粤教版2019-2020学年九年级下学期化学一模考试试卷A卷.doc

粤教版2019-2020学年九年级下学期化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ） A . 光合作用B . 钢铁生锈C . 燃放焰火D . 冰山融化2. （2分）规范的实验操作是实验成功和安全的保障下列图示实验基本操作中，错误的是（ ） A . 倾倒液体B . 读取液体体积C . 检查气密性D . 稀释浓硫酸3. （2分）下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）A . 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B . 实验时红磷一定要过量C . 实验前一定要检验装置的气密性D . 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹4. （2分）下列食物中富含糖类的是（ ） A . 黄瓜B . 牛肉C . 鸡蛋D . 馒头5. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A . 纯铁，可用来制造机械B . 地壳中含量最多的金属元素是铁C . 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D . 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线6. （2分）复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”下列属于复合肥的是（ ）A . 硫酸钾【K2SO4】B . 磷酸二氢铵NH4H2PO4C . 尿素CO（NH2）2 D . 硝酸铵NH4N37. （2分）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 （ ）A . 现象说明两种可燃物的着火点均高于80B . 现象说明白磷的着火点低于80C . 现象说明物质燃烧需要氧气D . 现象说明两种可燃物的着火点不同8. （2分）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是（ ）A . 钙元素的原子序数是2B . 钙元素的原子核外有2个电子C . 钙元素的原子核内有20个质子D . 钙元素的相对原子质量约为40g9. （2分）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是A . 水与澄清石灰水-二氧化碳气体B . 硬水和软水-肥皂水C . 空气和氧气-带火星的木条D . 氮气和二氧化碳气体-燃着的木条10. （2分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（ ）A . 3：5B . 2：5C . 2：3D . 1：511. （2分）下列各组离子在pH=l或pH=10的溶液中都能大量共存的是（ ） A . C u2+、Mg2+、NO3、SO42B . Na+、H+、NO3、SO42C . K+、Na2+、CO32、SO42D . K+、Cl、Ba2+、NO312. （2分）下列说法中正确的是（ ） A . 催化剂只能加快反应速率B . 溶液一定是混合物C . 分子是保持物质性质的最小微粒D . 空气中氧气的质量分数约为21%13. （2分）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液B . 10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等C . 将甲、乙两种物质的饱和溶液从10升温到35时，两溶液的溶质质量分数都变大D . 35时，100g甲的溶液中含甲的质量60g14. （2分）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ） A . Cu粉(Fe粉)足量CuSO4溶液B . KNO3溶液(NaCl)蒸发结晶、过滤C . CO2气体(CO)点燃D . NaOH溶液(Ca(OH)2)过量CO215. （2分）下列能源开发利用过程中，由化学能转变成光能或热能的是（ ）A . 水力发电B . 风力发电C . 太阳能发电D . 蜡烛燃烧二、 探究题 (共2题；共18分)16. （10分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题 （1）写出指定仪器的名称：A_，B_ （2）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生装置，可选择图中的_（填标号）进行组装，收集装置可选用图中的_（填标号），检验二氧化碳是否集满的方法是_，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_ （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是_，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_ （4）要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择下列物品中的 （填序号） A . 无色酚酞溶液B . 紫色石蕊溶液C . 燃着的木条17. （8分）水的组成揭秘： （1）【资料卡片】18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了_（写现象）。 （2）【定性实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。检验管a中产生的气体时，观察到_。该实验说明水是由_组成的。（3）本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性。（4）【交流反思】若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为_。（5）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （6）【定量实验】利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。装置的正确连接顺序是_（填字母，且每套装置限用一次）。下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是_（填序号）。氧化铜未被完全还原；未连接装置B；装置C中U形管后未连接干燥管。三、 信息分析题 (共2题；共15分)18. （11分）（2011扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究： （1）如图中仪器的名称为_，发生反应的化学方程式为_该装置也可用于实验室制_气体（任写一种），化学方程式为_ （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强常温下18%的稀硫酸的pH_2%的稀硫酸（填“”、“”或“=”）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有_（填字母） A加少量水 B加少量铁粉 C加少量氢氧化钾 D加少量浓硫酸（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表： 时间/h11.54812244860吸水质量/g浓硫酸1.62.26.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）由表中实验数据可知：a有关硫酸吸水性的说法不正确的是_（填字母）A浓、稀硫酸都有吸水性 B只有浓硫酸有吸水性 C浓硫酸吸水性较稀硫酸强b实验室保存稀硫酸时要_存放，在干燥气体对应选用_硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）19. （4分）A，B，C，D，E，F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类 利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“ ”表示两端的物质能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：（1）B物质的化学式为_；F物质的化学式为_。 （2）D E反应的化学反应方程式为 _。 （3）A C反应的化学反应方程式为 _。 四、 简答题 (共2题；共14分)20. （9分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）（1）制取并收集不同气体，填写如表空白固体M溶液N制取的气体收集装置（填字母）大理石_CO2_锌粒稀硫酸_B或_O2_或C（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为_ （3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为_ 21. （5分）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2 它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂用石英制备高纯硅的流程示意图如下： （1）二氧化硅属于_（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种） （2）与碱反应时，SiO2和CO2有相似的化学性质装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故试写出该反应的化学方程式_ （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，属于_反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一） （4）物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是 （填字母序号） A . 氢氧化钠溶液B . 浓硫酸C . 金属铁D . 氯化钠溶液第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、