ =BaSO4（每答1分）30（12分）（11分）（1）17.4g（4分），（2）0.4 mol（3分），（3）9 mol/L（4分）西安高中20062007年高一第一学期期末考试化学试卷(A卷)原子量：H-1 O-16 CI-35. 5 S-32 Na-23 C-12 Zn-65 Mg-24 Al-27 K-39 Br-80 Fe-56 Cu-64第1卷 (选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，31545分) 1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是 A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 2、下列物质保存方法正确的是 ( ) A、NaOH溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中 B、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中 C、氯水应放在无色细口瓶中 D、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中 3、在反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O中，当有8mol电子发生转移后，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为 A、6：1 B、1：5 C、5：1 D、1：6 4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子 B、lmolCl2发生化学反应，转移的电子数必定为2NA C、在25，1.01106Pa下，lmolHCl气体分子中含有18NA个质子 D、在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA 5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是 A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2 C、氯化钙溶液中通人少量的CO2 D、硫酸氢钠溶液中加入BaCI2溶液 6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、Mg2+、K+、Cl B、K、Ba2、HCO、NO C、Ca2、NO、SO、F D、MnO、CI、K、Na 7、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B、碳酸钙很醋酸反应：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 C、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O D、稀硫酸很氢氧化钡溶液：H+SO+Ba2+OH=BaSO 4+H2O 8、下列物质的性质比较中，错误的是 A、熔沸点：F2CI2Br2HCIHBrHI D、热稳定性：HFHCIHBrHI 9、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是 A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：2 D、6：2：3 10、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是 A、Na、Zn B、Na、Al C、Fe、Mg D、Zn、Cu 11、下列溶液中C1的物质的量浓度与500ml ImolL的AICI3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是 A、150ml lmolL的NaCl溶液 B、75ml 2molLNH4C1溶液 C、150ml 3molL KCI溶液 D、500ml 3molL的FeCI 3溶液 12、下列实验能达到预期目的是 A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸 B、用托盘无平称量5.85g食盐固体 C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体 D、用加热方法分离I2和NaCl固体 13、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A、Na和O2 B、Fe和盐酸 C、NaOH和C02 D、红磷和Cl2 14、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A、29：8：13 B、22：1：14 C、13：8：100 D、16：26：5715、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI、Br、I向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子 A、Cl B、Br C、I D、无法判断第卷 (非选择题 共55分) 二、填空题。(本题包括3小题，共18分) 16、(6分)现有下列三个氧化还原反应。 2FeCl 3十2KI一2FeCl2+12+2KCI2FeCI2+C122FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCI 2+5C1 2+8H20在强酸性溶液中，将MnO、Fe2、Fe3、I和四种离子的溶液混在一起，充分反应后：若溶液中有l剩余，则溶液中还可能有_，一定无_；若Fe3有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_；若溶液中有Mn0剩余，则还可能有_，一定无_。 17、(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56gL1。则： 反应前在标准状况下O2的体积是mL；化合物XY2的摩尔质量是_；若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素的符号分别是_ 和_ 。 18、(6分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、C02、C12、HBr、HCl中的一种，通过下列事实回答问题： A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水； A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色，且C在B中的燃烧产物是D； A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。 据以上事实，生成下列反应的化学方程式：(1)C在B中燃烧(2)气体D通入足量澄清石灰水中_；(3)少量E气体通入足量G的水溶液中_；三、实验题(本题包括2小题，共23分) 19、(14分)实验室用右图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题： (1)A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为_；(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是_；(3)D中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是_，反应化学方程式_；(4)E中是AgNO3溶液，现象是_，反应化学方程式_，_。(5)F中一般应盛有_溶液，其作用是_发生反应的离子方程式_。20、(9分)现有溶质的质量分数为36.5，密度为1.19gcm3的盐酸，若配制2molL1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸_ml。该实验所需要的仪器有_、_、_、_、_。 下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_ 。 A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水 B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴 C、稀择浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水 D、定容时俯视液面使之与刻度线相切 四、计算题(本题包括2小题，共14分) 21、(6分)钠、过氧化钠的混合物加入足量的水中生成的混合气体点火爆炸，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O2的物质的质量比是多少? 22、(8分)将一定量氯气通人250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K和Cl的物质的量之比为2：1，试求： (1)标况下通人氯气的体积? (2)原溴化钾溶液物质的量浓度?西安高中20062007年高一第一学期期末考试化学试卷(A卷)评分标准一、(注：每小题3分，共45分。)1.A 2. B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11 . C 12. D 13.B 14.C 15.C16. (每空1分，共6分)Fe2；MnO4和Fe3： Mn04或Fe2；l： Fe3：Fe2和I17. (每小题2分，共6分)672 76gmoL C和SI 8. (每空2分，共6分)(1)2CO+O2 点燃 2CO2 (2)C02 +Ca(0H) 2 =CAC03 +H2 0 (3)C12 +2H Br=2HCI+Br219. (共14分) (I)MnO2 +4H+2Cl Mn2+2H2O+C12 (2分)(2) 先变红，后褪色 (2分)(3) 变蓝 (1分) C12+2KI=2KCI+12 (2分)(4) 白色沉淀 (1分) C12+H2O=HCI+HCIO HCI+AgNO3=AgCI +HNO3 (各1分)(5) NaOH (1分) 吸收剩余C12，以防污染空气 (1分) C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20 (2分)20. (共9分) 42.0 (2分) 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶 (各1分) D (2分)2 1. 由2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2+O2 点燃 2H2O得关系式：2NaNa2O2 (3分)故：原混合物中Na与Na2O2的物质的量比为2：1 (1分) 则：原混合物中Na与Na2O2质量比为： =23：39 (2分)22由题意知:反应后残留固体中含Br为：0. 125moL 即剩余的KBr为0. 125moL (2分) 再由电荷守恒及nK+=2nCI知：生成的KCI与未反应的KBr的物质的量相等，即为0. 125moL (2分) 设消耗标况下，C12为xL，消耗KBr为ymoL 由C12+2KBr=2KCI+Br2 22.4L 2moL 2moL xL ymoL 0. 125moL 得： x=1.4L (2分) y=0. 125moL则原KBr的物质的量浓度为： =l moLL (2分)注：解题的方法任选，只要思路合理，结果正确，均可得分。班级 姓名 学号 高一级化学上期期末考试题化学（理科实验班）命题：祝毅宏 校对：杨晓冬考试时间：90分钟。分值：100分。 第一卷 （45分）一：选择题（每题3分、共45分，每题只有一个